高一化学必修1第四章第2节测试题.doc

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1、高一化学必修1第四章第二节氯及其化合物测试题可能用到的相对原子质量:HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCu112141623242728313235.539405664一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏.周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散.作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是(B)A.及时将人群疏散转移到地势较高的地方B.被被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩C.用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液D.

2、及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染2.下列图示与内容不相吻合的是(B)3.下列关于氯气性质的叙述正确的是(C)A.金属钠或白磷都可以在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用4.列有关氯水的表述不正确的是(B)A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B.用强光照射装满次氯酸的试管可生成到两种气体C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D.向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(C)氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸

3、用盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C. D.6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象和结论一定正确的是(B)A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.加入石蕊溶液，颜色先变红后退色，说明氯水中有H+和Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的(B)A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl

4、2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)8.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(C)A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液9.已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(D)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液

5、变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸 性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性10.下列说法正确的是(C)氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B.C.D.11.某化学小组用右图所示装置制取氯气.下列说法正确的是(A)A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2

6、，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子12.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标况下测定)(C)A.若提供0.4 mol HCl，MnO2不足，则可制得氯气2.24 LB.若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC.若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD.若有0.4 mol HCl发生氧化，则可制得氯气2.24 L13.右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关. 如果先打开B，

7、在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是(B)A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.饱和NaBr溶液14.下列离子方程式正确的是(B)氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOA. B.C. D.15.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加

8、入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失.下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(B)A.氧化性：ClO-I2SOB.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入碘水，碘水褪色16.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(B)A.11 B.

9、21 C.12 D.2317.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(C)A.112 B.11 C.94 D.5118.将标准状况下的H2，Cl2的混和气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmol KOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能的是(C)b=a/22.4；ba/11.2；ba/22.4；ba/22.4A. B. C. D.19.使相同体积的氯化钠，氯化钙和氯化铝溶液中Cl-完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化

10、钠，氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是(D)A.111 B.123 C.321 D.6322.A，B，C，D，E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： B+H2OC+H2； AB+NaCl； E+NaOHB+C+H2O； D+NaOHA+B+H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为(D)A.C，B，E，D，A. B.B，D，A，C，EC.C，D，E，A，B. D.C，E，B，D，A二.综合题16.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C，D，E为单质，其余为化合物.它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要

11、产物均已略去.(1)写出B的名称，F的化学式.(2)写出F与B反应生成G的化学方程式： (3)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂；反应中是剂.(4)若反应是在加热条件下进行，A是 ；若反应是在常温条件下进行，A是 .若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 .17. (1)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反应改写为离子方程式是： .如果在1

12、molL-1 KCl溶液100mL中用1 molL-1 H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2 g.(2)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置.要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：ad.实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯. Cl2通过C装置后进入D装置，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2(g)和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 .为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 .D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余

13、热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是.用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”).在A，B，C，D，E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 18.地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用.随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸，紫外线照射，通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引

14、起霍乱，伤寒，痢疾等疾病的病菌.(1)目前我国饮用水消毒主要用氯通氯气，加漂白粉或漂白精.氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为 ，漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是 ，漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是 .(2)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体).但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照，震动或加热.ClO2中氯元素的化合价是 .现阶段欧洲主要

15、采用Kesting法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(为ClO2体积的一半)，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式： .目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是 ，与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 .高一化学必修1第四章第二节氯及其化合物测试题参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案BBCBCBBCDC题号11121314151617181920答案ACBBBBCCDD16. (1)浓盐酸Fe3O4 (2) Fe3O4+8HCl=FeCl2+2Fe

16、Cl3+4H2O(3)催化氧化 (4)KClO3H2O22117.(1) 方程式略 53 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 3.55g(2)C.B.2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸18. (1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2(2)+4 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2OCl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 生成的气体成分单一，无污染物Cl2生成