2022年浙教版科学八上《物质在水中的结晶》word学案.doc

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1、课题：1.8物质在水中的结晶【导学目的】1理解晶体构成的两种方法。比拟结晶两种方法的适用条件。2学会用结晶方法制备硫酸铜晶体，学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等根本操作【重点、难点】明白不同的晶体要用不同的提取方法的缘故，并能解释生活和消费中的应用。【预习导学】一 结晶概念和结晶方法（一）回忆晶体和非晶体的区别1、晶体有，而非晶体则没有。2、以下物质中全部属于晶体的一组是( )：A.铁、食盐、松香B.铝、石蜡、玻璃 C.冰、沥青、松香D.萘、水晶、食盐3、常见的晶体有 食盐、 ,非晶体有塑料、。（二）结晶概念：是指溶质从溶液中析出的过程。如饱和氯化钠溶液中溶质是 ，当部分水被蒸发，部分氯化钠就会 。

2、（三）结晶方法4常用的结晶方法有两种：蒸发溶剂法，常用于的固体物质，如；冷却热饱和溶液法，常用于 的固体物质，如。5、硫酸铜的溶解度受温度的妨碍变化，因此能够用法制备硫酸铜晶体。硫酸铜晶体制备的实验器材： 、 、 、 、 、 、 、 。课堂导学1、细心观察老师课件展示的几种常见的晶体和非晶体的图片和实物，认真比拟并考虑：晶体和非晶体的主要区别。2、观察老师演示蒸发食盐溶液得到食盐的实验，分析实验现象，总结结晶方法。3、观察老师演示课本P37页活动，分析实验现象，总结结晶方法。小结：溶解度随温度变化较 的能够用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法获得晶体，溶解度随温度变化 的要用蒸发溶剂的方法来提取。

3、4、阅读课本P38页：结晶水的化合物.理解结晶水合物、风化、潮解等相关概念补充：硫酸铜晶体加热分解实验，体验结晶水。5、尝试制备硫酸铜晶体的制备，留意实验成功的关键。知识拓展：理解饱和溶液中溶质的溶解和析出的平衡现象由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会接着溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。因此，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。【当堂检测】1以下说法正确的选项( )。A温度升高时，物质的溶解度增大B具有一定几何形状的固体一定是晶体C饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质

4、的质量分数一定变小D植物油溶于汽油中可构成均一的、稳定的混合物，即通常所说的溶液2以下关于结晶和晶体的说法，错误的选项是( )。A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液(指降温后的溶液)B降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C从溶液中析出的晶体不一定含结晶水D从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾(CuSO45H2O)是混合物3冷却热饱和溶液析出无水晶体前后，保持不变的是( )。A.溶液质量 B溶质质量 C溶剂质量 D溶解度4海水晒盐属于 法结晶。图1-8-15依照以下图1-8-1的溶解度曲线，推断以下说法中不正确的选项 （ ）At1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。Bt2 时，甲、乙两

5、物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时， 都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采纳冷却热饱和溶液的方法提纯甲【课后拓展】20406080溶解度（克）255075100食盐纯碱0温度（）6我国许多内陆地区有着丰富的盐碱湖资源，湖水中溶解有大量的食盐（氯化钠）和纯碱（碳酸钠），那儿的农民能够“冬天捞碱，夏天晒盐”。这其中的科学原理是什么呢？让我们来做以下分析。右图是食盐和纯碱的溶解度曲线，现有一锅50热水中溶解有纯碱和食盐两种溶质，两种溶质都接近饱和。将这锅热水的温度降下来。将这锅热水加热到100使水汽化掉1/3。分析这两种情况下分别会析出哪种晶体7氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0100）的变化见下表：温度020406080100氯化钠(g)35.736.036.637.338.439.8硝酸钾(g)13.331.663.9110169246请分析表格中的数据，答复以下咨询题：假设两物质的溶解度相等，如今所对应的温度范围在 之间；20时，氯化钠饱和溶液的质量分数_ 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“”、“”或“=”）；某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中别离出硝酸钾，他应采取的方法是 。8、200C时，食盐的溶解度为36克，现有200C时饱和食盐溶液200克，在温度保持不变的情况下，蒸发掉10克水，析出晶体多少克？【当堂小结】