市级优质课氧化还原反应课件.pptx

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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修11 11 1 一一月月 2 20 02 23 3第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第一一课课时时钢铁会生锈？钢铁会生锈？充电宝充电放电充电宝充电放电是什么原理？是什么原理？长时间放置食物会腐烂？长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。我们每天用我们每天用“84”消毒液进行消消毒液进行消毒毒问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？能否举例说明？思考下面的问题思考下面的问题高温高温高温反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2=CO2A+B=AB分

2、解分解反应反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换置换反应反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分复分解反解反应应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB化学反应的分类；化学反应的分类；各奔东西型各奔东西型挖墙角型挖墙角型互挖墙角型互挖墙角型一见钟情型一见钟情型问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基属于四大基本反应类型中的哪一种本反应类型中的哪一种?【结论结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别

3、及种类来区分化学反应有局应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。限性。2CuO+C=2Cu+CO2对C:得氧得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧失氧，被还原,发生还原反应同时同时发生发生高温高温问题三问题三 以下反应以下反应是不是氧化还原反应？是不是氧化还原反应？问题四问题四 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOHH2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 点燃点燃0 0 +2-20 0 +2-2氧化反应，化合

4、价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高H2+CuO=H2O+Cu还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+200+1点燃点燃从化合价升降的角度来分析从化合价升降的角度来分析氧化反应氧化反应即为即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应还原反应即为即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应？请分析下面的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被还原

5、被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合价降低化合价降低点燃点燃有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。从化合价升降的角度从化合价升降的角度定义定义氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据是是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 练习练习1：判断氧化还原反应的关键是准确判断判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：化合价的

6、变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32-HNO3 NO2 NO3-NH3 NH4+HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 BCGH电解电解练习练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaO+H2OCa(OH)2BC+O2=CO2C.2H2O=2H2+O2DNH4HCO3NH3+CO2+H2OEH2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClGFe+CuCl2=FeCl2+CuH.Cu+2AgNO3=2

7、Ag+Cu(NO3)2点燃化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaClNaCl为例为例+11+17+17+11NaNa+ClCl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失2Na+Cl2=2NaCl化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子问题五问题五 在氧化还原反应中，元素化合价发生改在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？变的本质原因是什么？H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移共用电子

8、对的偏移化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：以以HClHCl为例为例氧化还原反应概念得氧失氧得氧失氧的观点的观点氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应失氧的失氧的反应反应得氧的得氧的反应反应有氧得失有氧得失的反应的反应化合价降化合价降低的反应低的反应化合价升化合价升高的反应高的反应有元素化有元素化合价升降合价升降的反应的反应有电子失去或有电子失去或偏离的反应偏离的反应有电子得到或有电子得到或偏向的反应偏向的反应有电子转移有电子转移（得失或偏（得失或偏移）的反应移）的反应化合价升降观点化合价升降观点 电子转移观点电子转移观点特征特征本质本质现象特征本质镁元素的化

9、合价由镁元素的化合价由0价升价升高到高到2价，氢元素的化价，氢元素的化合价由合价由1价降到价降到0价价 氮元素的化合价由氮元素的化合价由2价价升高到升高到4价，氧元素的价，氧元素的化合价由化合价由0价降到价降到2价价 氢元素的化合价由氢元素的化合价由0价升价升高到高到1价，铜元素的化价，铜元素的化合价由合价由2价降到价降到0价价 不存在元素化合价的变化不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。所以不是氧化还原反应。三三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与氧化还原反应与四种基本反应类型四种基本反应类型的关的关系可表示为：系可表示为：化合反应化

10、合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是()催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2D.CaCO3=CaO+CO2【课堂练习课堂练习】A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl2=2NaClCZn+CuSO4=ZnSO4+CuDFe2O3+3CO =2Fe+3CO22、下列反应不属于四种基本反应类型，、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是但属于氧

11、化还原反应的是()D【课堂练习课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的 用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是（还原反应的是（）A金属冶炼金属冶炼 B燃放鞭炮燃放鞭炮 C食物腐败食物腐败 D点制豆腐点制豆腐【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂练习】新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修11 11 1 一一月月 2 20 02 23 3第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第二二课课时时练习练习1 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HC

12、l=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去电子电子,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到电子电子,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价降低表

13、现：在反应时所含元素化合价升高表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原剂被氧化后的生成物。还原产物：还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化剂被还原后的生成物。氧化性氧化性:得电子的能力得电子的能力(氧化剂的性质氧化剂的性质 )还原性还原性:失电子的能力失电子的能力(还原剂的性质还原剂的性质 )升升 失失 氧氧 还还 氧氧降降 得得 还还 氧氧 还还1 1、FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式：_ _ _元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失

14、）电子，（得、失）电子，_发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂，_是氧化产物。是氧化产物。_元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子，_发生氧化反应，发生氧化反应，_是还原剂，是还原剂，_ _ 是还原产物。是还原产物。Fe2O3 +3 CO 2Fe +3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe练习练习2 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 找出下列反应的

15、氧化剂、还原剂、找出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。练习练习3氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 还原产物还原产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂 SO2中的硫元素中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的锰元素中的锰元素中的氧元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素中的硫元素氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态-只有氧

16、化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。1 1、在、在S2-Fe3+Fe2+Mg2+S Cl-H+SO2 Fe HCl 粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。【课堂练习课堂练习】常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见还原剂：常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等等问题探究：问题探究：常见的氧化剂和还原剂有哪常见的氧化剂和还原剂有哪 些？在元素

17、价态、物质性质上有何共性？些？在元素价态、物质性质上有何共性？元素化合价较高，易得电子物质。元素化合价较高，易得电子物质。元素化合价较低，易失电子物质。元素化合价较低，易失电子物质。常见的氧化剂常见的氧化剂酸类：酸类：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、（浓）、HClOHClO等。等。金属阳离子：金属阳离子：HgHg2+2+、AgAg+、FeFe3+3+、CuCu2+2+等等高价金属氧化物：高价金属氧化物：MnOMnO2 2、PbOPbO2 2等。等。非金属单质：非金属单质：F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2等。等。盐类：盐类：KMnOK

18、MnO4 4、KClOKClO3 3、K K2 2CrCr2 2O O7 7等。等。拓展延伸：拓展延伸：常见的还原剂常见的还原剂 含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：金属单质：金属单质：NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CaCa等。等。某些非金属：某些非金属：H H2 2、C C、SiSi、P P等。等。非金属阴离子：非金属阴离子：S S2-2-、I I-、SOSO3 32-2-等。等。H H2 2S S、NaNa2 2S S、HIHI、NHNH3 3、COCO、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl2 2等。等。分析下列变化过程。FeFeCl

19、2需加需加剂剂,如如。CuOCu需加需加剂剂,如如。HClCl2需加需加剂剂,如如。HClH2需加需加剂剂,如如。Fe3+Fe需加需加剂剂,Fe3+具有具有性。性。氧化氧化氧化氧化还原还原HClH2MnO2还原还原Zn氧化氧化还原还原练习练习4几个概念间的关系:还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反发生氧化反应应(被氧化被氧化)氧化产物氧化产物反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征反应产物反应产物反反 应应 2、下列变化中，需加入氧化剂才

20、能实现的是（）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【课堂练习课堂练习】3、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【课堂练习课堂练习】4、判断下列说法正确的是（）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂A【课堂练习课堂练习】5、既有氧化性又有还原性的物质是（）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 B【课堂练习课堂练习】【课后作业模板】Zn+H2SO4=Z

21、nSO4+H200+1+2失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物【课后作业】CuO+H2=Cu+H2O高温高温2KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2O WO3+3H2=W+3H2O高温高温格式见上页新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修11 11 1 一一月月 2 20 02 23 3第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第三三课课时时2Na +Cl2 =2NaCl点燃点燃化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反

22、应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应00+1-1还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是氧化产物既是氧化产物又是还原产物又是还原产物三、氧化还原反应的电子转移表示方法三、氧化还原反应的电子转移表示方法化合价升高，失去化合价升高，失去e-2化合价降低，得到化合价降低，得到e-21.双线桥表示方法双线桥表示方法(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总还原剂失去电子总数

23、与氧化剂得到电子总数相等。数相等。练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O点燃点燃点燃点燃高温高温 MnO2 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O5点燃点燃点燃点燃化合价升高，失去化合价升高，失去e-00+1-2化合价降低，得到化合价降低，得到2e-4200+5-2化合价升高，失去化合价升高，失去5e-化合价降低，得到化合价

24、降低，得到2e-4102KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2+50-1-2化合价降低，得到化合价降低，得到6e-化合价升高，失去化合价升高，失去2e-26 MnO2+200-2化合价降低，得到化合价降低，得到2e-化合价升高，失去化合价升高，失去2e-22WO3+3H2=W+3H2O高温高温+600+1化合价降低，得到化合价降低，得到6e-化合价升高，失去化合价升高，失去e-16zxxkw练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2H2+O2=2H

25、2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O点燃点燃点燃点燃高温高温 MnO2 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O200+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-2HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O+200-24e-6e-+600+1课后作业课后作业 分别用单线桥与双线桥表示下列分别用单线桥与双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO

26、2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修11 11 1 一一月月 2 20 02 23 3第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第四四课课时时升升 失失 氧氧 还还 氧氧降降 得得 还还 氧氧 还还0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2

27、H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+5+2+2失失22e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物特别提示：特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度电

28、子的难易程度而与得失电子而与得失电子数目的多少数目的多少无关。无关。四、氧化还原反应的规律及应用四、氧化还原反应的规律及应用 I-Fe2+Br-例例3：根据反应式：根据反应式：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是练习练习4 4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性三种离子的还原性由强到弱的顺

29、序是由强到弱的顺序是 ()ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+AK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判

30、断2.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表2、守恒规律：、守恒规律：失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数 即即:升价总数升价总数=降价总数降价总数例例1.1.当溶液中当溶液中XOXO4 4-离子与离子与SOSO3 32-2-离子的离子的个数比恰好为个数比恰好为2 2：3 3时，溶液中的时，溶液中的XOXO4 4-被还原为较低价态，则被还原为较低价态，则X X元素的化合元素的化合价变为价变为A.+1A.+1 B.+2 B.+2 C.+3 C.+3 D.+4 D.+4D例例2：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n-和和F2可发生反应：可发生反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2

31、F-+H2O;从而从而可知在可知在RO3n-中，元素中，元素R的化合价（的化合价（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7B(电子守恒或电荷守恒电子守恒或电荷守恒）练习练习5.用双线桥表示下列氧化还原反应的用双线桥表示下列氧化还原反应的 化合价升降及电子转移情况。化合价升降及电子转移情况。KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O OH H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S)=S+S0+S02 2+2H+2H2 2O O选讲选讲6反应反应6HCl(浓浓)KClO3=KCl3Cl23H2O，氧化剂是氧化剂是_，氧化产物与还

32、原产物的物质，氧化产物与还原产物的物质的量之比为的量之比为_，当生成，当生成1 mol Cl2转移的电子转移的电子数为数为_。【答案答案】KClO351NA选讲选讲练习练习7 7、在含有、在含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的溶液中的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是加入适量的锌粉，首先置换出来的是()A Mg B Cu C Ag D HA Mg B Cu C Ag D H2 2C C选讲练习练习8 8：从海水中可以提取溴，主要反应为：从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br2Br+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl+Br+Br

33、2 2，下列说法正确的，下列说法正确的 是是()()A.A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强D新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修11 11 1 一一月月 2 20 02 23 3第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第五五课课时时五、氧化还原反应的配平五、氧化还原反应的配平1.理论依据理论依据、氧化还原反应方程式的配平依据、氧化还原反应方程式的配平依据1、质量守恒：反应前后各元素原子个数相等、质量守恒：反应前后各元素原子个数相等 2、电子得失守恒：氧化

34、剂化合价降低总数与、电子得失守恒：氧化剂化合价降低总数与 还原剂升高总数相等还原剂升高总数相等3、电荷守恒：对于离子反应，反应前后离子所、电荷守恒：对于离子反应，反应前后离子所 带正负电荷的代数和相等带正负电荷的代数和相等、常规的化合价升降法配平步骤：、常规的化合价升降法配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出、标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价。反应前后变价元素的化合价。2、列变化：列出元素化合价升高和降低的数值、列变化：列出元素化合价升高和降低的数值3、求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低、求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低

35、总价数相等总价数相等4、配系数：用观察法配平其他物质的系数、配系数：用观察法配平其他物质的系数 配平技巧配平技巧配平技巧一：配平技巧一：正向法正向法NO+NH3 N2 +H2O答案：6、4、5、6、训练一：训练一：N2 +O2+H2O HNO3答案：2、5、2、4、Cl2 +KOH KClO3 +KCl +H2O0+5-1化合价升高，失化合价升高，失5e-化合价降低，得化合价降低，得e-155363配平技巧二：配平技巧二：逆向法逆向法1、某些氧化剂和还原剂为同一物质的氧化还原反应方程、某些氧化剂和还原剂为同一物质的氧化还原反应方程 式的配平可采用逆向配平法。式的配平可采用逆向配平法。训练二：训

36、练二：2、S +KOH K2S+K2SO3 +H2O答案：答案：3、6、2、1、3 3、KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O答案：答案：2、16、5、2、2、8 训练三：训练三：4、MnO2+HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +H2O 5、Zn+HNO3(稀稀)Zn(NO3)2+N2O +H2O 答案：答案：4，1、4、1、1、2 5，4、10、4、1、5配平技巧三：整体法配平技巧三：整体法 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为 一个整体标出化合价升降数再配平。一个整体标出化合价升降数再配平。FeS2+O2 Fe2O

37、3 +SO2+2-10+3-2+4-2化合价升高，失（化合价升高，失（1+52）e-化合价降低，得（化合价降低，得（22）e-41141128配平技巧四：配平技巧四：离子方程式的配平，可借助离子方程式的配平，可借助电荷平衡电荷平衡MnO4-+SO2+H2O Mn2+H+SO42-+7+2+4+6化合价降低，得化合价降低，得5e-化合价升高，失化合价升高，失2e-252552x根据电荷守恒：根据电荷守恒：得：得：x=42（-1）=2 2+x+5(-2)训练五：训练五：6、Cu+H+NO3-Cu2+NO+H2O7、H2O2+MnO4-+H+Mn2+O2 +H2O答案：答案：6，3、8、2、3、2、4 7，5、2、6、2、5、8