分析化学模拟试题(二).doc

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1、分析化学模拟试题（二）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共17题 34分 )1、以加热驱除水分法测定CaSO4H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为mg，分析结果的有效数字应取： ( )A、一位 B、两位 C、三位 D、四位2、pKa5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为 ( )A、1.3 B2.5 C5.0 D7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 ( )A、0.1molL-1 HCl B、1molL-1 HAc +1molL-1 NaAc C0.1molL-1 HAc D0.1molL-1 HAc +0.1molL

2、-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol1-1，则HCl对Na2CO3的 滴定度T为 ( )A、0. gml-1 B、0.01060 gml-1 C、0. gml-1 D、0.04200 gml-15、以0.10 molL-1NaOH滴定含0.10 molL-1 HCl和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pKa= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是 （ ）A、5.00 B、6.00 C、5.50 D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要

3、消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用 ( )A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为210-2mol/L，若用210-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（ ）式计算。已知lgKAlYI=18.04A、lgy（H）10.04 B、lgy（H）8 C、lgy（H）8 D、lgy（H）10.048、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是 (

4、 ) A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )A、3.351 B、1.676 C、0.5585 D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是 ( ) A、1.110-13 B、2.410-13 C、1.010-14 C、2.610-11

5、 11、从溶液中沉淀A12O3nH2O时，应该 ( ) A、在较稀溶液中进行沉淀 B、加入大量电解质 C、沉淀完成后陈化一段时间 D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： ( )A防止混晶生成 B减少后沉淀 C使沉淀更加完全 D得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是 ( )A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+Ar(Fe)=55.85, Ar(Cd)=112.4 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为 ( ) A

6、、基本相同 B、Fe3+为Cd2+的两倍 C、Cd2+为Fe3+的两倍 D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同 B、使用的光程不同 C、参比溶液不同 D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95，应至少萃取几次 （ ）A、4 B、3 C、2 D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）A、偶然误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小二、填空题（共18 分）1、定量分析过程通常包括_；_；_；分析数据的统计与处理等主要步骤。2、A

7、gCl在1molL-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是 。3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏_；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_误差（填正或负）。4、六亚甲基四胺pKb(CH2)6N4=8.85，其缓冲溶液的缓冲pH范围是_。 5、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是_至_，化学计量点的电位值为_。反应的平衡常数为_。6、在分光光度计的检流计上刻

8、有透射比T和吸光度A,两者的关系为_。当T=10%时, A为_。一有色溶液浓度为x mol/L时透射光的65.0%, 在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是_%。7、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均为0.020 molL-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 molL-1EDTA滴定其中的Bi3+。此时lgY(Pb) = _；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_。（lgKBiY = 27.9；lgKPbY =18.0；pH =1.0时，lgY(H)=18.0）8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取

9、2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_ 。对于常量组分的分离，要求回收率大于_。三、简答题（共12分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1) 用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_。(2) 返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_ 。(3) KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品_2、 采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共29分）1、计算pH3

10、.0，含有未络合 EDTA浓度为0.10molL-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgaY(H)10.60，EqFe3+/Fe2+0.77 V） （本题5分）2、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,NH3=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgb1 -lgb4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgaY(H) =1.3。（本题5分） 3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl- 的质量分数，两

11、人用莫尔法对它们进行测定，wCl-结果如下： A瓶60.52，60.41，60.43，60.45B瓶60.15，60.15，60.05，60.08计算1、测定结果的精密度谁高？ 2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90, 4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02 molL-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4： 2Pb2+Cr2O72-H2O=2PbCrO42H+冷却后过滤，将 PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.

12、52mL。求试样中Pb3O4的质量分数。（本题6分）5、为了测定长石中 K，Na的含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K，Na定量转化为 KCl和NAcl 0.1208 g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀 0.2513 g。计算长石中 K2O和Na2O的质量分数。（本题6分）五、综合题（共 7 分） 标定 0.1mol/L Na2S2O3 标准溶液，请选择并完成： 1、所用基准物为： _ ，应称取基准物的量 _ 克。（ A 无水 Na2CO3 B、K2Cr2O7 C、邻苯二钾酸氢钾 D、ZnO ） 2、称取基准物的量 _ 克。3、滴定方法为 _ ；（ A、 直接碘量法 B、 回滴碘量法 C、剩余量碘量法） 4、指示剂为： _ ；（ A、铬黑 T B、铬酸钾 C、淀粉 D、KI- 淀粉） 5、滴定前的反应方程式为： _ 。 滴定反应方程式为： _ 。