人教版九年级第3单元课题2原子的结构课件.ppt

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1、1、构成物质的基本粒子有、构成物质的基本粒子有、等。例等。例如氢气的构成粒子是如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠是由氯化钠是由_和和_构成的构成的。分子分子 原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子习习复习 什么是原子？什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。提问：原子虽然很小，它真提问：原子虽然很小，它真是是最小的粒子最小的粒子且永远不能再分割且永远不能再分割了吗了吗？原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游今天，咱们就来畅游原子原子的世界！的世界！【情景导入情景导入】原子结构发现史原子结构发

2、现史1804年道尔顿实心球模型1897年汤姆生西瓜模型1912年卢瑟福行星模型公元前460年-公元前370年德谟克利特率先提出 原子论 万物由原子构成人类历经约二千多年的漫长探索、发展，才有了今人类历经约二千多年的漫长探索、发展，才有了今天的成就。人们并未就此停步，还在继续向前迈进！天的成就。人们并未就此停步，还在继续向前迈进！原子与乒乓球体原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与积比相当于乒乓球与地球的体积之比。地球的体积之比。质子质子一、一、原子的构成原子的构成 原子核的直径原子核的直径大约只有原子直径大约只有原子直径的十万分之一的十万分之一原子原子原子核原子核中子中子核外电子核外电子（+）（每个

3、质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷）（每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷）（不带电不带电）原子的构成示意图原子的构成示意图原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？一一【智慧阅读智慧阅读】结合原子结构的探索历结合原子结构的探索历程，阅读课本程，阅读课本5353页内容讨论：页内容讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷

4、数？它与质子数有什么关系？原子不是实心球体，它的体积很小。原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，中不同原子中各微粒的

5、数目，你能找出哪些规律？你能找出哪些规律？原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？原子不显电性？整个原子不显电性。整个原子不显电性。【分组讨论分组讨论】原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表

6、中的空格。8816161212二二.原子原子核外电子的排布核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112.原子结构示意图原子结构示

7、意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表表示示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示281弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质金金属属一般少于一般少于4个个易

8、失电子易失电子元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子归纳归纳：各元素原子最外电子数目的特点：各元素原子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层电子数决定了元素的化学性质。元素分类元素分类最外层最外层电子数电子数原子结构原子结构变化趋势变化趋势 化学性质化学性质稀有气体稀有气体 金属元素金属元素非金属非金属元素元素一般大一般大于于4个个不稳定结构不稳定结构易得电子易得电子活泼活泼一般小于一般小于4个个不稳定结构不稳定结构易失电子易失电子活泼活泼 8(氦为氦为2)个

9、个稳定结构稳定结构稳定稳定稳定稳定1、原子核上的质子数决定着元素、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。的种类。是区分不同元素的依据。2、原子最外层上的电子数决定着、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质元素的化学性质。2 8 6 硼硼Be+53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3+18硫硫S钠钠Na 写出下列元素的符号和原子写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。序数，画出其原子结构示意图。硫硫 镁镁 铍铍 氯氯 氟氟 氩氩 硫硫 S +162 8 6氟氟F+92 72 8 2+12镁镁Mg2 8 7氯氯Cl+172 8 8氩氩Ar+18铍铍Be+4

10、2 2答案：答案：3.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为，核外有，核外有个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有个电子。个电子。13383看谁棒！4.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+147 52+108C第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。88电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层

11、，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.探究原子核外电子的排布规律探究原子核外电子的排布规律：12 一一.质子数质子数二二.最外层电子数最外层电子数1.稀有气体原子：最外层电子数为稀有气体原子：最外层电子数为8个个(He为为2个个)，化学性质稳定；，化学性质稳定；2.金属原子：最外层电子数一般少于金属原子：最外层电子数一般少于4个，个，易失去电子，化学性质活泼；易失去电子，化学性质活泼；3.非金属原子：最外层电于一般都多于非金属原子：最外层电于一般都多于4个，易得到电子，化学性质活泼。个，易得到电子，化学性

12、质活泼。结论：结论：结构决定性质结构决定性质。决定决定决定决定元素的种类元素的种类元素的化学性质元素的化学性质 2014年年10月月第二课时1 1、金属原子与非金属原子、金属原子与非金属原子最外层电子数最外层电子数的特点是什么？的特点是什么？2 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流合作与交流】6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是定的是()+10+102 2 8 82 2

13、 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11A AB BC CD DA+16 2 8 616 5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有，核外有个电子，第二层上有个电子，第二层上有个电子，个电子，最外层有最外层有个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易电子电子。1686得得 7 7、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）8+1782A.该微粒的原子核内有该微粒的原子核内有18个质子个质子B.该微粒的结构比较稳定该微粒的结构比较稳定

14、C.该微粒的原子核外有该微粒的原子核外有7个电子个电子D.该微粒的原子属于非金属原子该微粒的原子属于非金属原子Na原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+112 8Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳阳离子离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-4 4、离、离 子：子：1、定义：、定义：2、分类、分类：阳离子：带正电荷

15、的原子（或原子团）阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3、离子的形成：、离子的形成：原子原子阳离子阳离子失去电子失去电子（1）阳离子：）阳离子：得到电子得到电子原子原子阴离子阴离子（2）阴离子：）阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子带电荷的原子（或原子团）叫做离子（1 1）书写：在元素符号的）书写：在元素符号的右上角右上角标出离子所带的电荷数及正负。标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：、离子符号：注注意意电荷数为电荷数为1时，时，1省略不写。省略不写。数字在数字在前前，正负号在，正负号在后后。电荷数电荷数=原子得失的电

16、子数目。原子得失的电子数目。（2）意义：）意义：例：例：O2-表示一个氧离子表示一个氧离子 表示每个氧离子带表示每个氧离子带2 2个单位的负电荷个单位的负电荷4 4、离子的结构特点：、离子的结构特点：（2）阴离子：）阴离子：（1）阳离子：）阳离子：负电荷数负电荷数=得到的电子数得到的电子数正电荷数正电荷数=失去的电子数失去的电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数，电子数，2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷练习：说出下列符号中数值练习：说出下列符号中数值“2”的含的含义。义。H2_2H_Ca2+_2H+

17、_表示每个氢分子是由表示每个氢分子是由2 2个氢原子构成个氢原子构成表示每个钙离子带表示每个钙离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个氢离子个氢离子表示表示2 2个氢原子个氢原子模拟训练模拟训练点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+)阳离子阳离子氧原子（氧原子（O）得到得到2个电子个电子阴离子阴离子氧离子（氧离子（O2-）26+828+86、离子也是构成物质的一种粒子、离

18、子也是构成物质的一种粒子宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子构构成成构构成成构成构成得失得失电子电子构构成成分裂分裂稀有气体、稀有气体、金属等金属等氧气、水、氧气、水、氢气等氢气等氯化钠、氧化镁等氯化钠、氧化镁等分子分子原子原子离子离子原子中原子中：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子

19、原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+8、下列关于原子、离子的说法正确的是（、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。、原子和离子之间不可以相互转化。C9、Na变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？1、最外层电子数一定、最外层电子数一定。2、核

20、电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定。3、电子层、电子层。4、化学性质、化学性质。改变改变不变不变可能改变可能改变改变改变3个个化学性质化学性质18S2-1111、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x8212、根据右边的结构图回答：、根据右边的结构图回答：如果该

21、图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-资料：原子的质量测定值资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0000000000000000

22、00000000002657千克千克即即265710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以相对原子质量就是以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的它相比较所得到的比值比值。一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12Ar一个原子的质量一个原子的质

23、量(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，是个比值。原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越越_。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_。不等于不等于大大“1”(常省略不写常省略不写)千克千克我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相

24、对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。粒子种类粒子种类质量质量(kg)质子质子1.672610-27中子中子1.674910-27电子电子质子质子质量的质量的1/1836阅读表阅读表3-2，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计。所以。所以原子的质量主要集原子的质量主要集中在原子核上中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准、质子和中子的质量跟相对原子质

25、量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于的相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值查表填写相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢10碳碳66氧氧88钠钠1112氯氯1718铁铁2630找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？（数值上数值上）相对原子质量）相对原子质量质子数质子数+中子数中子数11216233556练一练练一练1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2

26、.657102.65710-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 12

27、12 2626 4 4、已知碳、已知碳1212原子的质量为原子的质量为m m千克千克1 1、硫原子的质量为、硫原子的质量为n n千克，求硫原子的相对原子质量？千克，求硫原子的相对原子质量？2 2、某原子的相对原子质量为、某原子的相对原子质量为p p，求该原子的实际质量？，求该原子的实际质量？解：解：n 12n n 12n 硫的相对原子质量硫的相对原子质量 =m m1/12 m1/12 m pmpm该原子的质量该原子的质量 =p=p（m m 1/121/12）=千克千克 12 12 答：。答：。在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适

28、的答案，填在空格上。子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在:分子分子原子原子原子原子分子分子原子原子中子中子质子、原子核质子、原子核电子电子电子电子原子核（质子原子核（质子中子）、电子中子）、电子原子核原子核 2014年年10月月