2021《金版新学案》高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表（随堂检测）.doc

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1、2011金版新学案高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)()AS BOCSi DC【解析】因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。设A的原子序数为x，按ABC的顺序分别计算如下：x(x1)(x8)33，x26/3，不合理；x(x1)(x8)33，x8，A为氧元素；x(x1)(

2、x8)33，x40/3，不合理；x(x1)(x8)33，x14，A为硅元素。【答案】BC2(2010年北京丰台区质检)短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是()AX与Y可形成YX2型化合物B离子半径XZC最高价氧化物对应水化物的酸性YZD气态氢化物的稳定性XY【解析】XF，YSi，ZS，RCl。【答案】D3碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为F

3、r2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】B4下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强【解析】周期表中同周

4、期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。【答案】C5下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DCs、K、Na、Li【解析】比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以A应为PSC

5、lO，同主族从上到下逐渐增大，所以D对，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，所以B错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。【答案】CD6(2010年东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为5，错误；中叙述元素为碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子数可以为6、7、8，错误，故C选项正确。【答案】C7根据中学

6、化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解析】L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。【答案】C8同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4

7、，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。【答案】A9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(多选)()A元素非金属性由弱

8、到强的顺序为ZYYX【解析】X若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为O元素，若X为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以X只能为O元素，则Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，O、S、P的非金属性为PSSO，故D正确。【答案】AD10X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子

9、符号分别为mXa与nYb，则有manb，A错误；若二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X2Y，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误。【答案】B11有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强

10、酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m【解析】X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X在上一周期。A项中X(OH)n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中若HnXOm为HNO3，NH3溶于水显碱性，B不正确；C项中若X2为N2，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为7价，则X为F，无正价，D不正确。【答案】A12(2010年北京海淀区质检)几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编

11、号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无215715最低负化合价2无无31无3下列说法正确的是()A、号元素都是金属元素B的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M2H2O=2MOHH2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物【解析】为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N。【答案】A二、非选择题13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族

12、。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【解析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。【答案】(1)氮硫氟(2)三A F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO414元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：周期序数1234567元素种数(最多)28818183232(1)第六、七周期完

13、全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水【解析】解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在B族

14、出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期序数1234567元素种数(最多)2218222822218232182323224232242可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。【答案】(1)第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系(2)BA

15、(3)50(4)B15(2009年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完

16、全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。【解析】从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NOO2=2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，2价N的NO与4价N的NO2，应

17、归中生成3价N的化合物NaNO2。【答案】(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO216(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物

18、质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。【解析】根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：NaAlO。(2)因为非金属性：NCSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。(4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化剂。(5)的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH)c(H)，即溶液应为中性。【答案】(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na H或Na C (4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(熔融)4Al3O2溶液的pH等于76用心 爱心 专心