基础化学自测题.doc

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1、第二章学生自测题 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）( ) 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、均相同。( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )6. 0.2 1的溶液的渗透压力等于0.2 1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )7.两

2、个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 ( )8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )9. () = (C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( )10.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） 1.有下列水溶液： 0.100 1 的C6H12O6、 0.100 1的、0.100 124。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶

3、液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的 B. 0.050 1的半透膜|0.080 1的C6H12O6 C. 0.050 1的尿素|半透膜|0.050 1的蔗糖D. 0.050 1的4|半透膜|0.050 1的2E. 0.90% 的半透膜|2%的 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的 = 1.86K1，则此非电解质的相对分

4、子质量为 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 1 蔗糖溶液和0.02 1 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向溶液渗透 B. 从溶液

5、向蔗糖溶液渗透C. 水分子从溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 ( )A. 0.2 1蔗糖(C12H22O11)溶液 C. 生理盐水 B. 50g1葡萄糖(180)溶液D. 0.2 1乳酸钠(C3H5O3)溶液 E. 0.0112溶液 9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A. 1g1 溶液 D. 0.1 1 2溶液B. 12.5g1 3溶液 E. 生理盐水和等体积的水的混合液C. 112g1 乳酸钠(C3H5O3)溶液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A. 9 g1溶液 B. 50 g1葡萄糖溶液 C

6、. 100 g1葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液 E. 90g1溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点

7、E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选 ( )A. 四氢呋喃：C4H8O， 45元 / D. 甲醇： 4O， 7.2元 / B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / E. 萘： C10H8， 20元 / C. 乙二醇： C2H6O2，42元 / 14. 将0.542g的2( = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744， = 1.86K1，1摩尔的2能解离成的粒子数为( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 将0.243g磷分子 (P)=31.00溶于100.0g苯(0 = 5.

8、50，5.10K1)中，测得其凝固点为5.40，x为 ( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空题（每空1分，共20分） 1. 本章讨论的依数性适用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，

9、对于高分子溶质多用 法。7. 10.0g1的3( 84)溶液的渗透浓度为 1，红细胞在此溶液中将发生 。8. 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。四、问答题（20分） 1. 何谓定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20分） 1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂4 ( 53.48)，其规格为20.00一支，每支含0.160 0g 4，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是

10、由几个磷原子组成的。（苯的 = 5.10 K1，磷的相对原子质量为30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27时的渗透压力为0.432，计算此高分子化合物的相对分子质量。第二章学生自测答案 一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 131415三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀 2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4.小于 5. 等渗 6.测定溶质的相对分子质量、凝固点降低

11、、渗透压力 7. 238.1，溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1 F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = 又可表示为p = p = K p是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于和溶剂的摩尔质量 。这就是定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一

12、个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题 1. 红细胞行为正常。 2. 磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为： 3 该高分子化合物的相对分子质量是5.77104。第三章学生自测题 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。( )2. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。 （ ）3. 两种难溶电解质，越大者，其溶解度也越大。 （ ）4. 任何一元弱酸的都等

13、于。 （ ）5.由共轭酸碱对的和关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。 （ ）6. 已知（）大于（），所以 是比 强的碱。 （ ）7. 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 （ ）8. 难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。 （ ）9. 在溶液中加入 将产生同离子效应，使降低；而加入也将产生同离子效应，使降低。（ ）10. 4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） 1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A. 与 -乘积变大 B. 与 -乘积变小 C. 与 -乘积不变 D. 等于 -

14、E. 以上说法都不对 2. 在3的水解平衡3 + H2O 4+ + - 中，为使 - 增大，可行的方法是( )A. 加 H2O B. 加4 C. 加 D. 加 E. 加3. 已知H2A的1 为10-7 ，2为10-3 ，那么0.11 H2A水溶液的为 （ ）A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 4. c()=0.050 1 的溶液的5.35 ，则的等于 （ ）A. 2.010-11 B. 4.010-11 C. 4.510-6 D. 8.910-5 E. 5.010-25. 下列溶液的浓度均为0.11 ，其小于7的是 （ ）A. B. 23 C. 34 D. 4 E. 2S6.

15、0.11 溶液（ 1.010-5）的为 ( )。 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.07. 0.201 H34 溶液与0.201 的34溶液等体积混合（H34的1=2.12 , 2=7.21 , 3=12.32），混合后溶液的为 （ ）A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.328. 已知()2的 5.6110-12 , ()2 的溶解度为 （ ）A. 1.1210-4 1 B. 1.5010-4 1 C. 1.2010-6 1D. 2.0510-4 1 E. 3.4610-4 19. 在0.11的3H2O溶液中，加入一些4固

16、体，则 （ ）A. 3的增大 B. 3的减少 C. 溶液增大 D. 溶液减少 E. 不变10. 常温下0.11 溶液的为3，则溶液的为 （ ）A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.0011. ()3的溶解度（S）与溶度积常数()之间的关系是 （ ）A. ( )1/ 2 B. S =( )1/ 2 C. S =( )1/ 3 D. ()1/ 4 E. ( )1/ 412. 下列物质哪一种物质的溶液的与浓度基本无关？ （ ）A. B. 34 C. D. 4 E. H3413. 已知某弱酸的浓度c () 为0.11， 测得该溶液在37时的渗透压力为283.5

17、，则该物质的解离度为（ ）。A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%14. 某温度时，纯水的为6.5，则其应为 （ ）A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.515. 已知的 5.010-10 ，则 - 的等于 （ ）A. 2.010-5 B. 5.010-10 C. 5.010-24 D. 2.210-6 E. 5.010-4三、填空题（每空1分，共16分） 1. H2O、3、42-、在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。3. 3为酸，4+ 为碱，它们的

18、组成仅相差 ，因此称为 。4. 离子积 ()和溶度积（）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。它是一个 。5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S与溶度积常数的关系为 。6. M()2的溶解度S为1.010-10 1， N ( )2 的溶解度S为1.010-6 1，因此，它们的溶度积常数， 大于 ； 而饱和溶液时 大于 。7. 0.11 H2A 溶液中，A2- 近似 2 。8.相同浓度相同体积与H2A(已知其1、2)混合，混合后溶液的为 。94.0的溶液与10.0的溶液等体积混合，混合溶液的 为 。10. 某一元弱酸的浓度为c时，其解离度为b，如果将它的浓度稀

19、释至4，这时其解离度变为 。四、问答题（20分） 1. 解释()2能溶于4溶液中。2.在饱和氢硫酸H2S溶液中（）与S2-（）浓度之比是否2：1？(已知1=8.9110-8，2=1.1210-12）324在水溶液中呈酸性，而24在水溶液中却是呈碱性，为什么？4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？五、计算题（24分） 1. 已知某酸H3A的1=10-4、 2=10-7 、3=10-11。（1）计算0.1 1 H3A 水溶液的、H2、2-、A3-.（2）0.20 1 H3

20、A溶液与0.10 1的溶液等体积混合，为多少?（3）若0.20 1 H3A 溶液与0.30 1的溶液等体积混合，又为多少?（4）若0.20 1 H3A 溶液与0.50 1的溶液等体积混合，又为多少?2. 是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 0.8195g ，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和溶液的凝固点为-0.293已知（H2O）=1.86求：（1）的摩尔质量（g1），（2）0时，()为多少？3.将c (3)=0.21和c() 0.21等体积混合，（1）混合液有无沉淀？（2）若有沉淀生成，溶液中加入的浓度应为多少1，才能使溶液无M()3沉淀?（忽略加入后引起的体积变化；已知M() 3

21、 =1.010-13 ()=1.010-9） 4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为1=1.010-4 ，2=1.010-7 , 试计算下列溶液的及渗透压力（温度为298K）：（1）c (2A)= 0.011的2A溶液；（2）c ()= 0.051的溶液；（3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。6.血浆中铁离子的总浓度为5.010-5 1，310K时()3)= 2.810-39，假定1.010-14，(1)计算使993+离子沉淀的。(2)试讨论在7.4时，血浆中铁离子的存在状态。第三章学生自测答案 一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题1 2 3 4

22、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、填空题1. H2O、3、42-、 6. N ( )2+；M()2；N ( )2；M()22.形成离子氛 7.等于3.一个质子；共轭酸碱对 8. (12)4.任何状态；平衡状态；常数 9. 7.005. 10. 2b四、问答题(略)五、计算题1. (1)2.5；3.210-3；1.010-7；3.210-16 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.002.(1)104 g1 (2)6.210-33.(1) 2.3210-10，有沉淀生成 (2)溶液中加入的浓度应为0.011，才能使溶液无M()3沉淀。4.(1) 10；743.2

23、 (2)5.5； 247.8 (3)7.3； 495.5 5.(1) 2.510-4 () 有沉淀生成。(2) 100 16.(1)3.26 (2) 在7.4时，仅有1.810-19 1铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。 第四章学生自测题 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持绝对不变的溶液。 （ ）2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ ）3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （ ）4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有

24、关。 （ ）5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的越接近缓冲溶液的时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （ ）6. 溶液和溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是比的物质的量适当过量。 ( )7. 由和组成的缓冲溶液，和的平衡浓度近似等于c()和c()。 （ ）8. 因43H2O缓冲溶液的大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （ ）9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有的溶液，缓冲容量最大。 （ ）10. 0.11的2和0.05 1的以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分） 1. 0.1 1 3H2O (1.810-5)40.0

25、0与0.10 120.0混合，所得溶液的值为 ( )A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有错误的是 （ ）A. / B. /C. n(B)/n() D. n(B)/n() E. ()/3. 用H34(1=2.12，2=7.21，3=12.67)和所配成的7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是( )A. H24- B. 42- C. H34 D. H3 E. H2O4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ）A. 外加酸量 B. 总浓度 C. 或 D. 外加碱量 E. 温度5. 0.100 1加入等体积溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是(L)是(

26、 )A. 0.576 B. 0.20.576 C. 0.10.576 D. 0.050.576 E. 0.576/26. 欲配制9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）A. 邻苯二甲酸（12.89；25.51） B. 甲胺盐酸盐（10.63） C. 甲酸（3.75） D. 氨水（4.75） E. 硼酸 （9.14）7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A. 缓冲溶液的值和缓冲比 B. 弱酸的和缓冲比 C. 弱酸的和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的和其共轭碱的 E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比8. 下列各组中两溶液的相等的是 （ ）A. 0.500 124与该溶液稀释一倍后所得溶液。B. c

27、()0.100 1的溶液与c(1/2 H24)0.100 1的溶液。C. 0.100 1 24溶液与0.100 1 24溶液D. 4.0的缓冲溶液与0.0011 E. 0.2 13和0.15 19. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ）A. 0.2 1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 1 和0.2 1 3H2OC. 0.2 1 24和0.2 1 24 D. 0.01 1 和0.2 1 E. 0.01 1 3 和0.01 1 310. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ）A. 浓度均为0.1 1的溶液和溶液 B. 浓度均为0.1 1的溶液和溶液C. 浓度均

28、为0.1 1的溶液和3溶液 D. 浓度均为0.1 1的溶液和溶液E. 浓度均为0.1 1的溶液和H24溶液11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用及配制，则c（）及c（）的浓度之比为(的4.76) （ ）A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有6.0g 和4.1g ，已知()=60g1 4.76 ()=82 g1，此溶液的为 （ ）A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.7613.向0.030 1 (4.76)溶液中加入晶体,使的浓度为0.100 1，则溶液的接近于 （ ）A.

29、 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23 E. 2.8714.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ）A. 500中含有0.15 和0.05 B. 500中含有0.05 和0.15 C. 500中含有0.1 和0.1 D. 1000中含有0.15 和0.05 E. 1000中含有0.1 和0.1 15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ）A. H24- B. 42- C. 3- D. H23 E. 116人体血液的值总是维持在7.357.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）A. 血液中的3-和H23只允许维持在一定的比率范围内B. 人体内有大量的水分（约占体重的70

30、） C. 排出的2气体一部分溶在血液中D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ）A. 总浓度一定时,缓冲比为1时,值最大 B. 缓冲对的总浓度越大，越大C. 缓冲范围大体上为1 D. 缓冲容量越大,溶液的缓冲能力越强E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以不变, 也不变18.某缓冲溶液的共轭碱的1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 5819.下列叙述错误的是 （ ）A. 中和同体积同浓度的和，所需碱量是相同的B. 由H23的解离平衡，可知

31、溶液中和32-的比值21C. 血液中3-和32-的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使3-和2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （ ）A. 3- B. H23 C. 32- D. H24- E. 43-21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ）A. 0.1 1 和0.051 H24 B. 0.1 1 和0.05 1 K24C. 0.1 1 和0.05 1 D. 0.1 1 和0.1 1 E. 0.1 1

32、和0.05 1 22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ）A. 0.1 1 与0.1 1 B. 0.2 13和0.1 1 C. 0.2 1H34和0.1 1 D. 0.2 123和0.2 13 E. 0.1 1H34和0.3 1三、填空题（每空1分，共26分） 1. 血液中的共轭酸碱对主要是 ，两成分之间的反应式为 。2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。3. 已知、H24-和4+的分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分

33、是 。4. 用公式B/来计算缓冲溶液的，结果 准确，主要原因是 。5. 一般1为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。6. 可与H24-组成缓冲对的物质是 或 。7. 在100 0.100 1 24和50.0 0.100 1 的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该溶液最大缓冲溶量为 11。8. 已知3的4.75，若在100 0.100 13H2O中加入等体积的的 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加 的浓度是 。9. 正常人血液的为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H24-的6.89，血浆中的缓冲比42-/H24-为 。如果尿的为6.25，并且尿中亦

34、存在上述缓冲对，则42-/H24-缓冲比变成 。10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 ，一般适宜的总浓度为 1。11. 血液的正常值范围是 ，若超出这个范围人就会出现不同程度的 或 。12. 25时H23的1=4.310-7，其1= ；在正常人血浆(377.40)中3- /2溶解=20/1, 其1= 。四、问答题（18分） 1.影响缓冲溶液的的因素有哪些？为什么说共轭酸的是主要因素？2. 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？3. 举例说明为什么正常人体血液能保持在7.400.05范围内。五、计算题（24分） 1. 在浓度为0.25 1的某一元弱酸（ = 5.010-6）和它的

35、共轭碱组成的缓冲溶液100 中，加入5.0 固体后，为5.60，计算加入前溶液中共轭碱的浓度。 ()=40g1）2. 现有10L缓冲溶液，内含0.10 1 H24-和0.03 142-(1) 计算该缓冲溶液的值 (2) 往该溶液中加入0.0050后，值等于多少？(3) 往该缓冲溶液中加入0.004后，值等于多少？3今有缓冲系配成的总浓度为0.200 1、4.50的缓冲溶液500，今欲将此溶液的调整到4.90，需加固体多少克？为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？第四章学生自测答案 一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题 1. E 2. D 3. B

36、4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A三、填空题1. H23和3- ；H233- + 2. 值基本不变； 共轭酸碱对 3. H24- 42- ; 42-4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。5. 缓冲；缓冲范围 6. H34； 42- 7. 42-；H24-；0.03848. 8.2510.25；0.05 1 9. 3.24；0.23 10. 过小；0.050.211. 7.357.45；酸中毒；碱中毒 12. 6.30；6.10四、简答题1. 影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比，由于缓冲比处在对数