高一化学第二学期第一次月考试卷.doc

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1、高一化学第二学期第一次月考试卷 一、选择题：（每题只有一个选项正确）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是ARH4BRH3CH2RDHR3以下分子的电子式书写正确的选项A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 4已经知道元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为Y， 核外电子数为Z，则该同位素的符号为ABCRD5在元素周期表中主族元素自IIIA族的硼到A族的砹连一斜线，即为金属和非金属的分 界限，从界限附近能

2、够找到A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料6已经知道元素R的质量为m, R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是 （NA为阿伏加德罗常数）ABCD7以下各元素的表达中，能够确信是主族元素的是AK层和L层电子数相等的一种元素 B最高正价为+7的元素C最高价氧化物对应水化物是含氧酸的一种元素D除最外层外，原子核外其余各电子层都到达饱和的一种元素8以下表达中，正确的选项A两种微粒，假设核外电子排布完全一样,则其化学性质一定一样B凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，假如核外电子排布一样,则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布

3、一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样二、选择题：（每题有12个选项符合题意）9只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键B.共价键 C非极性键D.极性键10以下关于、的说法正确的选项A它们的化学性质一样C它们是碳元素的三种单质11依照硫在周期表中的位置，关于它的表达，不正确的选项 A单质氧化才能比拟是:Cl2SP , SO2BH2S的稳定性:PH3H2SHCl;； H2SH2SO4H3PO4;；DS2的复原性:O2S2；Cl-S2PH312某元素A构成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则以下说法正确的选项AA元素具有

4、三种同位素 BA的一种同位素的质量数为80C三种分子的平均分子量为159 DA的各种同位素的原子个数百分组成一样13由短周期元素构成化合物A2B3，A3比B2少一个电子层，且A3具有与Ne一样的核外电子层构造，则以下说法正确的选项AA2B3是三氧化二铝3和B2最外层上的电子数相等二周期第IIIA族的元素三周期IVA族的元素14A、B、C为三种短周期元素.A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,离子半径A2C,B2+与C的离子具有一样的电子层构造,以下说法不正确的选项A原子序数ABC B离子半径A2-C-B2+C原子半径CBA D原子最外层电子数CAB15短周期元素X和Y能构成X2YO3

5、离子型化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m与n的关系不可能是Am + 15 = n Bm + 3 = nCm + 5 = n Dm 13 = n16有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就到达稳定构造，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC3题号123456789答案题号101112131415161718答案三、填空题B CA17（1）有K+、Ar、Cl-三种微粒,其中最难失去电子的是 . （2）右图为周期表中短周期的一部分，B、C两元素的核外电 子数

6、之和等于A的质量数的2倍, A原子核内质子数和中子数相等,则A为 ; B为 ;C为 ; （3）由两核10个电子组成的化合物为 ,由五核10个电子组成的化合物为 ,由11个质子和10个电子组成的微粒有 . 18下表是元素周期表的一部分,按要求答复下面咨询题: 族周期AAAAAAA01234 （1）写出到十种元素的名称 . （2）在这些元素中,化学性质最不爽朗的是 ,其缘故是 . （3）三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 . （4）四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。19在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右严密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于

7、丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此能够推断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所构成化合物的分子式为 或 。 20致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，确实是易燃、因此科学家依照元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或、）。因此科学家

8、们开场把留意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已经知道CCl4的沸点为，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。通过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还能够是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境咨询题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）21化合物A是一种不稳定的的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mlA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压下）。 （1）A的化学式是 ，推断依照 。

9、 （2）已经知道A分子中X个氧原子呈 O-O-O 链状陈列，则A分子的电子式是 ，构造式是 。22A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素的品种分别为m、n。假如A、B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。假如A、B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。假设A元素的氯化物的化学式ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为 。四、计算推断题23主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反响

10、放出O2，并能跟R构成典型的离子化合物RQ。通过计算求：（1） R和Q各是什么元素（写出推断过程）（2） 写出R、Q在元素周期表中的位置。24有A、B、C三种元素，已经知道5.75gA单质跟盐酸完全反响,在标准情况下可产生n，A元素原子核内中子数比质子数多一个；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可构成CB2液态化合物，其完全燃烧后可生成两种气态化合物。试答复以下咨询题：（1）A、B、C的名称（写出推断过程）；（2）写出A离子的构造示意图，用电子式表示A、B；C、B构成化合物的过程。答案：一、1、D 2、A 3、C 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C9、AD 10、AB 11、D 12、D 13、B 14、C 15、AD 16、AC二、17、（1）K+ （2）O、P、Cl （3）HF CH4 Na+18、（1）略 （2）Ar 已到达稳定构造 （3）K Al （4）K Ca Na Al19、N P CO CO220、（1）CH4 NH3 H2S HCl （2） （3）CF3Cl CCl3F （4）臭氧层空洞 a 21、（1）O3F2 质量守恒定律 阿伏加德罗定律 （2）略22、X-N X+M X-M X+N23、K F24、A、Na B、S C、C