科粤版九年级化学下册第八章-常见的酸碱盐复习ppt课件.pptx

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1、章章 末末 总总 结结第八章 常见的酸、碱、盐知识框架知识框架常见的常见的酸、碱、酸、碱、盐盐常见的酸常见的酸常见的碱常见的碱常见的盐常见的盐化学肥料化学肥料复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件常常见见的的酸酸浓盐酸：强腐蚀性、挥发性、瓶口会生成白雾浓盐酸：强腐蚀性、挥发性、瓶口会生成白雾浓硫酸的特性：强腐蚀性、吸水性、脱水性浓硫酸的特性：强腐蚀性、吸水性、脱水性浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释稀酸的化稀酸的化学性质学性质与指示剂的反应与指示剂的反应酸较活泼金属酸较活泼金属 盐盐+氢气氢气 酸金属氧化物酸金属氧化物 盐盐+水水 酸碱酸碱 盐盐+水水 酸盐酸盐 新酸新酸+新盐新盐 常见常见的

2、碱的碱氢氧化钙：物理性质、制取、用途、俗称氢氧化钙：物理性质、制取、用途、俗称氢氧化钠：潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称氢氧化钠：潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称碱溶液碱溶液的化学的化学性质性质与指示剂的反应与指示剂的反应碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+水水 碱酸碱酸 盐盐+水水 碱盐碱盐 新碱新碱+新盐新盐 常见常见的盐的盐常见的盐及用途常见的盐及用途盐的组成盐的组成盐的化学性质盐的化学性质盐金属盐金属 新盐新盐+新金属新金属 盐酸盐酸 新盐新盐+新酸新酸 盐碱盐碱 新盐新盐+新碱新碱 盐盐1盐盐2 新盐新盐1+新盐新盐2 反应物反应物均可溶均可溶化学肥料化学肥料化肥的种类与作用化肥

3、的种类与作用铵态氮肥的检验铵态氮肥的检验施用化肥对环境的污染施用化肥对环境的污染复分解反应及复分解反应及其发生的条件其发生的条件反应的判断反应的判断条件及其应用：沉淀、气体或水条件及其应用：沉淀、气体或水问题问题1 1 酸性溶液一定是酸的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液吗？酸性溶液一定是酸的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液吗？答：答：不是。酸性溶液不一定是酸的溶液，如不是。酸性溶液不一定是酸的溶液，如CuSO4、NH4NO3的溶液显酸性，是盐溶液；同理，碱性溶液不一定是碱的溶液，的溶液显酸性，是盐溶液；同理，碱性溶液不一定是碱的溶液，如如Na2CO3、K2CO3的溶液显碱性，是盐溶液。但酸的溶液一定的

4、溶液显碱性，是盐溶液。但酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。显酸性，碱的溶液一定显碱性。问答重难问答重难问题问题2 2 需要密封保存的物质有哪些特点？分别找出实例说明。需要密封保存的物质有哪些特点？分别找出实例说明。答：答：易挥发的物质需要密封保存，如浓盐酸、浓硝酸、酒精，否易挥发的物质需要密封保存，如浓盐酸、浓硝酸、酒精，否则物质的质量减少，溶质的质量分数减小；能吸水的物质需要密则物质的质量减少，溶质的质量分数减小；能吸水的物质需要密封保存，如浓硫酸，否则质量增加，溶质的质量分数会减小；能封保存，如浓硫酸，否则质量增加，溶质的质量分数会减小；能和空气中的成分反应的物质需要密封保存，如氧化

5、钙能吸收水分和空气中的成分反应的物质需要密封保存，如氧化钙能吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钠固体能吸收水分，还能与空气中的二氧生成氢氧化钙，氢氧化钠固体能吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，都需要密封保存等。化碳发生反应而变质，都需要密封保存等。问题问题3 3 可以用水区分哪些物质？可以用水区分哪些物质？答：答：可溶与不可溶的物质，如氯化钠和碳酸钙；都可溶于水，但可溶与不可溶的物质，如氯化钠和碳酸钙；都可溶于水，但得到的溶液颜色不同的物质，如氯化钠和硫酸铜；都可溶于水，得到的溶液颜色不同的物质，如氯化钠和硫酸铜；都可溶于水，但伴随的热现象不同的物质，如氢氧化钠和硝酸铵等。但伴随的热现

6、象不同的物质，如氢氧化钠和硝酸铵等。问题问题4 4 浓硫酸有很多特殊的性质，请分别总结。浓硫酸有很多特殊的性质，请分别总结。答：答：浓硫酸的密度较大，常用的浓硫酸的密度较大，常用的 98%的浓硫酸密度为的浓硫酸密度为 1.84 g/cm3，将近为水的密度的，将近为水的密度的 2 倍；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；倍；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸具有脱水性，能使含碳、氢、氧元浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸具有脱水性，能使含碳、氢、氧元素的物质素的物质“脱水脱水”碳化；浓硫酸稀释会放出大量的热，稀释时应碳化；浓硫酸稀释会放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，

7、并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。问题问题5 5 如何检验氢氧化钠是否变质？变质程度如何探究？如何除去氢氧化如何检验氢氧化钠是否变质？变质程度如何探究？如何除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠？钠溶液中变质生成的碳酸钠？答：答：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。检验氢氧化钠是否变质，即检验检验氢氧化钠是否变质，即检验NaOH溶液中是否有溶液中是否有Na2CO3。对所加试剂的要求是只与对所加试剂的要求是只与Na2CO3反应产生明显的现象或也与反应产生明显的现象或也与NaOH反应但没有明显的现象，所以

8、可以向溶液中加过量的酸或反应但没有明显的现象，所以可以向溶液中加过量的酸或Ca(OH)2溶液、溶液、Ba(OH)2溶液或可溶性的钙盐、钡盐。溶液或可溶性的钙盐、钡盐。变质程度有两种情况：部分变质，即物质为氢氧化钠和碳酸变质程度有两种情况：部分变质，即物质为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；完全变质，即物质为碳酸钠。要探究变质程度，钠的混合物；完全变质，即物质为碳酸钠。要探究变质程度，需检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠。方法如下：需检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠。方法如下：a因为有因为有些试剂与碳酸钠和氢氧化钠都反应，产生相同的现象，所以往些试剂与碳酸钠和氢氧化钠都反应，产生相同的现象，所以往往用中性

9、的物质将碳酸钠完全消耗掉，再检测溶液的酸碱性往用中性的物质将碳酸钠完全消耗掉，再检测溶液的酸碱性（如用石蕊、酚酞等指示剂或（如用石蕊、酚酞等指示剂或pH试纸）。加入的中性物质可为试纸）。加入的中性物质可为氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。b向溶液中加入过量的向溶液中加入过量的酸，若过一会儿才有气泡产生，则说明溶液中存在氢氧化钠。酸，若过一会儿才有气泡产生，则说明溶液中存在氢氧化钠。要除去碳酸钠，应符合除杂的基本原则：不能增加新的杂质，要除去碳酸钠，应符合除杂的基本原则：不能增加新的杂质，不能减少主要的物质，操作比较简单等。除去碳酸钠的实质是不能减少主要的物质，

10、操作比较简单等。除去碳酸钠的实质是除去碳酸根离子，若加入酸，会和氢氧化钠反应；若将其转化除去碳酸根离子，若加入酸，会和氢氧化钠反应；若将其转化为沉淀，为了不减少主要的物质、不增加新的杂质，可加入碱为沉淀，为了不减少主要的物质、不增加新的杂质，可加入碱氢氧化钙或氢氧化钡，考虑到试剂的价格，最好加入氢氧氢氧化钙或氢氧化钡，考虑到试剂的价格，最好加入氢氧化钙。化钙。问题问题6 6 酸、碱、盐都能与什么物质发生反应？哪些是复分解反应？反应发酸、碱、盐都能与什么物质发生反应？哪些是复分解反应？反应发生的条件是什么？生的条件是什么？答：答：（1）图）图 8-Z-1 展示了酸、碱、盐与物质之间的反应（展示了

11、酸、碱、盐与物质之间的反应（“”表示物质之间能发生化学反应）。表示物质之间能发生化学反应）。（2）属于复分解反应的有：酸和金属氧化物的反应、酸和碱）属于复分解反应的有：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。（3）反应发生的条件：）反应发生的条件：有水生成：酸和金属氧化物的反应、有水生成：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应；酸和碱的反应；有气体生成：酸和碳酸盐的反应、碱和铵盐的反应；有气体生成：酸和碳酸盐的反应、碱和铵盐的反应；有沉淀生成：酸和其他盐（除了碳酸盐）、碱和其他盐有沉淀生成：酸和其他盐（除了碳酸

12、盐）、碱和其他盐（除了铵盐）、盐和盐的反应要发生必须有沉淀生成，并要（除了铵盐）、盐和盐的反应要发生必须有沉淀生成，并要求反应物能溶于水。求反应物能溶于水。注意：碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，也不属注意：碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，也不属于其他基本反应类型。于其他基本反应类型。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析酸性溶液不酸性溶液不一定是酸溶一定是酸溶液，碱性溶液，碱性溶液不一定是液不一定是碱溶液（碱溶液（）易误认为酸性溶液是酸溶液，碱性溶液是易误认为酸性溶液是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定碱溶液。酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。有

13、些盐溶液呈酸性，如硫酸铜溶呈碱性。有些盐溶液呈酸性，如硫酸铜溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析与酸反应生成气体的物与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐（质不一定是碳酸盐（）某些活泼金属和碳酸盐都能与某些活泼金属和碳酸盐都能与酸反应生成气体酸反应生成气体生成盐和水的反应不一生成盐和水的反应不一定是中和反应（定是中和反应（）酸和金属氧化物、碱和非金属酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、酸和碱的反应都生成氧化物、酸和碱的反应都生成盐和水，但只有酸和碱生成盐

14、盐和水，但只有酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应和水的反应才是中和反应易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析碳酸钠俗称纯碱，但不碳酸钠俗称纯碱，但不属于碱（属于碱（）碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，但属于盐但属于盐硝酸钾不属于钾肥硝酸钾不属于钾肥（）硝酸钾中含有钾、氮两种营养元硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥素，属于复合肥中考热点中考热点热点热点1 酸和碱的性质酸和碱的性质热点考向热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。典例典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在构建知识网络是学习化

15、学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，所示，图中图中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。典例典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图所示，图中中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（1）图中物质）图中物质A的类别可能是的类别可能是 _；若碱是氢氧化

16、钠溶；若碱是氢氧化钠溶液，则物质液，则物质B可能是可能是_（填一种）。（填一种）。金属氧化物金属氧化物CO2（合理答案均可）（合理答案均可）典例典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图所示，图中中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（2）若指示剂为石蕊溶液，则反应）若指示剂为石蕊溶液，则反应的现象是的现象是_，反应，反应的现象是的现象是 _。（3）反应）反应的生成物是的生成物是_和和_

17、。溶液由紫色变为红色溶液由紫色变为红色溶液由紫色变为蓝色溶液由紫色变为蓝色盐盐水水典例典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图所示，图中中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。（4）该同学针对金属与酸的反应，写出了下面的化学方程式：）该同学针对金属与酸的反应，写出了下面的化学方程式：Cu+H2SO4（稀）（稀）=CuSO4+H2，有同学认，有同学认为该化学方程式不正确，理由是为该化学方程

18、式不正确，理由是_。铜的活动性排在氢的后面，不能置换出酸中的氢元素铜的活动性排在氢的后面，不能置换出酸中的氢元素解析解析根据酸和碱的化学性质可分别推测出根据酸和碱的化学性质可分别推测出A A是金属氧化物，是金属氧化物，B B是非金是非金属氧化物；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酸和碱发生中和反应生成属氧化物；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酸和碱发生中和反应生成盐和水；铜是排在氢后面的金属，不能置换稀酸中的氢，故反应不能盐和水；铜是排在氢后面的金属，不能置换稀酸中的氢，故反应不能发生。发生。典例典例2 汕尾中考汕尾中考 某化学兴趣小组围绕某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应”的学习，进

19、行了如下实验：的学习，进行了如下实验：实验一：取实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为可观察到的现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关反应的化学方程式为溶液褪为无色，有关反应的化学方程式为 _。溶液变红溶液变红HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O解析解析实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生

20、成氯化钠和水，反应的化学方程式为式为HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。提出猜想提出猜想猜想一：只有猜想一：只有NaCl；猜想二：有猜想二：有NaCl和和NaOH；猜想三：有猜想三：有NaCl和和HCl。你认为猜想你认为猜想_不合理，其理由是不合理，其理由是_。此时溶液呈无色，而氢氧化钠此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红能使酚酞溶液变红二二解析解析实验二：实验二：提出猜想提出猜想 由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，而此时溶液

21、是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余。红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余。设计实验设计实验拓展应用拓展应用 我国土壤的酸碱性有我国土壤的酸碱性有“南酸北碱南酸北碱”之说法，你认为需之说法，你认为需向酸性土壤中加入向酸性土壤中加入_进行改良。进行改良。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取反应后的溶液于取反应后的溶液于试管中，加试管中，加_猜想三成立猜想三成立石蕊溶液石蕊溶液溶液变红（其他合溶液变红（其他合理答案均可）理答案均可）熟石灰熟石灰解析解析 设计实验设计实验 猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以利猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以利用酸的化学性质，如加

22、入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金用酸的化学性质，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，产生气泡等。属、碳酸盐，产生气泡等。拓展应用拓展应用 利用酸碱之间可以发生中和反应，向酸性土壤中加入碱利用酸碱之间可以发生中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质即可对土壤进行改良。性物质即可对土壤进行改良。突破策略突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可以用是解决此类问题的关键，可以用“手模法手模法”形象快速地记忆酸形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。和碱的主要化学性质。能力拓展能力拓展若探究某溶液中是否含有

23、酸，可利用酸的化学性质，若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，会产生气泡等。石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，会产生气泡等。但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有酸根离子。液中也含有酸根离子。热点热点2 溶液的酸碱性与酸碱度（溶液的酸碱性与酸碱度（pH）热点考向热点考向根据给出物质的根据给出物质的pH判断溶液的酸碱性及指示剂的变判断溶液的酸碱性及指示剂的变

24、色情况。色情况。典例典例 乐山中考乐山中考 图图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（）示意图。下列有关说法中，正确的是（）典例典例 乐山中考乐山中考 图图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（）示意图。下列有关说法中，正确的是（）A葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性施用草木灰可以降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强鸡蛋清的碱性比牙膏强B B解析解析葡萄汁的葡萄汁

25、的pHpH为为4 4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；泡菜的，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；泡菜的pHpH为为3 3，显酸性，胃酸过多的人不宜多食；草木灰水的，显酸性，胃酸过多的人不宜多食；草木灰水的pHpH为为1010，溶液显，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的pHpH为为8 8，牙膏的，牙膏的pHpH为为9 9，鸡蛋清的碱性比牙膏弱。鸡蛋清的碱性比牙膏弱。突破策略突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH三者三者之间的关系如下表所示：之间的关系如下表所示：溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性中性中性

26、碱性碱性指示剂的指示剂的变色情况变色情况酚酞溶液酚酞溶液无色无色无色无色红色红色石蕊溶液石蕊溶液红色红色紫色紫色蓝色蓝色溶液的溶液的pH小于小于7等于等于7大于大于7能力拓展能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。溶液酸碱性的改变，如酸性溶液中只有加入碱性溶（定量）。溶液酸碱性的改变，如酸性溶液中只有加入碱性溶液才有可能变为碱性溶液；碱性溶液中只有加入酸性溶液才有液才有可能变为碱性溶液；碱性溶液中只有加入酸性溶液才有可能变

27、为酸性溶液。采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，可能变为酸性溶液。采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。不能改变溶液的酸碱性。热点热点3 无明显现象的化学反应的探究实验无明显现象的化学反应的探究实验热点考向热点考向以实验探究题的方式考查某些无明显现象的中和反以实验探究题的方式考查某些无明显现象的中和反应及应及CO2与与NaOH溶液的反应的发生。溶液的反应的发生。典例典例1 绍兴中考绍兴中考 某实验小组的同学向盛有某实验小组的同学向盛有2 mL稀硫酸的稀硫酸的试管中加入试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：Na2CO

28、3与硫酸反应能生成二氧化碳气体）与硫酸反应能生成二氧化碳气体）提出问题提出问题 两者是否发生了化学反应？两者是否发生了化学反应？实验探究实验探究 将盛有上述实验混合液的试管标为将盛有上述实验混合液的试管标为，如图，如图8-Z-5中甲所示。中甲所示。小华：测得实验所用稀硫酸的小华：测得实验所用稀硫酸的pH7。于是得出结论：于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为小敏：取两支试管，编号为和和，分别加入稀硫酸和试管，分别加入稀硫酸和试管中的溶液各中的溶液各2 mL，逐滴滴加，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程溶液至过量，实验过程与现象如图乙所示，由此她得出了与小华一样的实验结论。与现象如图乙

29、所示，由此她得出了与小华一样的实验结论。两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量反思评价反思评价 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮她指出：请帮她指出：_。交流讨论交流讨论 试管试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是，其理由是_。在此基。在此基础上，同学们提出了两种推理：础上，同学们提出了两种推理：推理推理1：含有：含有Na2SO4、Na2CO3和和NaOH；推理；推理2：含有：含有Na2SO

30、4、Na2CO3。正确的是推理。正确的是推理 _（填（填“1”或或“2”）。）。应取用试管应取用试管中的全部溶液与中的全部溶液与2 mL稀硫酸做对比实验稀硫酸做对比实验试管试管中溶液的中溶液的pH大于大于7(或试管或试管中滴入中滴入Na2CO3溶液无气泡溶液无气泡)l解析解析因为稀硫酸的因为稀硫酸的pH7pH7pH7，说明稀硫酸已，说明稀硫酸已经不存在了，故可得出的结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且经不存在了，故可得出的结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且氢氧化钠溶液过量。小敏应取用试管氢氧化钠溶液过量。小敏应取用试管中的全部溶液与中的全部溶液与2 mL2 mL稀硫酸稀硫酸做对比实验。试管做

31、对比实验。试管中加入碳酸钠溶液后没有气泡产生，说明溶液中加入碳酸钠溶液后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；因为试管中没有硫酸；因为试管中溶液的中溶液的pHpH大于大于7 7，说明有氢氧化钠存在，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管并且不与碳酸钠反应，故试管中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。酸钠及生成的硫酸钠。典例典例2某兴趣小组同学将某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：）

32、写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_。（2）为探究）为探究CO2和和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如是否发生了化学反应，王强设计了如图图8-Z-6所示的所示的A、B实验，验证实验，验证CO2与与NaOH溶液发生了化学溶液发生了化学反应。实验现象为：反应。实验现象为：A中试管内液面上升，中试管内液面上升，B中气球胀大。中气球胀大。COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O王强认为上述实验是可行的，其共同原理是王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 _。李莉提出疑问，她认为上述实验不严谨，其理由是李莉提出疑问，她认为上述实验不严谨，其

33、理由是 _。要得到科学严谨的结论，仍利。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是用该装置，补做的对比实验是 _。你认为两实验中存在安全隐患的是你认为两实验中存在安全隐患的是 _（填代号），理由（填代号），理由是是_。氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低发生反应，使容器内气压降低CO2能溶于水，也能使容器内气压降低能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水将氢氧化钠溶液换成等体积的水A A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手突破策略突破策略证明无明显现象的化学反应的发生一般采用的方法证明无明显现象的化学反应的发生一般采用的方法

34、有：（有：（1）根据反应物和生成物的状态变化而引起气压的变化，）根据反应物和生成物的状态变化而引起气压的变化，设计特殊装置进行对比实验（适用于有气体参加的反应）；设计特殊装置进行对比实验（适用于有气体参加的反应）；（2）借助酸碱指示剂或测定）借助酸碱指示剂或测定pH（适用于反应前后酸碱性发生（适用于反应前后酸碱性发生改变的）；（改变的）；（3）验证反应物的消耗或有新物质生成（适用于）验证反应物的消耗或有新物质生成（适用于反应物和生成物发生化学变化时有不同现象的）；（反应物和生成物发生化学变化时有不同现象的）；（4）测温）测温度（适用于有明显温度改变的，如中和反应）。度（适用于有明显温度改变的，

35、如中和反应）。能力拓展能力拓展可以通过证明溶液中某些离子的数目明显减少来可以通过证明溶液中某些离子的数目明显减少来证明反应的发生，同样也可通过溶液中某些离子没有明显减证明反应的发生，同样也可通过溶液中某些离子没有明显减少来证明反应没有发生。少来证明反应没有发生。热点热点4 复分解反应及其应用复分解反应及其应用热点考向热点考向以判断物质（或离子）是否能共存、物质之间相以判断物质（或离子）是否能共存、物质之间相互的转化等方式考查酸、互的转化等方式考查酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应。碱、盐、氧化物之间的复分解反应。典例典例1下列物质在水溶液中能大量共存的是（）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

36、AHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3D D解析解析A AHClHCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaNONaNO3 3 H H+与与OHOH-不能共存不能共存B BNaClNaCl、K K2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4 H H+与与COCO3 32-2-不能共存不能共存C CHClHCl、BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4 BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存不能共存D DKNOKNO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 各

37、离子间都能共存各离子间都能共存典例典例2 南宁中考南宁中考 如图如图8-Z-7是几种化合物通过一步反应转是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物化为含锌化合物M的转化关系图。的转化关系图。（1）物质）物质M属于属于 _（填（填“酸酸”“碱碱”或或“盐盐”）。）。（2）写出转化）写出转化发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：_。（3）写出符合转化）写出符合转化反应的规律：反应的规律：_。盐盐ZnO+2HCl=ZnClZnO+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2O O盐和盐均可溶，且至少产生一种沉淀（或符合复分解反应发生的条件）盐和盐均可溶，且至少产生一种沉淀（或符合复分解反应发生的条件）

38、突破策略突破策略准确判断复分解反应能否发生及反应中产生的现准确判断复分解反应能否发生及反应中产生的现象是解决离子共存、物质的检验或鉴别、物质的相互转化等象是解决离子共存、物质的检验或鉴别、物质的相互转化等问题的基础。问题的基础。能力拓展能力拓展要判断几种物质（或离子）在同一溶液中能否大要判断几种物质（或离子）在同一溶液中能否大量共存，关键是看它们能否发生反应，若能生成沉淀、气体量共存，关键是看它们能否发生反应，若能生成沉淀、气体或水，则能反应，就不能大量共存。溶液中常见的不能共存或水，则能反应，就不能大量共存。溶液中常见的不能共存的离子对如下：的离子对如下：不能共存不能共存的离子对的离子对H+

39、与与OH-相互反应会生成水相互反应会生成水H+与与CO32-（或（或HCO32-）相互反应会生成相互反应会生成水和二氧化碳水和二氧化碳NH4+与与OH-相互反应会生成氨水，相互反应会生成氨水，易分解生成氨气和水易分解生成氨气和水Ca2+与与CO32-；Ba2+与与CO32-；Ag+和和CL-；Ba2+与与SO42-；Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+分别与分别与OH-；等等；等等相互反应会生成沉淀相互反应会生成沉淀热点热点5 物质的检验或鉴别物质的检验或鉴别热点考向热点考向选择鉴别几种物质的方法或在实验探究题中考查对选择鉴别几种物质的方法或在实验探究题中考查对某物质的检验。某物质的检验。典

40、例典例1 聊城中考聊城中考 只用一种试剂就可鉴别只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）三种溶液，该试剂是（）AKCl溶液溶液 BBa(OH)2溶液溶液CNaOH溶液溶液 DNaNO3溶液溶液B B解析解析KClKCl溶液、溶液、NaNONaNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3三种溶液均不反应，三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NHNH4 4ClCl反反应生成氯化钡、氨气（有刺激性气味）和水，与应生

41、成氯化钡、氨气（有刺激性气味）和水，与NaNa2 2COCO3 3溶液反应生成溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸钡白色沉淀，与NaClNaCl不反应而无明显变化，能出现三种明显不不反应而无明显变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；同的现象，可以鉴别；NaOHNaOH溶液与溶液与NHNH4 4ClCl反应生成氯化钠、氨气（有反应生成氯化钠、氨气（有刺激性气味）和水，与刺激性气味）和水，与NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3均不反应，不能出现三种明显不均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。同的现象，故不能鉴别。典例典例2 遂宁中考遂宁中考 某化学兴趣小组学习了酸碱中和反应

42、后，某化学兴趣小组学习了酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。究，请你一起参与他们的探究。提出问题提出问题 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么的成分是什么?作出猜想作出猜想 甲同学的猜想：溶质有甲同学的猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；乙同学的猜想：溶质只有乙同学的猜想：溶质只有NaCl；丙同学的猜想：溶质有丙同学的猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有你的猜想：溶质有_（填化学式）。（填化学式）。乙同学认为甲

43、同学的猜想是错误的，理由是乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 _。NaCl、NaOH氢氧化钠可以和稀盐酸反应氢氧化钠可以和稀盐酸反应实验设计及验证实验设计及验证 请你将下列实验报告填写完整。请你将下列实验报告填写完整。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取反应后的溶液于试管中，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液加入碳酸钠溶液_丙同学的猜想正确丙同学的猜想正确_有蓝色沉有蓝色沉淀生成淀生成你的猜想正确你的猜想正确产生气体产生气体取反应后的溶液于试管中，加入取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液（其他合理答案均可）氯化铜溶液（其他合理答案均可）突破策略突破策略（1）区分开检验和

44、鉴别的不同。检验即鉴定）区分开检验和鉴别的不同。检验即鉴定,是是根据物质的某一特性根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或用化学方法来确定它是不是这种物质或是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质,用化学方法用化学方法或物理方法将它们加以区别开来的操作。或物理方法将它们加以区别开来的操作。（2）检验、鉴别物质的依据）检验、鉴别物质的依据从物质的物理性质方面：如从物质的物理性质方面：如颜色、气味、溶解性、挥发性；从物质的化学性质方面：如颜色、气味、溶解性、挥发性；从物质的化学性质方面：如发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象。发生反

45、应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象。（3）熟记几种重要离子的检验方法：）熟记几种重要离子的检验方法：离子离子操作方法操作方法现象现象H+方法方法：将少许石蕊溶液：将少许石蕊溶液滴入被测溶液滴入被测溶液方法方法：取少许溶液加入：取少许溶液加入锌粒等活泼金属锌粒等活泼金属溶液变红溶液变红产生气体（产生气体（H2）离子离子操作方法操作方法现象现象OH-方法方法：滴入酚酞溶液：滴入酚酞溶液方法方法：滴加硫酸铜溶液：滴加硫酸铜溶液溶液变红溶液变红产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CO32-滴入盐酸，再把放出的气滴入盐酸，再把放出的气体通入澄清石灰水体通入澄清石灰水产生无色、无味的气体，产生无色、无味的气体，澄

46、清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊NH4+滴入盐酸，再把放出的气滴入盐酸，再把放出的气体通入澄清石灰水体通入澄清石灰水有刺激性气味的气体放有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝出，试纸变蓝能力拓展能力拓展检验、鉴别物质的原则：检验、鉴别物质的原则：原理正确，原理正确，步骤步骤简单，简单，现象明显（无干扰），现象明显（无干扰），检验过程中不可引入下检验过程中不可引入下面待检验的物质或离子。面待检验的物质或离子。热点热点6 物质的分离与提纯物质的分离与提纯热点考向热点考向直接判断除杂试剂、除杂操作或除杂方案的正误。直接判断除杂试剂、除杂操作或除杂方案的正误。典例典例下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其

47、中正下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）确的是（）选项选项物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的方法除去杂质的方法A硝酸钠硝酸钠碳酸钠碳酸钠滴加稀盐酸至不再产生气泡滴加稀盐酸至不再产生气泡B氯化钾氯化钾硫酸钾硫酸钾滴入适量硝酸钡溶液，过滤滴入适量硝酸钡溶液，过滤C硝酸铜溶液硝酸铜溶液硝酸银硝酸银加入过量的铜粉，过滤加入过量的铜粉，过滤D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液碳酸钠碳酸钠加入适量的稀盐酸加入适量的稀盐酸C C解析解析盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，会引入新杂质；硝酸钡盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，会引入新杂质；硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钾，会引入新杂质；铜与杂质硝酸银反与

48、杂质硫酸钾反应生成硝酸钾，会引入新杂质；铜与杂质硝酸银反应生成原物质硝酸铜和银，银和过量的铜经过滤除去；稀盐酸与杂应生成原物质硝酸铜和银，银和过量的铜经过滤除去；稀盐酸与杂质碳酸钠反应生成新杂质氯化钠，而且稀盐酸还能与原物质氢氧化质碳酸钠反应生成新杂质氯化钠，而且稀盐酸还能与原物质氢氧化钠反应。钠反应。突破策略突破策略要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。除杂时要遵循的原则：不增，即分离除杂过程和分离方法。除杂时要遵循的原则：不增，即分离除杂过程不能引入新的杂质；不减，即被提纯的物质不能发生改变不能引入新的杂质；不减，即被提纯的物质不能

49、发生改变（质量可以增加但不能减少），加入的试剂一般只能与杂质（质量可以增加但不能减少），加入的试剂一般只能与杂质反应；易分，即反应的生成物与被提纯的物质易分离，或直反应；易分，即反应的生成物与被提纯的物质易分离，或直接转化为原物质；简单，即除杂过程要求步骤简单、操作简接转化为原物质；简单，即除杂过程要求步骤简单、操作简便，便，一般优先考虑物理方法。一般优先考虑物理方法。能力拓展能力拓展除杂的常用方法：向混合物中加入某种试剂，与除杂的常用方法：向混合物中加入某种试剂，与杂质发生反应将其转化为沉淀或气体，或直接将杂质转化为杂质发生反应将其转化为沉淀或气体，或直接将杂质转化为原物质除去。在实际的除杂

50、问题中，除了要考虑原理的正确，原物质除去。在实际的除杂问题中，除了要考虑原理的正确，还要考虑其可操作性，想办法将加入的过量试剂除去。如为还要考虑其可操作性，想办法将加入的过量试剂除去。如为除去粗盐中的泥沙、除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到得到NaCl，在将，在将粗盐溶解于水后，需加过量的粗盐溶解于水后，需加过量的BaCl2溶液除掉溶液除掉Na2SO4，加过量，加过量的的NaOH溶液除掉溶液除掉MgCl2。但与此同时又引入新的杂质但与此同时又引入新的杂质BaCl2和和NaOH，所以还需加入过，所以还需加入过量的量的Na2CO3溶液除掉原物质中的溶液除掉原物质中的CaCl