专题一第三讲化学用语.doc

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1、专题一第三讲化学用语2010新考纲测试目标和能力要求1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5、理解质量守恒定律的含义。6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。知识体系和复习重点一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。 2、元素符号：用元素

2、的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。4、原子或离子的结构示意图：+X用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。5、电子式：在原子周围用“”或“”表示原子最外层电子数。也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。注意下列物质的电子式6、分子式：可表示物质的组成（元素种类），物质的量的组成（原子数比、质量比、百分比），物质一个分子，物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子；离子晶体、原子晶体晶

3、体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。4、热化学方程式：能表明

4、反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。6、用电子式表示化合物的形成过程三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2）。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。应试指导一、各种化学符

5、号的书写电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在。电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl；分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 NN OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。

6、容易出错的是CCl4 N2 CH3，例1、(05上海)2、有关化学用语正确的是（ D ）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O3例2、（01上海）4下列分子的电子式书写正确的是(C)A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了二、方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有类型错例分析错因1. 方程式符合实际,如: （2002上海）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2（Al（OH）3）2H2O；（05广东

7、）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- （HCO3-）错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: （2002上海）FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl（2Fe2Cl22Fe32Cl-）错因3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: （2002上海）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2（H2S）2Fe2S;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）C（05江苏）氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O。错因4.

8、不注意量的关系,如:（2002年全国）次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)错因5.方程式写不全，如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)错因6.注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: （05全国卷）硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S(HS-)2OH三、同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的联系和区别同位素的相对原子质量是同位素原子的实际质量与C-12原子质量的

9、1/12相比较所得的比值。元素的相对原子质量按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。例如：氯元素在自然界有两种同位素1735Cl和1737Cl，这两种同位素在自然界的原子百分含量分别为75.77和24.23，则氯元素的相对原子质量为：34.96975.7736.96624.2335.453元素的近似相对原子质量是根据同位素的质量数和各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。例如：两种氯元素的同位素的质量数分别为35和37，则氯元素的近似相对原子质量为：3575.773724.2335.5，可见同位素的相对原子质量是元素相对原子质量的计算基础。典例解析例1、(MCE00-15

10、)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1解析：本例题以新合成物质N5AsF6为情境，考查核外电子、共价键、化合价等基本概念。解答本题应从化合物的化学式及N5+为出发点，N5+的化合价为+1，则N5+共有的电子数为：57134，因此选项A是正确的；在N5+中，N原子间应该以共用电子对通过共价键（包括配位键）相结合，故B选项应该正确；F元素的非金属性最强，无正化合价，在化合物中只呈-1价，叙述D

11、也是正确的，又因N5+呈+1价，所以在N5AsF6中As的价态只能为+5价。本题答案为C。例2、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H=-184.6KJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/2Cl2（g）的H为（ ）A、+184.6KJ/mol B、-92.3 KJ/mol C、-369.2 KJ/mol D、+92.3 KJ/mol解析：解决该问题，关键应该理解热化学方程式的意义，并明确两点内容：1）反应方程式若改变化学计量数，H的数值也会按相应倍数发生变化；（2）如果一个反应是放热的，即H0。抓住这两点，就可求得本题正确选项为D。例3、下列反应的离子方程式正确的

12、是( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2解析：选项B中Ca(OH)2尽管微溶，但溶于水的Ca(OH)2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。答案为AC。拓展：由于离子方程式书写涉及物质溶解性、强若电解质等知识，综合性较强，是近十来高考化学试题中的热点内容。判断离子方程式是否正确，通常要注意以下9个方面的问题：1）看反应是否违背事实（

13、如盐酸与铁反应只能生产亚铁离子而不能生产三价铁离子）；2）看反应是否为离子反应；3）看所用的连接符号是否正确（如水解反应是否有用可逆符号）；4）看表示各物质的化学式是否正确（如碳酸氢根离子就不能写出氢离子和碳酸根离子）5）看原子个数和电核是否守恒；6）看产物的配比是否正确（如稀硫酸与氢氧化钡反应不能写出H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，应该写成2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O）；7）注意量对反应的影响（哪种反应物过量、哪中反应物不足，不足会产生怎样的影响。如少量的Cl2和过量的Cl2通入FeBr2溶液中，对应的离子反应就不同。）例4、下左图为某教材中给出的某石

14、英晶体平面结构示意图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是_；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_。解析：由石英晶体的平面结构可知（当然立体的网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O周围跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；2）由于石英晶体是空间网状立体结构，而且可以看作是晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O。由于晶体硅的结构和金刚石相似，而金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如右图），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是

15、12（6个Si和6个O）。例5、碳正离子例如CH+、CH5+、(CH)C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉(GO1ah)因在此领域研究中成就卓越而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH+失去H2可得CH+。(1)CH+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。(2)CH+中4个原子共平面的，三个键角相等，键角应是 。(填角度)(3)(CH)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。(4)(CH)C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。解析：本题难度较大，涉及结构、机理、产物等。需要一定

16、的阅读能力，将解题有关的信息与已学过的知识结合起来，加工成新的知识和理论，用于推理和判断：(1)CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物：，由于是复杂的阳离子，要加上方括号。(2)CH3+因四个原子共面，三个健角相等，应为平面正三角形：，键角120(3)(CH3)2CH+与NaOH中OH-结合生成醇(CH3)2CHOH。(4)(CH3)3C+中三个甲基是对称的，其中任何一个CH3中去掉H+，即生成不饱和的烯烃(CH3)2CCH2。答案：(1)；(2)120；(3)(CH3)2CHOH；(4)(CH3)2CCH2例6、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，下图是它的基本结构单元。

17、其中，氧的化合价部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是（ ）A超氧化钾的化学式为KO2，每个基本结构单元中含有4个K和4个O2B基本结构单元中，每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC基本结构单元中，与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1答案：AD 例7、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B 明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+C Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应 HCO3-+ H+ = CO2 +H2OD常温常压下，1g氢气充分

18、燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+5716kJmol1解析：考试大纲要求：能正确书写离子方程式、水解方程式、电极方程式和热化学方程式；理解原电池原理，了解钢铁的腐蚀；了解反应热、燃烧热等概念。本题是组合性选择题，主要是考查学生对化学用语的掌握情况。答案：BD。专题预测与训练一、选择题1下列电子式中错误的是ANa B C D2下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN:3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿

19、命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（ ）A、硫 B、砷 C、硒 D、硅 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH=Al(OH)3C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2OD、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系（）2H2(g)O2(g)2H2O(g) H=a 2H2(g)O2(g

20、)2H2O(l) H=bH2(g)O2(g)H2O(g) H=cA、ab，b2c B、ab2c C、ab，a2c D、无法比较6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y57、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B

21、是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比9、t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 （ ）At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4010、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 （ ）A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液11、将40ml1.5molL1的Cu

22、SO4溶液与30mL 3molL1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、用惰性电极电解MgCl2溶液通电 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2OC、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： Ca2+3ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe

23、(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，

24、HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 15在4M2+nH+O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 16、下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- +

25、 HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O二、填空题18体积比为11的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为11

26、的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。19常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于143，由此可以确定A为 ，B为 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为71，则在此混合物中A和B的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。20写出下列反应的离子方程式:(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:_(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:_(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:_(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:_19在

27、一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：(1)RO3n中R元素的化合价是 ； (2)R元素的最外层电子数为 ；(3)写出该反应配平的离子方程式_。22化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做_；(2) 下列H表示物质燃烧热的是_表示物质中和热的是_ A2H2(g)+O2(g)=2H2O(

28、l)；H1 BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H3 DC(s)+O2(g)=CO2(g)；H4 EC6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H5 FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；H6 G2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；H7 HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；H823铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+N

29、O+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。24(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1) 写出A、B和C的化学

30、式：A_，B_，C_。(2) 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_。(4) 写出由FH的化学方程式：_。三、计算题25加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：(1)R的元素名称和符号(2)m的数值参考答案：1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、

31、AC18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O 19、N2；NH3；纯NH3气体中，N和H的质量比为143，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于143；14；20%20.（1）2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO32（CO2不足时） AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3（CO2过量时） （2）HCO3Ba2OHBaCO3H2O（当两物质为11时）2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32（当NaHCO3过量时） （3）Ca2+2HCO3+2OH+Mg2=MgCO3+CaCO3+2H2O（当两物质量之比为1:1时）2Ca22HCO34OHMg2Mg(

32、OH)22CaCO32H2O （4）2Al33SO423Ba26OH3BaSO42Al(OH)3Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O21.（1）5价 （2）7个 （3）RO36I6HR3I23H2O22.（1）量热计 （2）DE FH23.（1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化24. NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O25（1）镁；Mg （2）m=6