氧化还原反应方程式的配平课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、课 前前 检 查2.如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？3.氧化还原反应中五组概念间的关系可以用哪八个字概括？4.氧化还原反应中的守恒律是指什么守恒？1.氧化还原反应的本质和特征分别是什么？第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第6 6课时课时 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平教教 学学 目目 标重重 点点 难点点会利用化合价升降总数相等结合最小公倍数法配平氧化还原反应方程式会利用化合价升降总数相等结合最小公倍数法配平氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法九、九、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平1.配平原则质量守恒：反应

2、前后原子的种类和个数不变电荷守恒：离子反应前后，阴阳离子所带的电荷总数相等得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数 氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数22CO +NO CO2 +N222+2 +2 +4 0 2222个碳原子失去电子化合价升高2个氮原子得到电子化合价降低2.配平步骤：标变价列升降令相等定计量数查守恒化合价升降数目相等质量守恒、电荷守恒得失电子守恒最小公倍数法根据化合价升降总数相等,确定含变价元素的物质前面的化学计量数，然后用质量守恒或电荷守恒观察配平其他物质前的化学计量数。NO+NH3N2+H2O+2-3033223 23各物质前面的化学计量数同时2

3、化为整数归中反应易错警醒：化学方程式的化学计量数应为整数（1）正向配平法:参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时，采用正向配平法。3.配平方法：NO+NH3N2+H2O 56 46 52I2+K2SO4+H2OKI+KIO3+H2SO4小试牛刀：5 1 3 3 3 31+4 -1 +2 -1 0 部分氧化还原反应注意有一部分氯原子的化合价没变42 122易错警醒：该反应中，HCl前面化学计量数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数2+2（2）逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用逆向配平法。MnO2+HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2O表现还原

4、性表现酸性Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O小试牛刀：383 24Cl2 +KOH KClO3 +KCl +H2O0 +5 -1 歧化反应 逆向配平法11555363拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_。1：5S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O小试牛刀：3 6 2 1 32+7 +4 +2 +6 255（3）缺项配平法:根据根据电荷守恒、质量守恒电荷守恒、质量守恒确定所缺物质的化学式确定所缺物质的化学式一般规律：酸性条件，补一般规律：酸性条件，补H H+和和H H2 2O O；碱性条件补；碱性条件补OHOH-和和H H2 2O OMnO4-+SO2+Mn

5、2+SO42-+MnO4-+SO32-+Mn2+SO42-+2 5 2 5 2 5 2 5 2H2O 4H+6H+3H2O 小试牛刀：4.常用的配平技巧：CO还原金属氧化物的配平技巧：氧化物中有几个氧原子，CO和CO2前面就配几，其他的计量数通过观察法配平。Fe+CO2Fe2O3+CO1 3 2 3Fe+CO2Fe3O4+CO1 4 3 4铝热反应的配平技巧：找氧化物中氧原子的最小公倍数，结合观察法配平。Fe+Al2O3Fe3O4+Al3 8 9 4V+Al2O3V2O5+Al3 10 6 5奇偶数配平法：方程式一边原子个数为奇数，另一边的同种原子个数为偶数时，要给奇数的一边的化学计量数乘以2

6、变成偶数，然后借助观察法配平其他化学计量数。H2O2H2O+O22 2 1P+O2P2O54 5 2课 堂堂 练 习(1)ClO-+Fe(OH)3+OH-Cl-+FeO42-+H2O3 2 4 3 2 5(2)MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O2 5 6 2 5 8(3)MnO4-+Cl-+H+Mn2+Cl2+H2O2 10 16 2 5 8配平下列离子方程式课 堂堂 小小 结布布 置置 作作 业1.配平原则配平原则2.配平步骤配平步骤氧化还原反应方程式的配平3.配平方法配平方法4.配平技巧配平技巧卷行天下课时练 15页 课时8 氧化还原反应方程式的配平 配平下列常见氧化还原反应(1)CuO+CCu+CO2(3)Na+Cl2NaCl。ZnCl2+H2(2)Zn+HCl(4)H2+Cl2HCl(5)Fe2O3+H2Fe+H2O2 1 2 11 2 1 12 1 21 1 21 3 2 3(6)Na+H2ONaOH+H2(7)P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4(8)NaClO3+Na2SO3+H2SO4ClO2+Na2SO4+H2O2 2 2 12 5 8 5 2 52 1 1 2 2 1