浙教版八年级科学上册第1章水和水的溶液教学ppt课件.pptx

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1、第1章 水和水的溶液第1节 地球上的水我们在地球上的哪些地方，看见有水的存在？水天一色的海水碧波荡漾的湖水神秘莫测的地下暗河晶莹剔透的冰川碧波连天的咸水湖地球是一个“水球”海洋面积占71%陆地面积占29%阅读教材，回答下列问题：3水的状态?4水体分类?2水的分布?1水的总储量?一、地球上水的分布2水的状态：3水的分布：固态、液态、气态（以液态为主）。海洋、陆地、大气和生物体中。1水的总储量：1.3861018 米3（1）从图中可看出地球上的水可分为哪几类？（2）各类水体所占的比例如何？海洋水 96.53%陆地淡水 2.53%湖泊咸水和地下咸水 0.94%冰川水 68.69%湖泊淡水 0.26%

2、地下淡水 30.06%河流水 0.006%土壤水 0.05%大气水 0.04%生物水 0.003%永冻土底冰 0.86%地球上的水100%4水体分类：按状态分类：固态水、液态水、气态水；按含盐量分类：淡水、咸水；按积聚情况分类：海洋水、陆地水、大气水、生物水等。1.地球上水的主体是什么？海洋水 96.53%2.地球上淡水的主体是什么？冰川水 1.738%3.人类主要利用的淡水是哪些？河流水、湖泊淡水、浅层地下淡水4.你能用生活中观察到的现象说明在我们周围的空 气中含有水吗?空气中的水遇冷变成液态和固态就可以看到了。冬天房间玻璃窗上有水雾和冰花。从冰箱里拿出一杯冰茶，一会儿杯外壁出现水珠。清晨，

3、植物叶子表面有露水。地球上虽然有丰富的水，但96.53%是不能饮用的海水，淡水资源仅占全球总储水量的2.53%，而绝大部分淡水是目前无法利用的冰川和深层地下水。当今人们比较容易利用的淡水是河流水、湖泊淡水及浅层地下水，其储量约仅占全球淡水总储量的0.007%。因此在日常生活中，我们应该节约用水！全球淡水相当匮乏，那么海洋水和陆地淡水能否相互转化呢？如果能转化，过程是怎样的？a.蒸发：液态水气态水汽动力太阳辐射b.降水：水汽雨（液态）水汽冷凝c.径流：陆地上接受降水后，沿地表或地下运动的水流。地心引力d.水循环：水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗、沿地表或地下流动等一系列环节和过程紧密地联系在一起

4、，并进行着持续不断的循环。1.几个概念二、水的循环1.水循环包括哪些环节？2.水循环的成因是什么？3.水循环包括哪三大过程？1.水循环包括哪些环节？蒸发 水汽输送 降水 下渗 径流 蒸腾 2.水循环的成因是什么？（1）内因（2）外因水的物理性质，随温度不同以固、液、气态存在。（水的物态变化）太阳辐射和地心引力。3.水循环包括哪三大过程？（1）陆上内循环（陆地（陆地大气）大气）（2）海上内循环（海洋大气）（3）海陆间水循环（海洋大气陆地）水循环的重要性（意义）1.水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，通过水循环使水圈成为一个动态系统。2.通过水循环使地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切联系，共

5、同构成了人类生存的自然环境。3.世界上的淡水资源就是由水循环产生的，通过水循环使海洋源源不断地向陆地供应淡水，滋润着土地，哺育着生命。三、水循环的重要性1.读下表，你能获取什么信息？地球上主要水体的平均更新周期：更新最快 更新最慢 大气水冰川2.列举影响地球上水循环过程的人类行为。修建水库 跨流域调水 植树造林、保护湿地 毁林开荒、过度伐木一、地球上水的分布2水的状态：3水的分布：固态、液态、气态（以液态为主）海洋、陆地、大气和生物体中1水的总储量：1.3861018 米34水体分类：二、水的循环按状态、盐分、积聚情况分类1.几个概念a.蒸发b.降水c.径流d.水循环2.水循环环节 蒸发 水汽

6、输送 降水 下渗 径流 蒸腾 3.水循环的成因（1）内因（2）外因水的物态变化太阳辐射和地心引力4.水循环三大过程（1）陆上内循环（陆地大气）（2）海上内循环（海洋大气）（3）海陆间水循环（海洋大气陆地）三、水循环的重要性（意义）水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，水、大气、岩石和生物发生了密切联系。1.下列有关地球上水的分布、循环和利用的说法中，正确的是（）A.陆地淡水约占地球总水量的96.53%B.水是生物生存所必需的最基本的物质之一 C.人类直接利用最多的水资源是海洋水 D.水循环的环节只有蒸发和降水 2.在下列四个选项中，水循环最活跃的是（）A.地表裸露的沙漠地区 B.森林覆盖良好的

7、水库区 C.长江、黄河发源的地区 D.冰川广布的南极大陆BB 3.大气中的水蒸气主要来自于（）A.湖泊水的蒸发 B.海洋水的蒸发 C.江河水的蒸发 D.植物的蒸腾作用4.淡水资源中数量最多的是（）A.河流水 B.地下淡水 C.湖泊水 D.冰川水5.下列水体平均更新时间最短的是（）A.河流水 B.地下水 C.大气水 D.海洋水B DC 图中数字代表的水循环各环节是：_、_、_、_。图中水循环的类型是_，该循环发生 的领域是_和_之间。蒸发 水汽输送降水地表径流海陆间循环海洋陆地6.看图并完成填空。第1章 水和水的溶液第2节 水的组成 水的颜色 气味 状态 沸点 凝固点水的重要性质 状态沸点颜色气

8、味水的异常现象凝固点 无色 无味常温下液体10004以下热缩冷胀 （液）（气）水变成了其他物质吗？实例1：没有！只是状态发生了变化。放热 吸热（固）水在水循环的过程中,水发生了_（填“物理”或“化学”）变化,因为水在该过程中_(填“有”或“没有”）变成其他物质，只是发生了状态变化。物理没有物理变化：没有生成新物质的变化(即形态变化)化学变化：有新物质生成的变化水的电解预备知识：氧气的助燃性 氢气的可燃性（能使带火星的木条复燃）（可燃烧，呈淡蓝色火焰）实例2：两极均有气泡产生！水电解有什么现象？玻璃管液面下降！产生的气体的体积比约为2:1变化的过程可表示为：水通电直流氢气 +氧气水电解生成了氢气

9、和氧气，此变化是什么变化?（文字表达式）化学变化！变化的实质：通直流电 水分子 氢分子 氧分子 水分子分解示意图：氢原子 氧原子 氢原子和氧原子+结论:水是由氢(元素)和氧(元素)组成的!水分子是由氢原子和氧原子构成的!水的组成是什么？1.水是由_和_组成的,给水通直流电可以在负极上得_，在正极上得到_，在相同条件下所得气体的体积比约为_。2.电解水时，负极生成了10毫升气体，则正极生成气体的体积为（）A.10毫升B.5毫升 C.20毫升 D.无法计算氢氧氢气氧气2:1练习：第1章 水和水的溶液第3节 水的浮力一、浮力产生的原因F F向下向下F F向上向上 浮力方向：竖直向上 二、浮力的概念浸

10、在液体中的物体受到液体对它竖直向上托的力施力物体受力物体把空矿泉水瓶用手逐渐按入水中，感受浮力。感受浮力浮力的大小 F浮=G -F拉 温馨提示用绳子绕过铁架台上的铁杆悬挂弹簧测力计，在另一端拉动绳子进行测量能减小手晃动对实验的干扰。探究浮力与哪些因素有关问题：浮力的大小与哪些因素有关？假设：物体排开水的体积V排、物体排开水的质量m排、物体排开水的重力G排设计实验方案：进行实验：得出结论：浮力知识复习2几点讨论（1）浮力是物体在液体或气体中所受液体对物体压力的合力；（2）浮力是液体或气体对物体向上和向下的压力差，而不能理解一定是上表面与下表面受到的压力之差；（3）向上和向下的压力差（浮力）的方向

11、竖直向上。1F浮=F向上-F向下浮沉的产生条件三、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。F浮 =G排 F浮=m排g=液 g V排（决定式）适用范围：液体和气体阿基米德给我一个支点，我将撬动整个地球！GF浮1物体的浮沉条件：浸没在液体中物体 上浮：F浮 G物 下沉：F浮 G物 悬浮：F浮G物四、物体的浮沉条件2推导出实心物体的浮沉与密度的关系 上浮：液 物 下沉：液 物 悬浮：液 物 第1章 水和水的溶液第4节 物质在水中的分散状况固体、液体药品的取用实验1：一、将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，你发现。二、将固体的碘加入酒精中，你发现。通过实验可

12、以知道 能溶解在 里，能溶解在 里。酸钾晶体溶解在水里，液体变成紫红色中，液体变成橙色（或棕色）高锰酸钾水碘酒精高锰碘很快溶解在酒精溶解后的物质溶液 高锰酸钾能溶解在水里,得高锰酸钾溶液。碘能溶解在酒精里,得碘酒。被溶解的物质溶质能溶解其他物质的物质溶剂 下述所形成的溶液,还可以说明什么?一、溶液的组成+溶质 +溶剂 =溶液 m质 m剂 m液 溶质的质量不包括不溶解的部分的质量。溶液是一种 、的 。均一是指溶液内部各处浓度 ；稳定是溶质和溶剂不会分离;溶液由 和 组成,故是_。均一、稳定的液体不一定都是溶液。溶液不一定要求无色、透明。均一 稳定 液体混合物相同溶质 溶剂 混合物说明:以其他液体

13、为溶剂时,溶液叫“某的某溶液”，当以水为溶剂时,溶液叫“某溶液”。溶液高锰酸钾溶液食盐溶液硫酸铜溶液碘酒酒精溶液汽水溶质溶剂说出下列溶液中的溶质、溶剂：高锰酸钾 水食盐 水硫酸铜水碘 酒精酒精水二氧化碳 水泉水：水里面溶入了矿物质、氧气、二氧化碳等动脑想一想：1.鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质？它是溶质吗？2.在生活中，我们遇到的混合物，是否都像上述物质混合一样，形成均匀的、放置一段时间也不会分层的溶液呢？悬浊液是 悬浮在液体里而形成的物质,又叫 ,如:就是悬浊液。固体小颗粒 悬浮液 血液黄河水二、悬浊液泥浆水、石灰浆、血液 乳浊液是 分散到液体里形成的物质,又叫 ,如 就是乳浊液。

14、不溶小液滴 乳状液 三、乳浊液牛奶、肥皂水牛奶肥皂水浮在水面上的石油实验2：按表中内容进行实验，观察实验现象，将观察到的现象填入表中，并与同学进行交流。编号编号1234实验内容实验内容水中加水中加食盐食盐 水中加粉笔灰水中加粉笔灰水中加色水中加色拉油拉油振荡振荡 静置静置溶液、溶液、悬浊液、悬浊液、乳浊液乳浊液不透明均一不稳定稳定均一稳定溶液乳浊液浑浊、不透明不稳定悬浊液溶液汽油中加色拉油讨论：1.日常生活中你遇到过哪些溶液、悬浊液、乳浊液？它 们之间有什么不同？2.你认为溶液有哪些特点？均一、稳定、混合物水彩颜料带油污的衣服油漆的污渍不容易去掉圆珠笔油污渍不易溶水水不能溶解污渍思考：1.如何

15、将衣服上沾有的油污洗去？2.服装干洗的原理是什么？为什么干洗的衣物不能即日领回？小结：一、溶液：溶解后所得到的物质。溶质：被溶解的物质组成溶剂：能溶解其他物质的物质 特点：均一、稳定、混合物悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。二、浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。三、溶液中溶质和溶剂的判断，溶液、悬浊液、乳浊液的区分。名称特征 溶液 悬浊液 乳浊液形成过程固液气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散 在液体中稳定性稳定 不稳定 不稳定长期放置 均一、稳定 下沉 上浮粒子大小直径1纳米半径0.1微米半径0.1微米溶液、悬浊液、乳浊液的区别练一练：.溶液是由和组成的。所以溶 液

16、的质量等于之和。.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是()A.都是浑浊的 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是混合物.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是()A.溶液无色透明 B.溶液均一、稳定 C.溶液可能有颜色 D.溶液没有气味溶质溶剂溶质和溶剂质量DB4.下列属于溶液的是()A.浑浊黄河水 B.油和水C.液态氧 D.酒精溶液5.从一杯食盐水的上部取出一部分，它的密度是a，再从下部取出一些，它的密度应该是（）A大于a B小于a C等于a D变化不定DC不同物质分散在水里,结果不一样。泥水是溶液,泥是溶质,水是溶剂。均一、稳定、透明的液体都是溶液。常用的是水溶液,水是最常用的溶剂。生物所需养料

17、成为溶液后才能被吸收。6.对的打“”,错的打“”。第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加儿子，现在最甜了，再加也不会再变甜了思考、讨论：是儿子还是老爸正确？嘿，别吵了，去学好科学就知道了！一、物质的溶解物质能无限地溶解在水中吗？1.定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。讨论：物质的溶解性1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中，而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解得既快又多。联系生活猜想一：溶解性

18、与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 猜想：影响物质溶解性的因素？如何设计实验验证猜想控制变量法：对比实验2.影响物质溶解性的因素溶质溶剂温度现象结论探究一探究二探究三溶解性与温度有关溶解性与溶质的性质有关溶解性与溶剂的性质有关相同 相同不同相同相同不同相同 相同不同实验1：用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号溶质溶剂现象1食盐1 g水5 mL2蔗糖1 g水5 mL3熟石灰1 g水5 mL结论食盐完全溶解蔗糖完全溶解熟石灰没有完全溶解 注意：固体物质的溶解性有强

19、有弱，如食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。溶解性与溶质的性质有关实验2：取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂现象现象4 4植物油植物油水5 5植物油植物油汽油汽油结论结论植物油不溶于水植物油能溶于汽油中 注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解性与溶剂的性质有关实验3：取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂温度

20、温度现象现象6 6硝酸钾3 g水5 mL室温室温7 7硝酸钾3 g水5 mL加热加热结论结论固体没有全部溶解固体全部溶解溶解性与温度有关注意：（1）多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾。（2）极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰。胡萝卜如果生吃,其中的-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？想一想：-胡萝卜素在水中的溶解性小，而在食用油中的溶解性大。3.物质溶解性等级：（1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等（2）可溶：如硼酸、二氧化碳等（3）微溶：如熟石灰、氧气等（4）难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等说明

21、：上述例子中的物质均指在水中的溶解性硝酸钾溶液硝酸钾 晶体氢氧化钠溶液 氢氧化钠4.溶解过程中的热量变化硝酸钾溶于水后温度明显降低氢氧化钠溶于水后温度明显升高结论：物质在溶解过程中有热量变化。定义：影响因素：溶质性质溶剂性质一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力温度等级：溶解过程中的热量变化：易溶、可溶、微溶、难溶硝酸钾溶于水会吸热氢氧化钠溶于水会放热课堂小结物质的溶解性实验1：分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体不能再溶解。我们称之为硝酸钾的饱和溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液在一定温

22、度、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。实验2：在A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验3：在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验4：在C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。交流讨论：饱和溶液一定是浓溶液。稀溶液一定是不饱和溶液。他们的说法是否正确？为什么？加溶质 蒸发溶剂 降温 饱和溶液不

23、饱和溶液加溶剂 升温浓溶液和稀溶液：检验饱和溶液的方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。练习：判断下列说法是否正确？（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质 的固体存在。（3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液 一定是饱和溶液。（4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用 倒出一些溶液实现。（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（7）在相同温度下，食盐的饱和

24、溶液比它的不饱和溶液要浓。（8）60 时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20 时，其他条件不变，该溶液还是饱和溶液。D1.下列因素不会影响物质溶解性的是()A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液B练习：4.现有20时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为 不饱和溶液的方法是（）A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度 3.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 （）A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加速搅拌D

25、D5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和 溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。6.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。温故而知新温故而知新什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化三、溶解度1.溶解度的定义:固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在100 g溶剂（通

26、常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。物质溶解性的定量表示(1)理解这个概念，抓住四个要素:一定的温度 100 g溶剂 达到饱和状态 溶质的质量注意点：(2)溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强(未指明，则为水)(或最多所能溶解的)（有单位，为克）隐形的已 知条件20 时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量是36 g。20 时，NaCl在100 g水中最多能溶解36 g。20 时，36 g NaCl溶解在100 g水中能达到饱和状态。1.20 时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么？讨论：含义：含义：0.01

27、g0.01 g1 g1 g10 g10 g难难(不不)溶溶微微 溶溶可可 溶溶易易 溶溶2020的的S S下表是几种物质在下表是几种物质在2020时的溶解度：时的溶解度：请你判断表中各物质的溶解性等级1.20 时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 时食盐的溶解度是10 g。2.20 时，100 克饱和食盐溶液里含有10 g食盐，所以20 时食盐的溶解度是10 g。判断是非：（达饱和状态）（100 g 溶剂）3.在20 时，100 克水里最多溶解33.3 g氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3 g。4.在20 时，131.6 g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾31.6 g，则20时硝酸钾的溶解度

28、是31.6 g。温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022462.溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就叫做溶解度曲线。固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：A.每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小；B.溶解度曲线上的每一个点都表示在相应温度下该物质的溶解度，其对应的溶液必为该温度下的该物质的饱和溶液；C.两条曲线的交点表示在相应温度下两种

29、溶质的溶解度相同；固体溶解度随温度变化规律大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大,如硝酸铵、硝酸钾等。少数固体物质溶解度随温度升高变化不大，如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：A.可以查阅某种物质在某温度下的溶解度或确定某物质溶解度所对应的温度；B.可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小；C.可以确定怎样制得某温度下某物质的饱和溶液。颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g固体硫酸铜晶体。比较三种溶液的颜色。四、溶质的质量分数你知道“死海不死”的原因吗？在三支试管中各加入10

30、 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶 剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1 12 23 3淡蓝色蓝色深蓝色10 g10 g10 g0.5 g1 g2 g10.5 g11 g12 g4.8%9.1%16.7%溶质的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：P%=m质m液100%P%=m质m质+m剂100%m质=m液P%m液=m质P%例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：P%=16%m液=15

31、0 kg答：需要氯化钠24 kg，水126 kgm质=m液P%=150 kg 16%=24 kgm水=m液 m质=150 kg 24 kg=126 kg医院里用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐水,如何配制200克这样的生理盐水？1.计算：需食盐18克，水182克（即182毫升）2.称量：用天平称出18克食盐，用量筒量出182毫升水。3.溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯 中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。4.装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，盖上盖子，贴上标签。思考溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质质量分数溶质质量分数4040克克200

32、200克克1818克克3232克克 4 4千克千克1 15%140140千克千克30%160克20%50克36%0.6千克3.4千克60千克200千克填表：比比 较较 项项 目目溶溶 解解 度度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义对温度的要求对温度的要求溶液是否饱和溶液是否饱和单位单位关系式关系式联系联系表示物质的溶解性的大小，受外界温度、压强影响表示溶液的组成，一般不受外界条件的限制一定温度下一般与温度无关一定达到饱和不一定g(严格应为g/100g)无单位溶质质量溶剂质量100 g溶质质量溶液质量100%已知某固态物质在一定温度下的溶解度为S g，则该温度下此物质的饱和溶液中 溶质的质量分数

33、=100%S g100g+S g溶液的质量分数与溶解度比较第1章 水和水的溶液第6节 物质的分离硫酸铜晶体云母晶体石膏晶体方解石一、结晶法：结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。晶体特点：1.常见的晶体：晶体：固体非晶体：食盐、明矾、水晶、金属等玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等形状规则，熔点固定。方法2：思考:这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？适用于所有的饱和溶液适用于溶解度随温度的升高而增大的饱和溶液(溶解度随温度变化较大的物质)方法1：蒸发溶剂2.晶体的形成 冷却热饱和溶液你能举例来说明吗？例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱

34、，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图）氯化钠温度()溶解度(g)T1 T2纯碱晶体 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。3.关于溶解和析出的平衡 由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量

35、是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块敲碎的硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸发)()A.形状和质量都不变 B.形状不变，质量增大 C.形状改变，质量不变 D.形状不变，质量减小C许多地方的自来水是从河水净化而来，你认为要将河水中的什么除去才能饮用？二、其他几种常见的分离方法讨论：1.泥浆水静置，你观察到什么？2.往水中加入明矾静置后你有什么发现？请尝试：沉淀法：凝聚剂：明矾或活性炭等把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。能使水中悬浮的杂质聚集后沉淀。你知道吗？注意一贴：二低：三靠：滤纸应紧贴漏斗的内壁。滤纸的边缘应低于

36、漏斗的边缘；液面应低于滤纸的边缘。烧杯应紧靠玻璃棒；玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端管口应紧靠烧杯的内壁。过滤法1.请尝试用滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯等对泥浆水进行过滤。只能使水中的部分微粒直接沉淀或聚集成较大的颗粒而沉淀下来，却不能除去这些小颗粒，水中还有许多杂质存在。沉淀法和过滤法哪种更好？思考：经过滤后，滤纸上剩下了什么？泥浆水发生了什么变化？比一比沉淀的不足家用简易净水器1.了解家用简易净水器的工作原理。探索沙石过滤器2.利用滤纸、木炭粉、细沙、砂砾、碎石、棉花等物品制作简易过滤器。每一层分别放每一层分别放上：滤纸、木上：滤纸、木炭粉、细沙、炭粉、细沙、砂砾、碎石、砂砾、碎石

37、、棉花等棉花等沙石过滤器沙石过滤器沙石过滤器沙石过滤器蒸馏装置结晶法物质的分离方法沉淀法过滤法蒸馏法2.沉淀法:常用明矾、活性炭作为凝聚剂 3.过滤法：用漏斗和滤纸制作过滤器-实验室常用沙石过滤器-生活中常用4.蒸馏法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。把不溶于水的固体杂质从水溶液中分离出来。分离沸点不同的液体混合物。结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。1.结晶法：方法方法原理原理适用范围适用范围基本操作基本操作所起作用所起作用沉淀法沉淀法过滤法过滤法蒸馏法蒸馏法加热，加热，蒸馏，蒸馏，冷凝冷凝分离或提分离或提纯液态混纯液态混合物合物液体的液体的沸点不沸点不同同溶解

38、，溶解，过滤过滤悬浊液悬浊液物质的物质的溶解性溶解性不同不同加入明矾加入明矾等凝聚剂，等凝聚剂，搅拌后静搅拌后静置置悬浊液悬浊液物质溶解物质溶解性不同性不同除去水中已除去水中已溶解的物质溶解的物质（直接饮用）（直接饮用）除去水中的除去水中的悬浮微粒悬浮微粒悬浮微粒凝悬浮微粒凝聚而沉淀聚而沉淀结论：蒸馏水里不再含有杂质。只含有水一种物结论：蒸馏水里不再含有杂质。只含有水一种物质，这质，这种由一种物质组成的物质，叫纯净物。种由一种物质组成的物质，叫纯净物。怎样精制粗盐1.提出问题:_ _ 2.提出猜测:_ _ 粗盐中含有哪些物质?粗盐可以如何精制?粗盐中可能有：泥土、沙子、食盐及其他晶体3.设计实

39、验：(1)需使用的实验器材(2)实验方案:溶解:用天平称5克粗盐,用量筒量取10毫升水,加入粗盐至不能溶解为止过滤：制作过滤器，过滤食盐水，操作时要注意：一贴、二低、三靠。滤液的蒸发：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、滤纸、托盘天平。把滤液倒入蒸发皿中,放在铁架台的铁圈上加热，并用玻璃棒不断搅拌。1.有食盐和硝酸钾两种物质（两物质的溶解度曲线见下图），其中食盐宜采用 法获得晶体，硝酸钾则可采用 法获得晶体。蒸发溶剂冷却热饱和溶液练习：2.已知20 时硝酸钾的溶解度为31.6克，80 时硝酸钾的溶解度为169克，现有269克80 时的饱和溶液降温到20，则析出晶体多少克？1

40、37.4克第1章 水和水的溶液第7节 水资源的利用、开发和保护生活用水、工业用水、农业用水我们在哪些地方用到水？一、水资源的利用和开发说一说工、农业用水情况 生产1吨钢 需水3040吨 生产1吨纸 需水200500吨 生产1吨合成橡胶 需水27500吨 种1亩蔬菜 需水2530吨 生产1吨氮肥 需水500600吨 生产1吨甘蔗 需水1800吨你家里的日常用水主要来自哪种水体？这种水体在地球水体中所占的比例如何？河水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下水。淡水资源非常匮乏！分析右图，你能获得哪些信息？1.我国东部地区人均水资源分布很不平衡2.我国东部地区人均水资源分布随纬度升高先减小、后增大如何解决缺

41、水问题呢？1.充分利用当地的水资源、节约用水、避免浪费和污染；2.改变水循环路径，进行跨流域调水。南水北调工程自主学习：有哪三条建设路线？南水北调工程三条路线优缺点东线优点：基本穿越平原地区，工程量最小，且可利用京杭运河河道。缺点：沿线工农业发达，污染严重，水质差；且需逐级提水，浪费能源。中线西线优点：丹江口水库向北地势逐渐降低，水可自流。缺点：需修建引水通道，工程量大。优点：水质最优，现有条件最好；河道最短，调水量最小。缺点：地形最复杂，工程量最大。1993年1月18日，国际上规定联合国确立每年的3月22日为“世界水日”。二、水资源的保护如何保护水资源？若自来水龙头以1秒一滴的速度滴水，那么

42、1个小时，可以浪费3.6公斤水。按每家每天水龙头不关紧1小时计算，1个月里可集到0.1吨水，一年漏水达到1.3吨。以上海为例，上海全市530万户家庭,每年仅此浪费的水资源竟然可以达到近100000000吨。生活水浪费现在，全球工业一年的用水量占人类一年总用水量的23%，由于工业企业设施不全，水循环利用率低，造成了巨大的水浪费。另外，一些产业本身就是水浪费型的，如洗车业，北京每年冲洗汽车要用掉一个昆明湖的水。工业水浪费人类将约70%的淡水资源用于农业。农业生产需要大量的水，生产1吨粮食要用1000吨的水。农田灌溉所用的水，经常是从水源地用渠道输送而来，输水的过程中就会有一部分水向下渗漏掉，而到不

43、了田间。这种沿间。这种沿途损失的水量一农业水浪费般要占到输水量的50%-60%，有的地方甚至达到70%，实在可惜啊！生活中我们可以通过哪些途径节约用水？（1）水的再循环（2）减少水的使用（3）水的回收利用1.水资源保护的重要内容之一就是节约用水。谈谈具体节水措施思考与讨论“国家节水标志”由水滴、人手和地球变形而成。圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。手是字母“J、S”的变形，接水寓意节水，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水。1993年1月18日，国际上规定联合国确立每年的3月22日为“世界水日”。手又像一条河流，象征滴水汇成江河。2.水资源保护的另一个重要内容是防止水污染。农业生产上 有毒物质城市生活中 化肥、农药工业生产上 污水 为保护水立法 有偿使用或提高水价 植树造林、退耕还林还草、退耕还湖 控制人口数量你还有哪些建议保护水资源？水资源的开发淡化海水上海污水处理厂海水淡化1.下列各种情况中，可能会引起水污染的是 ()过多使用农药 未经处理的生活污水排放到河里 过多使用化肥 未经处理的化工厂排出的废水 A.B.C.D.2.下列人类活动中有利于淡水资源的利用和保护的是 ()A.工业废弃物的任意排放 B.植树造林、修建水库 C.农药和化肥的广泛使用 D.生活垃圾和污水的任意倾倒DB缺水最严重的是（）地区西北