2017届高三化学第一轮复习：物质的分离和提纯ppt课件.pptx

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1、专题9化学实验第2讲物质的分离和提纯1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。考纲要求考点一考点一 物质物质分离、提纯的分离、提纯的常用物理方法常用物理方法考点二考点二 物质物质分离、提纯的化学分离、提纯的化学方法方法探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练出高分知识梳理递进题组考点一物质分离、提纯的常用物理方法1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。知识梳理知识梳理“五三”P2152.物质分离

2、、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。(1)如图1，方法、装置的名称：。适用范围：把不溶性进行分离。注意事项：一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端尖口处紧靠。若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。图1过滤固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘“五三”P215203(2)结晶是晶体从的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用的方法。饱和溶液中析出蒸发溶剂冷却饱和溶液如图2，方法、装置的名称：。适用范围：溶解

3、度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：；当有大量晶体析出时，而不能直接蒸干。图2搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干蒸发结晶(3)如图3，方法、装置的名称：。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。萃取注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。分液注意事项：图3分液(4)如图4，方法、装置的名称：。适用范围：相差较大的液体混合物。注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应

4、为“逆流”。图4蒸馏沸点分馏?(5)如图5，方法、装置的名称：。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。图5升华递进题组递进题组题组一依据物理性质选择分离方法题组一依据物理性质选择分离方法1.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.蒸发A2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。混合物分离方法操作过程1从草木灰中提取可溶性物质2KNO3和NaCl混合物溶解、过滤将草木灰溶于热水中，不断搅拌，然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3晶体析

5、出，冷却过滤结晶、过滤3乙酸乙酯和乙酸混合物中分离乙酸乙酯4由乙醇溶液制无水乙醇5除去淀粉溶液中的碘化钠分液在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液蒸馏加入一定量的生石灰，然后蒸馏渗析将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中思维建模依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法1.“固固”混合物的分离(提纯)2.“固液”混合物的分离(提纯)3.“液液”混合物的分离(提纯)题组二物质分离仪器、装置的题组二物质分离仪器、装置的选择选择3.下列实验装置不适用于物质分离的是()D4.(2012北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选

6、B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.用FeCl2溶液吸收Cl2选D.粗盐提纯，选和题组三物质分离操作的注意事项题组三物质分离操作的注意事项5.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯(

7、2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油cdef过滤萃取分液B(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。分液漏斗普通漏斗紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_

8、；_；_。缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最 后 晶 态 碘 在_里聚集。使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶反思归纳熟记常见物质分离操作中的注意事项熟记常见物质分离操作中的注意事项1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。考点二物质分离、提纯的化学方法递进题组知识梳理知识梳理知识梳理杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元

9、素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调节PH法递进题组递进题组题组一除杂试剂及方法的选择题组一除杂试剂及方法的选择1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号 原物质 所含杂质除杂质试剂主要操

10、作方法N2O2_固体吸收气体COCO2_或_或固体吸收气体CO2CO用固体转化气体灼热的铜网NaOH溶液碱石灰洗气灼热的CuOCO2HClCl2HClCO2SO2碳粉CuOFe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化饱和NaHCO3溶液饱和食盐水饱和NaHCO3溶液稀酸(如稀盐酸)NaOH溶液CO2洗气洗气洗气过滤过滤NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3MgCl2溶液FeCl3NaCl晶体NH4Cl乙酸乙酯乙酸乙醇水(少量)HClCl2加酸转化加还原剂转化沉淀转化加热分解分液蒸馏饱和Na2CO3溶液新制CaOFeMgO固固固固 加加热

11、热 升华法例如：升华法例如：NaCl和和I2的分离的分离 分解法例如：除去分解法例如：除去Na2CO3中混有的中混有的NaHCO3 固体固体 氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜 加加水水 结晶法结晶法(互溶互溶)例如：例如：KNO3和和NaCl的分离的分离 过滤法过滤法(不互溶不互溶)例如：粗盐提纯例如：粗盐提纯 其他其他特殊法例如：特殊法例如：FeS和和Fe的分离可用磁铁的分离可用磁铁 吸附分离吸附分离 固固液液 互溶互溶 萃取法例如：海带中碘元素的分离萃取法例如：海带中碘元素的分离 蒸发蒸发 例如：从食盐水中制得食盐例如：从食盐水中制得食盐 蒸馏法例如：用自来

12、水制蒸馏水蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水 不互溶不互溶过滤法例如：将过滤法例如：将NaCl晶体从其晶体从其 饱和溶液中分离出来饱和溶液中分离出来 液液液液 互溶互溶蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离汽油和煤油等的分离 不互溶分液法例如：不互溶分液法例如：CClCCl4 4和水的分离和水的分离 气气气气 洗气法例如：除去洗气法例如：除去ClCl2 2中的中的HClHCl，可通过盛有，可通过盛有 饱和食盐水的洗气瓶饱和食盐水的洗气瓶 其他法例如：除去其他法例如：除去COCO2 2中的中的COCO，可通过灼热，可通过灼热 的的CuOCuO“五三”P2

13、152.过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分案案例例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提提示示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案案例例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？提示提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案案例例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质

14、量，试问：怎样判断SO是否沉淀完全？提示提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示提示洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。沉淀的洗涤方法？提示提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。怎样判断沉淀是否洗净？提示提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。4 4常见物质除杂方法常见物质除杂方法原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO

15、2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C加热灼烧CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCl溶液过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法加热升化I2晶体NaCl过滤稀盐酸FeSCuS吸附磁铁FeCuO加还原剂转化法FeFeCl3FeCl2溶液过滤 Fe、Cl2CuCl2FeCl3溶液加氧化剂转化法Cl2FeCl2FeCl3溶液加酸转化法HClNaHCO3 NaCl溶液NaCl晶体 NH4Cl 加热分解 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤 乙烯 SO2 碱石灰 用固体转化气体 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醇 水(少量)新制 CaO 蒸馏 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液