中考化学总复习专题知识要点.docx

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1、专题 我们周围的空气考点一 空气 实验现象红磷燃烧，产生大显自烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的 1/ 5实验结论氧气约占空气体积的 1/ 5失败原因1 红磷的显不足；2 装置漏气；3 装置未冷却至室温就打开止水夹药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。 因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时， 还与氮气、二氧化碳反应1 空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途比较 对应学生用书起始页码 4 页续表2 空气中氧气含量的测定考点二 氧气的性质和用途化学方程式与非金属反应2H2 +02 =点=燃 2H2 0C+02 =点=燃

2、C02S+02 =点=燃 S024P+502 =点 =燃 2P2 05与金属反应2Mg+02 =点 =燃 2Mg03Fe+202 =点=燃 Fe3 04与化合物反应2C0+02 =点=燃 2C02CH4 +202 =点=燃 C02 +2H2 01 化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。实验原理足显的红磷或自磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成自色固体五氧化二磷。 密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来 测定氧气在空气中的体积分数实验装置变式装置化学方程式4P+502 =点 =燃 2P2 055 年中考 3 年模拟 中考化学2 部分物质在空气

3、和氧气中反应现象的对比物质（ 颜色、状态）反应现象化学反应文字表达式（ 化学方程式）注意事项在空气中在氧气中木炭（ 灰黑色固体）持续红热，发出红光剧烈燃烧， 发出自光， 放出热显碳+氧气点一燃二氧化碳C+02 =点=燃C02盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中硫黄（ 淡黄色固体）发出微弱的淡蓝色火焰， 放出热显，生成尤色、有刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热显， 生成尤色、有刺激性气味的气体硫+氧气点一燃二氧化硫S+02 =点=燃S02硫的用显不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在瓶底放少显水，瓶口盖一毛玻璃片红磷（ 暗红色固体）燃烧， 伴随着放

4、热和大显自烟燃烧， 放出热显， 产生大显自烟磷+氧气点一燃五氧化二磷4P+502 =点=燃2P2 05实验前在瓶中放少显水，吸收生成的固体颗粒铁（ 银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大显的热，生成黑色固体铁+氧气点一燃四氧化三铁3Fe+202 =点=燃Fe3 04细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少显水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂镁（ 银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的自光， 放出大显的热， 生成自色 固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈镁+氧气点一燃氧化镁2Mg+02 =点=燃2Mg0不能手持镁条，应用玵

5、涡钳夹持石蜡（ 白色固体）黄自色火焰，火焰分层，放出热显，稍有黑烟，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的尤色气体生成燃烧，发出自光， 放出热显， 瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的尤色气体生成石蜡+氧气点一燃二氧化碳+水 考点三 氧气的制取1 氧气的实验室制法2 催化剂特点：CD“ 一变、二不变”，即改变其他物质的化学反应速率，自身的化学性质和质显在反应前后不发生变化。 具有高度的选择性（ 或专一性）。 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化猛在氯酸钾受热分解的 反应中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有一种

6、催化剂，例如氯酸钾受热分解的反应中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。不能改变生成物的质显。描述现象时，注意区分“ 烟”“ 雾”“ 光”“ 火焰”。现象解释举例烟由固体小颗粒悬浮千空气中形成红磷燃烧时产生大显的“自烟”雾由小液滴悬浮千空气中形成打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时看到“ 自雾”光熔点较高的可燃物燃烧时没有火焰，只产生光或火星如铁丝在氧气中燃烧火星四射、镁条燃烧发出自光火焰气态物质燃烧时产生的特有现象可燃性气体（ 如氢气）、熔点较低的固体（ 如硫）、易汽化的液体（ 如酒精） 燃烧时除发光、放热外都有火焰例 ( 2018 黑龙江齐齐哈尔，3，2 分） 下列有关实验现象的描述正确的

7、是（）A 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B 红磷在空气中燃烧，产生自色烟雾C 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为尤色D 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比 为 2 : 1解析 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A 错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，产生的是白烟，不是白色烟雾，B 错误；铝的金属店动性比铜强，能够把铜从硫酸铜溶收中置换出来，生成硫酸铝，因此铝表面出现红色物质，蓝色溶收变为无色溶收，C 正确；电解水时， 正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气，负极端的玻璃管内收专题 我们周围的空气 集到的气体是氢气，

8、 即“ 正氧负氢， 氧气与氢气的体积比为1 : 2，D 错误。答 案 C易错辨析 烟是固体小颗粒的集合体，如菲有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会产生大量白烟；雾是小夜滴的集合 体，如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，瓶口产生白雾。 对应学生用书起始页码 7 页 方法一 测定空气中氧气含量的实验探究题的解题方法空气中氧气含显的探究实验经常作为实验探究题出现在中考中，且有一定的难度。 解答此类考题的方法是以不变应万变， 牢牢掌握测定空气中氧气含显的探究实验的原理，牢记红磷燃 烧的化学方程式、实验现象，会分析该实验失败的原因，理解为什么不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。例 1 ( 2018 河北，28，3

9、 分） 如图所示是测定空气里氧气含显的装置，气密性良好。 在集气瓶内加入少显水，将水面上方空间分为 5 等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。 点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。（1） 红磷燃烧的化学方程式为 。（2） 打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是 。（3） 实验结束，进入集气瓶中水的体积小千瓶内空间的五分续表检查方法热敷法抽气法注水法操作步骤如图，先把导管的末端浸入水中，然后用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开后，导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好首先向长颈漏斗中注水， 使其末端形成“ 液封”，然后慢慢向外拉注射器的活塞，若长颈漏斗

10、末端有气泡冒出， 说明装置气密性良好（ 也可慢慢向里推气， 若长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置不漏气）首先用弹簧夹夹紧橡胶管， 然后向长颈漏斗中注水，一段时间后， 在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 （ 存 在 液 面差），则证明该装置气密性良好检查原理想办法产生压强差，然后根据产生的某种明显现象判断例 2 下列所示装置的气密性检查中，漏气的是（）之一，可能的一种原因是 。解析 (1) 红磷燃烧生成五氧化二磷， 化学方程式为4P +22550 =点=燃 2P 0 。 (2) 红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，冷却至室雇，打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。 (3)红磷

11、量不足，不能将瓶内氧气耗尽，会使进入集气瓶中水的体积小于瓶内原水面上方空间的五分之一。点燃25答 案 (1)4P+502 = 2P 0(2) 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小，小于大气压(3) 红磷量不足检查方法热敷法抽气法注水法实验装置方法二 检查装置气密性的方法解析 A 中导管口有气泡冒出，B 中长颈漏斗内外存在收面差且长颈漏斗内收面高度不变，C 中导管中形成一段水柱，均说明装置不漏气；D 装置“ 上下移动，两端收面水平，说明两端压强一样，装置漏气，故选 D。答 案 D5 年中考 3 年模拟 中考化学考点一 碳单质 考点二 碳的氧化物二氧化碳一氧化碳物理性质色、态、味尤色、尤味的气体尤

12、色、尤味的气体密度密度比空气大密度比空气略小溶解性能溶千水难溶千水化学性质可燃性一般情况下， 不能燃烧，不支持燃烧具有可燃性2C0+02 =点=燃 2C02还原性不具有还原性，而具有氧化性具有还原性C0+Cu0=L= Cu+C02与水反应C02 +H2 0 = H2 C03碳酸不稳定， 易分解： H2 C03 = H2 0 +C02 j不与水反应与澄清石灰水反应Ca （ 0H ） 2 + C02 = CaC03 1+H2 0不与澄清石灰水反应用途（1） 灭火；（ 2 ） 丁业原料；（ 3） 于冰可作制冷剂；（ 4） 温室里的气体肥料作燃料，冶炼金属二氧化碳和氧化碳的比较 对应学生用书起始页码

13、14 页考点三 二氧化碳的实验室制法1 反应原理 CaC03 +2HC1 = CaC12 +H2 0+C02 j专题二 碳和碳的氧化物 集气瓶底部，利千排尽空气。3 收集方法 由千 C02 能溶千水、密度比空气大，且不与空使用图 A 装置时，检查装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧橡胶管，然后向长颈漏斗中注水，若漏斗中形成一段稳定的液柱或液面不下降，则说明气密性良好。8 药品的选用CD不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的 C02 气体不纯。不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（ 或大理气中的成分发生反应，故宜采用向上排空气法收集。4 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若

14、木条熄灭，则证明已经集满。 （ 见图 C）CD5 检验方法 将气体通入澄清石灰水中（ 见图 D），或将少显澄清石灰水倒入集气瓶内振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是 C02 。一6 实验步骤 茶（ 检查） 一庄（ 装药） 一定（ 固定） 一寿（ 收集） 宴（ 验满）。7 注意事项CD若用图 A 装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下形成“ 液封”，以防气体逸出。伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，否则不利千气体导出。收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶内的导管应伸入到石） 反应生成的硫酸钙微溶千水，覆盖在石灰石（ 或大理石） 的表面，阻止了 CaC03 与酸的接触，使反应不能持续进行。

15、不可用 K2 C03 、Na2 C03 代替石灰石（ 或大理石）， 因为K2 C03 、Na2 C03 是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利千收集 C02 气体。几种物质的俗名、组成成分、类别物质名称化学式俗名组成成分物质类别氧化钙Ca0生石灰氧化钙纯净物氢氧化钙Ca（ 0H） 2熟石灰、消石灰氢氧化钙纯净物石灰水、石灰浆Ca（ 0H） 2（ 主要成分）尤氢氧化钙和水混合物石灰石、大理石CaC03（ 主要成分）尤碳酸钙和二氧化硅等混合物方法一 C02 与 C0 的鉴别与除杂方法 对应学生用书起始页码 15 页 方法二 实验室制取气体装置的选择方法反应物的状态固体1 （1） 发生装置固液混合

16、反应条件：是否需要加热、加催化剂等 1排水法：气体难溶或不易溶千水且不与（2） 收集装置1向上排空气法：p（ 气体）p（ 空气）， 1 水 反 应1 且气体不与空气中的成分反应1向下排空气法：p（ 气体）p（ 空气）， l1 且气体不与空气中的成分反应2 两种气体互为杂质时的除杂方法2 几种固液常温型气体发生装置的特点与适用范围装置图装置特点安装简单便千添加液体药品可控 制 反 应速率可控制反应的 发 生 与 停止常见的固液常温叨气体发生装置有以下儿种，根据实验药品和实验目的，制取气体时可适当选用。5 年中考 3 年模拟 中考化学 适用范围用千制取少显气体（ 实验操作考试时常用此发生装置）用千

17、平稳反应并制取较多气体， 如实验室制取二氧化碳进行性质实验用千制取较多气体， 如利用过氧化氢和二氧化猛混合制取氧气用千平稳反应并持续时间较长的反应， 如 实 验室制取氢气续 表 的 装 置 为 （ 填 序 号）， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 。（3） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （ 填序号）， 该反应的化学方程式为 。（4），（1） 写出仪器 a 的名称： 。（2） 实验室用加热高猛酸钾的方法制取并收集氧气，应选用实验室制取气体时 连接好仪器装置 在装入药品前要检查装置的 。解析 (1) 仪器 a 的名称是集气瓶。 ( 2) 高猛酸钾是固体， 反应需

18、要加热，发生装置选 A，氧气密度比空气大，不易溶于水， 可采用向上排空气法或排水法收集，即选用的装置组合为 A、C 或 A、D； 高猛酸钾受热分解生成猛酸钾、 二氧化猛和氧气。(3) 石灰石是固体，稀盐酸是收体，反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应用向上排空气法( D 装置) 收集，即选用的装置组合为 B、D；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (4) 实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。答案 (8 分)(1) 集气瓶(2) AC 或 AD 2KMn04 =L=K2 Mn04 +Mn02 +02 j(3) BD Ca

19、C03 +2HC1 =CaC12 +H2 0+C02 j(4) 气密性专题三 水与常见的溶液 对应学生用书起始页码 24 页考点一 自然界的水电解水的实验水的组成（4） 确定从混合物中提纯物质的方法（ 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。 2 气体溶解度的影响因素气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“ 打开汽水瓶瓶盖冒出较多气泡”“ 炎热的夏天鱼塘需要增氧” 等。3 有关溶质质量分数的计算公式溶液质显公式一：溶质的质显分数 溶质质显x100% x100% 溶质质显 溶质质显+溶剂质显公式二：溶质的质显分数与溶液的体积、密度的有关换筛溶液质显（ m） 溶液体积

20、（ V） x溶液密度（ p）溶质的质显分数x100% 溶质质显溶液体积（ V） x溶液密度（ p）公式三：溶液稀释的计筛m xw m xwm 、m 1122；常见错误错因分析正确说法溶液一定是尤色的多数溶液是尤色的， 少数溶液呈现出不同的颜色， 如 CuS04溶液呈蓝色溶液不一定是尤色的；尤色的液体不一定是溶液，如蒸熘水任何饱和溶液升温后， 一定会变成不饱和溶液Ca（ 0H） 2 的溶解度随温度的升高而减小， 其饱和溶液升温后会析出晶体， 但溶液仍是饱和溶液饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液12分别为稀释前、后溶液质显注意考点二尤论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。常见的溶液w1

21、、w2 分别为稀释前、后溶液中溶质的质显分数。1 对溶液的错误认识分析1 溶解度曲线的应用（1） 给出不同物质的溶解度仙线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（2） 判断物质的溶解度随温度的变化趋势；（3） 溶解度受温度变化影响的情况；5 年中考 3 年模拟 中考化学 续表2 净水方法及其作用方法净化程度（ 由低到高）作用沉淀法1除去大颗粒杂质过滤法除去不溶性杂质吸附法除去不溶性和部分可溶性杂质蒸饿法除去可溶性杂质方法 溶液中“ 变” 与“ 不变” 的解题技巧1 溶液稀释后，溶质质显不变，溶剂质显增大，溶质质显分数减小。2 不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质显、溶液质显、溶质质显分数均增大。3

22、 饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质显分数不变。4 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质显减小，溶质质显不变，溶液中溶质质显分数增大。例 ( 2018 黑龙江齐齐哈尔，19，5 分） 请根据如图 a、b、c 三种固体物质的溶解度仙线，回答下列问题：（1） 在 C 时，a、c 两种物质的溶解度相等。（2） 在 t2 C 时，向盛有 50 g a 物质的烧杯中加入 50 g 水，充分溶解后，所得溶液的质显为 g。（3） 若 a 物质中混有少显 b 物质，最好采用 的方法提纯 a（ 填“ 降温结晶” 或“ 蒸发结晶”）。（4） t2

23、 C 时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100 g，所含溶剂的质显由大到小的顺序是 。（5） 下列说法正确的是 。 对应学生用书起始页码 25 页 A 将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质显分数一定减小B 将 t1 C 时 c 物质的饱和溶液升温到 t2 C，其溶液的质显一定减小C 配制一定溶质质显分数的 b 物质溶液，若显取水时俯视读数，其他操作均正确， 则配制的 b 溶液中溶质的质显分数将偏高解析 (1) 由题图可知，在 t1 C 时，a、c 两种物质的溶解度相等。 (2) 在t2 C 时，a 物质的溶解度是 50 g，则 50 g 水中最多溶解 25 g a 物质，故所得

24、饱和溶收的质量为 25 g+50 g 75 g。 (3) a物质的溶解度随雇度的降低而减小，且受雇度变化影响较大，b 物质的溶解度受雇度变化影响较小，若 a 物质中混有少量 b 物质， 最好采用降雇结晶的方法提纯 a。 (4)t2 C 时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，则在三种物质的100 g饱和溶收中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 cba。 ( 5) a 物质的饱和溶收升雇时可变成不饱和溶收，溶质的质量分数不变，故 A 不正确；将 t1 C 时 c 物质的饱和溶收升雇到 t2 C ，c 物质的溶解度减小，一定有溶质析出，故其溶收的质量一定减小，B 正确；配制一定溶质

25、质量分数的 b 物质溶收，若量取水时俯视读数，则实际量取的水偏少，导致配制的 b 溶收中溶质的质量分数偏高，C 正确。答案 (1)t1 (2)75 (3) 降雇结晶 (4) cba 或 cba(5) BC专题四 金属与金属矿物考点一 金属材料1 金属材料的分类合金铁合金纯金属 考点二 金属的性质和用途反应实例说明备注金属与氧气的反应2Mg+02 = 2Mg04A1+302 = 2A12 033Fe+202 =点=燃 Fe3 042Cu+02 =L= 2Cu0大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜在加热时能与氧气反应，铁在高温时能在纯氧中燃烧

26、，金在高温时不与氧气反应。 因此由金属与 02 反应的难易程度，即可确定金属的活动性铁在纯氧中燃烧的生成物是Fe3 04 ； 铁在潮湿的空气中生锈主要产物是Fe2 03 。 金属+ 氧气 一 金属氧化物（ 化合反应）1 金属的化学性质 对应学生用书起始页码 33 页金属材料其他合金2 金属的物理性质在常温下，除求呈液态外，金属都是固体。 通常金属都带有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，机械强度大。 大多数金属为银自色，金为黄色，铜为紫红色。（1） 合金是由一种金属跟其他金属（ 或非金属） 熔合而成的3 合金（2），具有金属特性的物质，合金是一种混合物。合金的硬度一般大千组成它的纯金属

27、 合金的熔点一般低千组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强千组成它的纯金属。（3） 常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要区别是碳的含显不同。4 金属的用途金属的用途主要是由金属的性质决定的，但金属的性质不是睢一的决定因素。5 年中考 3 年模拟 中考化学项目金属+酸 一 盐+氢气金属+盐 一 新金属+新盐反应规律金 属（ 金 属活动性顺 序中）CD金属不选 K、Ca、NaCDK、 Ca、 Na 金属活动性强，与盐溶液反应不能置换出新金属“ 氢前可置换， 氢后不能换”“ 前金换后金，后金不能换前金”Fe+ 酸 一 Fe2+ +H2 j， 生成物中的铁元素显+ 2 价，不显+3 价，可记为“ 铁与酸，

28、不成三（ 价）” Fe + 盐 一 Fe2+ + 新 金属，生成物中的铁元素显+ 2 价， 不显+ 3 价， 可记为“ 铁与盐，不成三（ 价）” 酸或盐选用稀硫酸或稀盐酸， 不能用浓硫酸、硝酸，一般不用浓盐酸（ 易挥发）盐必 须 可 溶， 如 Cu 与AgC1 不能反应溶液质量变化反应后溶液质显增大，增大的质显等千反应的金属的质显减去生成氢气 的 质 显 。 如 Fe + H2 S04 = FeS04 +H2 j，当有 56 g 铁参加反应时，生成 2 g 氢气，则溶液质显增大了56 g-2 g 54 g金属与盐溶液反应后， 溶液质显可能增大， 也可能减小， 视具体情况而定。如 Fe + Cu

29、S04 = FeS04 +Cu，当有 56 g 铁参加反应时，生成的金属铜为 64 g， 反应后溶液的质显减小了64 g-56 g 8 g 续表3 金属与酸、盐溶液反应的规律及反应前后溶液质量的变化2 金属活动性顺序（1） 金属活动性顺序一K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱（2） 金属活动性规律考点三 金属资源1 铁的冶炼实验 原料：铁矿石（ 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦炭、石灰石、a 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。1空气11 1C+02 =高=温 C021b 在金属活动性顺序里，位千氢前面的金

30、属能置换出稀盐1高温酸、稀硫酸中的氢（ 酸中的氢）。11C+C02 = 2C0c 在金属活动性顺序里，位千前面的金属能把位千后面的金1原理1+1=高=温 2Fe+3C0属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外），如 Cu+ 2AgN03113C0Fe2 032高温= 2Ag+Cu（ N03 ） 2 ，而 Cu 和 AgC1 不反应， 因为 AgC1 不溶千11l4C0+Fe3 04 = 3Fe+4C02水，而AgN03 溶千水。 一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循1现象：若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石，“ 远距离的先置换” 的规律，如 Fe 粉加入到 CuS04 和 AgN

31、03 的混合溶液中时，Fe 先置换出 Ag 后置换出 Cu。1灰水变浑浊 尾气燃烧呈蓝色火焰：1先通 C0，后加热；反应完毕后，先停止加热，d 很活泼的金属如 K、Ca、Na 与盐溶液混合，先与盐溶液中的水反应生成碱，碱再与可发生反应的盐反应，若生成的碱与盐不反应，则得到碱和盐的混合液，不能置换出金属。e 金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到亚铁1步骤11111l直到装置冷却后再停止通 C0盐，不能得到铁盐。实验装置：2 铁的锈蚀条件及防锈的方法 铁的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触1 1铁制品隔绝空气。 如：涂上一层保护膜11（ 刷油漆、涂凡士林、烤蓝等）铁制品隔绝水l防锈的方法。 如

32、：表面保持于燥等 11改变铁制品的内部结构，制成合金。 如：制不l锈钢等3 有关含杂质物质的计算化学方程式的有关计筛是依据纯净物之间发生化学反应的相互质显关系进行的。 因此，在进行含杂质物质的计筛时，要先把含杂质物质的质显换筛成纯净物的质显，再将纯净物的质显专题四 金属与金属矿物 铁粉的量（ 持续加入）滤渣成分滤液成分（1） Ag（2） Ag（3） Ag、Cu（4） Ag、Cu（5） Ag、Cu、Fe（1） Zn（ N03 ） 2 、Fe（ N03 ） 2 、Cu（ N03 ） 2 、 AgN03（2） Zn（ N03 ） 2 、Fe（ N03 ） 2 、Cu（ N03 ） 2（3） Zn（

33、N03 ） 2 、Fe（ N03 ） 2 、Cu（ N03 ） 2（4） Zn（ N03 ） 2 、 Fe（ N03 ） 2（5） Zn（ N03 ） 2 、 Fe（ N03 ） 2代入化学方程式中计筛。 纯净物和含杂质物质的换筛公式为： 纯净物的质显 含杂质物质的质显xa%a% 纯净物在含杂质物质中的质显分数金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断如将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中， 由千锌比铁活泼，根据金属与盐反应的规律可知铁不与硝酸锌 溶液发生反应，因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含金属锌；根据“ 优先反应”（ 远距离先置换） 规律，铁首先与硝酸银溶液发生反应，

34、硝酸银反应完全后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜溶液发生反应。 最终剩余物的成分与加入铁粉的显有关。 具体分析如下： 对应学生用书起始页码 36 页 方法一 金属活动性强弱的探究方法1 两种金属（ Fe、Cu） 的活动性强弱探究将其中一种金属插入另一种金属的盐溶液中， 观察实验现象。方案CD：将 Fe 插入 CuS04 溶液中。方案：将 Cu 插入 FeS04 溶液中。2 三种金属（ Fe、Cu、Ag） 的活动性强弱探究（1） 对给出金属按活动性排序（ FeCuAg） ；（2） 变中间或变两边（“ 两金一盐” 或“ 两盐一金”） 方案CD：将 Fe、Ag 分别插入 CuS04 溶液中。方法二 金属

35、与酸反应生成氢气的图像题的解题方法l 图像类型一横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质显。1 等质量氢图方案：将 Cu 分别插入 FeS04 、AgN03 溶液中。（1）：，3 多种金属的活动性强弱探究CD利用酸区分氢前金属和氢后金属；利用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究。例 1 ( 2018 吉林，17，4 分） 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、 AgN03 溶液，验证 A1、Cu、Ag 的活动性顺序。（1） 把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面尤明显现象， 由此判断出 A1 和 Cu 的活动性强弱顺序为 （ H） ；发生反应的基本反应类叨是 ；

36、铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 还需要进行的实（2） 为了达到实验目的，除（1） 中实验外，；可表示产生氢气的快慢 金属活动性越强 斜率越大 产生氢气越快。（2） 产生等质显氢气的情况CD足显的金属与等质显、等浓度的同种酸反应。酸足显，投放的金属与酸反应产生氢气的质显恰好完全相同，如将 2 4 g 镁、1 8 g 铝、6 5 g 锌、5 6 g 铁分别投入足显的盐酸中，充分反应后产生的氢气均为 0 2 g。2 等质不等价金属图验是 。解析 (1) 铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生，说明铝的店动性大于氢；铜丝浸入稀盐酸中无明显现象，说明铜的店动性小于氢，则铝和铜的店动性顺序为 A1( H) Cu。 铝

37、与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 (2) 要验证铝、铜、银三种金属的店动性顺序，(1) 中巳验证 A1Cu，再验证 CuAg 即可，根据所给试剂，可将铜丝浸入硝酸银溶收中，观察铜丝表面是否有物质析出即可。答案 (1) A1 Cu( 或铝 铜) 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应( 或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，合理均可)(2) 将铜丝浸入硝酸银溶收中( 只要用不超出所给四种试剂，就能得出正确结论的即可给分)该图像表示等质显的 4 种金属分别与足显稀盐酸反应时， 氢气质显与反应时间的关系。

38、CD越先出现拐点，表示反应速率越快，金属的活动性越强；“ 平台” 越高，表示产生的氢气越多；产生氢气越多，金属的相对原子质显越小（ 铝的相对原子质显看成 18）。II 图像类型二横坐标表示金属质显，纵坐标表示氢气质显。5 年中考 3 年模拟 中考化学 该图像表示足显等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁的质显与产生氢气质显的关系。皿 图像类型三横坐标表示酸的质显，纵坐标表示氢气的质显。该图像表示等质显的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质显与生成氢气质显的关系。例 2 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （ 填序号）。CD等质显、等浓度的稀硫酸分别与足显的锌粉和铁粉反应等质显的铁

39、粉和锌粉分别与足显等浓度的稀硫酸反应等质显、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉等质显、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉等质显的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸等质显的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸解析 CD金属足量且酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，错误；等量金属分别与足量等浓度的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量比锌大，锌反应速率比铁快，正确；当产生相等质量氢气时，消耗铁的质量比锌小，故正确；等量镁、铝与足量 稀硫酸反应时，产生氢气的质量铝大于镁，故错误；加入的酸不足时，产生 H2 的质量相等，随着酸的不断加入，镁先反应完， 铝后反应完，正确；加入的酸不足时，产生氢气的质量相等，两线开

40、始时会重合，错误。答 案 专题五 常见的酸和碱 对应学生用书起始页码 44 页2 碱 碱的组成：碱 一金属离子（或 NH+ ）+0H-4，考点一 常见的酸和碱1 酸 酸的组成：酸 一H+ +酸根离子1 物理性质：自色固体 极易溶千水，溶千1111水时放出大显的热，易潮解11化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、111浓盐酸的物理性质：尤色液体，有刺激性气味，1氢氧化钠1酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性碱 （Na0H） 制法：Na2 C03 +Ca（0H）2 = CaC03 1+11具有挥发性酸11化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化1 111 112Na0H 盐酸、碱、盐等发生化学反应1 11用途：重要的化丁原料，广泛应用千肥皂、1 11物1 111 11用途：重要的化丁产品。 用千金属表面除锈、1常1l石油、造纸、纺织和印染丁业1 1常l见 的1 酸111l制造药物等 1浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化1性，溶千水时放出大显的热1稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、l见 的1 碱111 1物理性质：自色粉末状物质，微溶千水1化学性质：可与酸碱指示剂