2023年化学平衡知识点.docx

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1、第1讲化学反映速率考点一化学反映速率1表达方法通常用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增长来表达。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反映在同一时间内，用不同物质来表达的反映速率也许不同，但反映速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。化学反映速率大小的比较方法由于同一化学反映的反映速率用不同物质表达时数值也许不同，所以比较反映的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表达的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反映速率与化学计量数的比值，即对于一般反映aAbB

2、=cCdD，比较与，若，则A表达的反映速率比B的大。考点二影响化学反映速率的因素1内因(重要因素)反映物自身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：可以发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反映的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反映热为E1E2。(注：E2为逆反映的活化能)有效碰撞：活化分子之间可以引发化学反映的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反映速率的关系气体反映体系中充入惰性气体(不参与反映)时对反映速率的影响1恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反映速率不变。2恒压充入“惰性气体”体

3、积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反映速率减小。考点三控制变量法探究影响化学反映速率的因素影响化学反映速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反映速率的影响。变量探究实验由于可以考察学生对于图表的观测、分析以及解决实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考察。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，拟定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再拟定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2

4、讲化学平衡状态考点一可逆反映与化学平衡状态1可逆反映(1)定义在同一条件下既可以向正反映方向进行，同时又可以向逆反映方向进行的化学反映。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反映同时进行。一小：反映物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表达在方程式中用“”表达。2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反映中，正反映速率与逆反映速率相等，反映体系中所有参与反映的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点规避“2”个易失分点1注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反映特点：(1)所有是气体参与的等体积反映还是非等体

5、积反映；(2)是有固体参与的等体积反映还是非等体积反映。2不能作为“标志”的四种情况(1)反映组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反映，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是气体参与体积不变的反映，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是气体参与的反映，恒容条件下体系的密度保持不变。考点二借助速率时间图像，判断化学平衡移动1概念可逆反映达成平衡状态以后，若反映条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间

6、后达成新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反映速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反映方向移动。(2)v正v逆：反映达成平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆正向移动减小反映物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反映方向为气体体积增大的放热反映增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或减少温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反映前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压

7、强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小 (2)勒夏特列原理假如改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参与反映的化学物质的浓度)，平衡将向着可以减弱这种改变的方向移动。5几种特殊情况(1)当反映混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反映前后气态物质的化学计量数相等的反映，压强的变化对正、逆反映速率的影响限度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒

8、压条件原平衡体系容器容积增大，各反映气体的分压减小(等效于减压)(4)同等限度地改变反映混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。考点三等效平衡1含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反映体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达成化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2原理同一可逆反映，当外界条件一定期，反映无论从正反映开始，还是从逆反映开始，最后都能达成平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反映，从不同的状态开始，只要达成平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。第3讲化学平衡常数化学反映进行

9、的方向考点一化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反映达成化学平衡时，生成物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表达。2表达式对于反映mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，反映物的转化率越大，正反映进行的限度越大。(2)K只受温度影响，与反映物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反映的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反映是否达成化学平衡状态对于可逆反映aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反映物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商。

10、Q考点二有关化学平衡的计算1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：(1)对于同一反映物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)各转化量之比等于各反映物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反映：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达成平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) ab00变化(mol) mxnxpxqx平衡(mol) amxbnxpxqx则有：(1)K(2)c平(A) (molL1)。(3)(A)平100%，

11、(A)(B)。(4)(A)100%。(5)。(6)(混)(gL1)。(7)(gmol1)。考点三化学反映进行的方向1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2自发反映在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反映称为自发反映。3判断化学反映方向的依据(1)焓变与反映方向研究表白，对于化学反映而言，绝大多数放热反映都能自发进行，且反映放出的热量越多，体系能量减少得也越多，反映越完全。可见，反映的焓变是制约化学反映能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反映方向研究表白，除了热效应外，决定化学反映能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反映有趋向于体系混乱度增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表达。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反映前后体系熵的变化，用S表达，化学反映的S越大，越有助于反映自发进行。(3)综合判断反映方向的依据HTS0，反映不能自发进行。