金属钠及其氧化物课件.ppt

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1、金属钠及其氧化物的性质金属钠及其氧化物的性质主讲教师：卜主讲教师：卜 文文2 20 01 14 4高高一一必必修修1 1第第三三章章学习目标学习目标l掌握掌握Na和和H2O的反应的反应l掌握掌握Na2O和和Na202性质的异性质的异同同 12钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质金属钠的性质金属钠的性质学习内容学习内容金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1金属钠的发现之旅电解的产生电解的产生钠的发现钠的发现发明了电池以后，英发明了电池以后，英国工程师尼可尔和解国工程师尼可尔和解剖学家卡莱尔发现利剖学家卡莱尔发现利用此电源可将水分解用此电源可将水分解。1807年年10月月6日，戴维日，戴维电解熔

2、融的苛性钾，发电解熔融的苛性钾，发现了金属现了金属K，几天后从，几天后从苏打中得到金属钠苏打中得到金属钠 金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1置换稀有贵金属置换稀有贵金属1制钠的化合物制钠的化合物2钠和钾的合金可用于快中子反应钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂堆作热交换剂3高压钠灯常用于道路和广高压钠灯常用于道路和广场的照明场的照明4高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1钛、锆、铌、钽等在国防、钛、锆、铌、钽等在国防、航天、高科技材料中起着重航天、高科技材料中起着重要作用要作用Na、K合金为液体且合

3、金为液体且导热性能好导热性能好金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1钠 的 存 在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 NaClNa2SO410H2ONa2CO3NaNO3食盐食盐芒硝芒硝纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐 钠 的 制 备2NaCl 2Na+Cl2 通电通电钠Na+112 81金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 11.1 1.1 钠的电子层结构钠的电子层结构容易失去电子，体容易失去电子，体现强还原性现强还原性物物理理性性质质色态色态熔点熔点硬度硬度密度密度导电热导电热银白色，固体银白色，固体？小，质软小，质软 大于煤油的密度大于煤油的

4、密度电、热的良导体电、热的良导体金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 11.2金属钠的性质金属钠的性质 1 1 1 1 1化化学学性性质质性质一性质一与水反应与水反应性质二性质二与盐反应与盐反应性质三性质三与与O2反应反应1.3实验现象：实验现象：钠钠投投入入水水后后_在在水水面面上上，由由不不规规则则块块状状 状状，迅迅速速向向各各方方_ _，发发出出 的响声，最后完全的响声，最后完全_。1 1、将钠投入水中，、将钠投入水中，观察现象观察现象 浮浮熔成闪亮的球熔成闪亮的球游动游动消失消失变红变红嘶嘶嘶嘶2 2、反应后滴加入酚酞试液、反应后滴加入酚酞试液滴入酚酞试液后溶液滴入酚酞试液后溶液

5、 。实验验证实验验证：实实 验验 现现 象象 讨讨 论论现现 象象 讨讨 论论浮浮熔熔游游响响红红小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热，熔点低，熔点低，97.81有氢气产生有氢气产生有氢气产生有氢气产生有碱有碱生成，生成，NaOH钠与盐溶液反应吗？钠与盐溶液反应吗？将将Na投投入入CuSO4稀稀溶溶液液中中可可能能发发生生什什么么反反应？将会看到什么现象？应？将会看到什么现象？实验探究实验探究：常温：常温：4Na+O2=2Na2O 4e-2Na+S =Na2S 2Na+Cl2 =2NaCl 2e-加热：加热：2Na+O2 Na2O2 点燃点燃-1金属钠的性质金属钠的性

6、质 1 1 1 1 1 12钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质金属钠的性质金属钠的性质学习内容学习内容Na2O+H2O=2NaOHo氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠氧化钠与盐酸反应与盐酸反应:一一 氧化钠氧化钠(Na2O)结论结论:Na2O属于碱性氧化物属于碱性氧化物-22钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质二二 过氧化钠过氧化钠(Na2O2)思考：溶解度思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化与水发生化学反应，已经是属于学反应，已经是属于Na2O的的化学性质。化学性质。Na2O2是否也会表现出

7、类似的性质呢？是否也会表现出类似的性质呢？过氧化钠的物理性质过氧化钠的物理性质-12钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质实验探究实验探究：实验现象实验现象结论结论反应生成有反应生成有O2；反应放热；反应放热；反应生成反应生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；具有漂白性；1、试管中发生剧烈反应，、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；、试管发烫；3、无色酚酞变红；、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；、振荡后红色褪去；过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应实验结论实验结论 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 既是

8、氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。那么那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；只有氧元素；失失2e-得得2e-1-20失失2e-得得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 放热放热 实验探究实验探究：过氧化钠与二氧化碳反应Na2O2的用途的用途供氧剂供氧剂呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇氧化剂氧化剂2钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质漂白剂漂白剂练习练习练习练习:1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是质的是()A NaOH B Na2CO3.10H2O C Na2O2 D Na2O 2.向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末粉末,振荡振荡,可观察到可观察到 的现象为的现象为()A 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色最终溶液褪色,无其他现象无其他现象 D 有气泡产生有气泡产生,溶液最终为无色溶液最终为无色CD2钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质