分子的性质ppt课件人教版高中化学选修三.pptx

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1、第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习复习思考2.共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的？这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1.键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向+-HCl HI HBr HCl HF 弱极性强极性成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。NaFHH指出下列物质中化学键的类型HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl一、键的极性和分

2、子的极性共价键(一)键的极性非极性键极性键根据成键元素的种类是否相同(二)分子的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合根据分子正负电荷中心是否重合H2O分子极性判断方法（1）确定正负电荷中心+-+-+-CO2C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合=0)，整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子180F1F2F合=0OOCCO2（2）确定分子中各键的极性向量和 HOH105F1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消(F合0)，整个分子电荷

3、分布不均匀，是极性分子H2OHHHNBF3NH3120107三角锥型，不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面正三角形，对称，键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子10928 正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子CHHHHCH4（3）判断分子极性的规律A、键的极性、立体结构、分子极性三者关系单质分子:只含非极性键非极性分子(除了O3)含极性键立体结构呈空间对称非极性分子立体结构呈空间不对称极性分子B、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。练习判断

4、下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5、SF6 、SO2C、判断ABn型分子极性经验规律（孤对电子法）:在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。练习 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3、H2O、SO2（3）判断分子极性的规律D、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）:具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而V形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3、H2S、H2O（3）判断分子极性的规律

5、13常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2 无 无 直线型 非极性HCl 有 无 直线型 极性H2O 有 10445 V型 极性CO2 有 180 直线型 非极性三原子分子四原子分子NH3 有 10718 三角锥型 极性BF3 有 120 平面三角形 非极性CH4 有 10928 正四面体型 非极性五原子分子的极性分子的空间结构键长键角决定键的极性决定小 结课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.非极性分子中一定含有非极性键3.常温条件下三氯化

6、氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D.三氯化氮分子是非极性分子2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2和H2S B.C2H4和CH4 C.Cl2和C2H2 D.NH3和HClBCC4.有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现，CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是（）A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子C.在ABn

7、中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构C表面活性剂和细胞膜 1.什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2.什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3.为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？思考：科学视野【思考】1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？气态液态固态升温减压分子距离增大分子距离增大升温减压由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。说明：分子之间存在着相互作用力分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德

8、华力和氢键。范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）二、范德华力及其对物质性质的影响(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分子HClHBrHI相对分子质量36.581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子

9、的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大分子 相对分子质量 分子的极性 范德华(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50二、范德华力及其对物质性质的影响(4)范德华力对物质熔沸点的影响单质 相对分子质量 熔点/沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高二、范德华力及其对物质性质的影响271.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。2.特征：a、一种

10、电性作用 b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性3.范德华力对物质性质的影响A、对物质熔、沸点的影响B、对物质溶解性的影响范德华力越大，物质的熔沸点越高。溶质与溶剂之间的范德华力越大，溶解度越大。二、范德华力及其对物质性质的影响284.影响范德华力的因素(1)相对分子质量：一般来说，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如卤素单质：F2 Cl2 Br2 I2(2)分子的极性：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。例如：N2和CO(3)温度：温度升高，范德华力减弱。二、范德华力及其对物质性质的影响化学键范德华力概念存在范围作用力强弱 影响的性质使原子相结合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较30课堂练习1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是（）A.GeCl4 B.SiBr4 C.CCl4 D.NaCl2.下列叙述正确的是（）A.氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，则由分子组成的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子3.请预测的熔沸点高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、H2S、H2Se、H2TeCBC31