高一化学下复习迎考模拟试题2.doc

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1、高一化学下复习迎考模仿试题2第六章 氧族元素 环境保护注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56（时间：90分钟，总分值：108分）第I卷 (选择题： 48分) 12345678910111213141516一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1、现有以下几种措施：对硫酸工业产生的尾气进展吸收处理，对煤进展脱硫处理，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的A B C D2、以下各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2、D2 D24Mg和24Na3、依照实验室制取某

2、种枯燥气体的装置图(右图)，推断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（ ） AZn和稀H2SO4 BNa2SO3固体和浓H2SO4 CFeS和稀HCl DMnO2和浓HCl4、以下分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl55、关于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，以下说法中正确的选项A. XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性非常强的元素时，XOH一定是强碱C. XOH一定是离子化合物 D. XOH一定是共价化合物6、以下说法不正确的选项 A引起臭氧层空洞的缘故是氟氯烃的大量使用和发动机废气的排放B可用铁罐贮运冷的浓硫酸C医药上常用硫

3、酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂D硫酸铜晶体中参加浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是由于浓硫酸具有脱水性7、以下物质按其颜色“赤橙黄绿蓝紫”的顺序陈列的是CuSO45H2O . AgI . 溴水 . FeSO47H2O . KMnO4溶液 .Cu2OA. B. C. D .8、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量A 水9、以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其本质一样的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 10、以下说法中正确的选项A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原

4、子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、以下说法正确的选项 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发觉的C常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的D过渡元素不全是金属元素12、可以说明硫的非金属性比氯弱的事实有：Cl2与铁反响生成FeCl3，S与铁反响生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反响，而S与H2反响需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D13、双氧水在

5、医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，以下关于H2O2的说法正确的选项（ ）AH2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体B将H2O2参加酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；CH2O2不稳定，易放出O2，如今H2O2主要表现复原性；D久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，由于双氧水具有强氧化性。14、在以下图所示的实验装置中，实验进展一段时间后，对观 察到的现象表达不正确的选项（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体外表有“白斑”C小试管内有KNO3晶体析出 D蓝色石蕊试纸变红15、某溶液中参加过量稀盐酸，产生沉淀，过滤除

6、去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀，该溶液中含有以下哪组阳离子( )ANa+、NH4+、Ag+BFe2+、Mg2+、Ag+CK+、Cu2+、Ag+ DBa2+、Al3+、Ca2+ 16、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，咨询消费98 %的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨 A. (以上选择题答案务必答在第二卷的答题栏中，否则不得分) 第二卷 (非选择题：60分) 二、填空题（此题共28分）17、（9分）（1）臭氧的化学式为 ，它和氧气的关系是 （2）用双氧水制取氧气的反响方程式 （3）C与浓硫酸反响的化学方程式 （4）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4

7、酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是由于_的缘故，相应的离子方程式为_；在盛有淀粉和碘构成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发觉蓝色溶液逐步消失，这是由于_的缘故，相应的离子方程式为 _。比照上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为_。18、 (4分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（）113452单质沸点（） 183 6851390主要化合价 2 2、+ 4、+ 6 2、+ 4、+ 6原子半径逐步增大单质与H

8、2反响情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直截了当化合请依照上表答复以下咨询题：(1)硒的熔点范围可能是_；(2)碲的化合价可能有_；(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_（填化学式）。(4)氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“复原性”），因而放在空气中长期保存易变质。*19、 (5分)一种无色溶液具有以下性质：(1)能使石蕊试纸变红；(2)加热时产生无色有刺激性气味气体，蒸干时无残渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。此无色溶液是_。写出有关的化学方程式_；_；_；_。20、（6分）将以下环境咨询题所对应的主要缘故（A-G）填在相应的

9、空格中（每格中只填一个字母）。 环境咨询题 产生缘故(1)酸雨_ 2浓度不断上升(2)水土流失_ _ (3)臭氧层被破坏_ 2(4)温室效应_ _ (5)白色污染_ _ E.生活污水大量排放,使藻类大量繁衍，水体严峻缺氧 (6)土壤污染 _ (7)水体“富营养化”_ _ 三、推断题（此题共19分）20、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（12分）（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素与构成的化合物的电子式为 。元素氢化物的构造式为 。元素的单质、元素的单质都和水反响，现象更为剧烈的是 。元素一般在化合物中显 价，但假设能与 构成化合物，所显

10、示的价态则恰好相反。（此题涉及到时用对应的元素符号表示）（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数一样，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。比拟B原子半径与A原子半径： (用对应的元素符号表示)。比拟A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： (用化学式表示)。 （4）元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子构造的关系： 。*. （7分） 依照以下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质。（填化学式）（1）A是_，B是_，E是_，F是_，

11、H是_。（2）A、B以等物质的量在水溶液中反响的离子方程式是：_。四、实验题（11分）21、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下图所示装置先进展了有关实验：(1)B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直截了当在原图上把导管补充完好。(2)实验中他们取铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写以下空格：请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是：_。以下药品中可以用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是_

12、（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进展了如下设计：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请咨询以下实验方案中不可行的是_（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次称量B将装置A产生的气体慢慢通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）D用排饱和NaHSO3溶

13、液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准情况）(4)假如(3)中测得标准情况下产生SO2的体积为，则被复原的硫酸的物质的量为 mol。五、计算题（此题共8分）22(3分)把n molH2S在m molO2中充分燃烧，讨论以下情况下，n和m应满足的关系式：(1)假设只生成单质硫，则n：m应为_；(2)假设只生成SO2，则n：m应为_；(3)假设同时生成S和SO2，则n：m应为_。23、(5分)用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反响混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为3.18mol/L，求(1)反响所得气体在标准情况下的

14、体积, (2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。高一化学下复习迎考模仿试题2第六章 氧族元素 环境保护高一化学答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）12345678910111213141516CABCB DDACACBDDCA 卷 (非选择题：60分)二、填空题（此题共27分）17、(5分) (1) O3 、同素异形体 (2) 2H2O2 = 2 H2O + O2(用MnO2做催化剂) (3) C+ 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2+ 2H2O (条件:加热)（4）(5分)I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色； ；I2被SO32复原为I； ； （每空1分）18、（

15、4分） (1) 113熔点452；（1分）(2) 2，+4，+6；（1分）(3) H2SH2SeH2Te（1分）(4) 复原性（1分）19、(5分) H2SO3， ，H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3+2H2O，BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O20、（7分,各1分）(1) C (2) F (3) G (4) A (5) B (6) D (7) E三、推断题（此题共19分）21、（12分）（1）AlS（2）KF的电子式，NH3的构造式，K，负，F（3）在元素周期表中填写Al、S的位置，AlS，H2SO4 Al(OH)3（4）周

16、期性变化; 元素的周期数即为原子的电子层数,元素的主族序数即为原子构造的最外层电子数。（7分）提示：以“无色溶液与反响生成白色沉淀F”为打破口，可知此溶液中含；推知：A、B两气体必有一种含氯元素，又知等物质量在溶液中反响，可知为和；顺推可得答案。（1）A：；B：；E：；F：；H：以下各组物质中化学键的类型一样的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2（2）四、实验题22（11分）(1) B装置中导气管长进短出（1分）(2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反响过程中H2

17、SO4被不断耗费，生成的水逐步增多，使浓硫酸逐步变稀，至一定浓度就不再与铜片反响（2分）； A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)A、B、C（2分）（只写对一个给1分，写出2个或3个给2分，多写或写错0分）(4) 0.08（2分）五、计算题（此题共8分）23解析：H2S在O2中燃烧，O2量不同，所得产物不同，O2少量(即缺乏量)生成单质S，O2过量时生成SO2，故： ，题中n molH2S在m molO2中燃烧，(1)假设只生成单质硫，则n：m2：1；(2)假设只生成二氧化硫，则n：m2：3；(3)假设同时生成硫和二氧化硫，则2：3n：m2：1。24、 (1)解：依照方程式：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2 H2O n(CuSO4 )=n(SO2)=18.4mol/L3.18mol/L=0.05mol.C(CuSO4 )=(2) 1.12L