第一节----《原电池》(公开课)课件.pptx

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1、第一节第一节原电池（说课）（原电池（说课）（26张）张）教材分析教材分析1 12 2学情分析学情分析3 3教法、学法分析教法、学法分析4 4教学程序教学程序板书设计板书设计5 56 6课后反思课后反思双液电池双液电池工作原理工作原理选修选修4 4负极 电解质 正极化学电源化学电源工作原理工作原理必修必修2 2铜锌原电池铜锌原电池工作原理工作原理 教教材材分分析析地位与作用地位与作用地位与作用地位与作用知识与技能深入认识原电池工作原理及构成条件;能根据氧化还原反应设计双液原电池 目目目目 标标标标 分分分分 析析析析过程与方法通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究的能力,培养科学的思

2、维方式和问题意识。情感与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观;培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度重重重重 点点点点 难难难难 点点点点重点难点双液原电池的双液原电池的工作原理工作原理及及构成条件构成条件 盐桥盐桥的的引入引入及及作用作用 根据氧化还原反应根据氧化还原反应设计双液原电池设计双液原电池已有基础：对原电池原理已有初步认识；对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂只有直接接触才能发生氧化还原反应。氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。形

3、成完整认识，提高解决问题的能力。突破突破 学 情 分 析教 法 分 析实验探究教 法 分 析问题问题探讨探讨比较比较归纳归纳分析推理多媒体辅助学 法 分 析观察观察讨论讨论分析分析总结 教学程序 发现分析建构建构模型模型猜想 情景导入判断：哪些装置属于原电池？闭合回路闭合回路 再现旧知 原电池的构成条件：（1 1）活性不同的两个电极）活性不同的两个电极（2 2）两极用）两极用导线导线 相连接相连接（3 3）两极均插入）两极均插入电解质溶液电解质溶液（4 4）有自发的氧化还原反应）有自发的氧化还原反应（外电路）（外电路）（内电路）（内电路）（外电路）（外电路）（内电路）（内电路）工作原理工作原理

4、正负极规律外电路电子流向内电路离子移向预测预测实验现象实验现象 再现旧知A电流表指针偏转；铜片表面有红色物质析出锌片逐渐溶解；锌片逐渐溶解；实验探究1 1实验验证黑色物质为铜。课外活动课外活动电流不稳定组装（5）装置并观察现象 铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出，断开导线继续有黑色物质析出CuCuCuCuCuCu实验现象实验现象 不足不足电流不稳电流不稳开路耗损开路耗损硫酸铜硫酸铜 CuZnA（单液原电池）（单液原电池）锌片所失电子是锌片所失电子是否全部形成电流？否全部形成电流？效率低效率低 实验探究1 1根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。区 最

5、近发展 提出设想NaCl溶液 实验探究1 1非 Cu2+Zn CuACuSO4溶液 浸NaCl滤纸导导线线外电路外电路内电路内电路根源根源表针同样偏转，且电流稳定 按上述设计装置进行实验 实验探究2 2铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。实验探究2 2ACuSO4溶液溶液 NaCl溶液溶液 Zn Cu浸浸NaClNaCl滤纸滤纸突破突破局限认识、构建双液电池局限认识、构建双液电池模型模型引出双液原电池、盐桥的引出双液原电池、盐桥的概念概念结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐

6、桥”）。实验探究2 2【展示、介绍】实验室常用盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液浸NaCl滤纸效果更好效果更好 ACuSO4溶液 Zn Cu教材实验教材实验4-14-1优点：电流电流稳定稳定开路开路零耗零耗效率效率高高 实验探究3 3NaCl溶液 浸NaCl滤纸ZnSO4溶液溶液 与【探究2】现象相同电流更持久电流表电流表分析示意图分析示意图分析示意图ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu电池反应：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 电池符号：(-)Zn ZnSO4 CuSO4 Cu（+）负极材料

7、负极材料电解质电解质电解质电解质 正极材料正极材料盐桥的作用：形成闭合回路(离子通道）平衡溶液电荷（离子库）归纳总结（导电）（导电、还原反应）思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？1 1、下列关于原电池的叙述正确的是（、下列关于原电池的叙述正确的是（）A A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B B、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置 C C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2

8、2、稀、稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（）A A、正极附近的、正极附近的SOSO4 422离子离子 浓度逐渐增大浓度逐渐增大 B B、电子通过导线由铜片流向锌片、电子通过导线由铜片流向锌片 C C、正极有、正极有O O2 2逸出逸出 D D、铜片上有、铜片上有H H2 2逸出逸出BDv设计意图：设计意图：属属容易题容易题，考查原电池，考查原电池概念概念、构成构成条件条件及及工作原理工作原理，有利于激发学生解题的欲望。，有利于激发学生解题的欲望。巩固提升 3、利用、利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个

9、双液原电池，画出示，画出示意图，写出电极反应、意图，写出电极反应、外电路中电子的流向外电路中电子的流向及电池符号。及电池符号。CuFeCuSO4FeSO4 e e-负极：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：Cu2+2e-=Cu 电池符号：电池符号：(-)FeFeSO4（aq）CuSO4（aq）Cu(+)v设计意图：设计意图：归纳出归纳出设计双液原电池设计双液原电池的步骤，即的步骤，即先拆分、后选材先拆分、后选材。巩固提升板书设计一、原电池一、原电池1、定义：化学能转化为电能的装置。、定义：化学能转化为电能的装置。2、构成条件：、构成条件：（1）活性不同的两极）活性不同的两极（2）两极用导线

10、相连）两极用导线相连（3）两极插入电解质溶液）两极插入电解质溶液（4）自发氧还反应）自发氧还反应3、工作原理：、工作原理：负极：负极：失失电子，化价电子，化价升高升高，氧化氧化反应反应正极：正极：得得电子，化价电子，化价降低降低，还原还原反应反应4、双液原电池、双液原电池优点：优点：电流稳定电流稳定 开路即停开路即停 效率高效率高盐桥作用：盐桥作用：闭合回路闭合回路平衡电荷平衡电荷5、电池符号：、电池符号：(-)Zn(-)Zn ZnSO ZnSO4 4（aqaq）CuSO CuSO4 4（aqaq）Cu(+)Cu(+)【实验探究【实验探究2 2】【实验探究【实验探究1 1】【实验探究【实验探究3 3】硫酸铜硫酸铜 CuZnAACuSO4溶液溶液 NaCl溶液溶液 Zn Cu浸浸NaClNaCl滤纸滤纸ACuSO4溶液溶液 ZnSO4溶液溶液 Zn Cu问题线索：发现问题线索：发现分析分析解决解决归纳归纳 课后反思导导线线