高三选修四化学反应原理全书要点总复习课件.pptx

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1、化学反应化学反应第一章第一章第四章第四章第三章第三章第二章第二章能量变化能量变化能量变化能量变化 速率和化学平衡速率和化学平衡速率和化学平衡速率和化学平衡离子平衡离子平衡离子平衡离子平衡电化学基础电化学基础电化学基础电化学基础电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡溶解溶解溶解溶解平衡平衡平衡平衡盖斯定律盖斯定律勒夏特列原理勒夏特列原理守恒守恒主次关系主次关系电极判断电极判断化化学平学平衡衡1、可逆反应达到化学平衡状态的标志可逆反应达到化学平衡状态的标志有正有逆，成比例。有正有逆，成比例。变量变量不变。不变。2、勒夏特勒夏特列原理列原理如如果改变影响平衡的果改变影响平衡的一个条件一个条件(如浓度、如浓

2、度、压强或温度压强或温度)，平衡就向着能够，平衡就向着能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。t1时，时，平衡平衡移动。移动。t2时，时，平衡平衡移动。移动。t3时，时，平衡平衡移动。移动。t4时，时，平衡平衡移动。移动。【练练习习1】对对于反应：于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；）；改变外界条件，平衡如何移动。改变外界条件，平衡如何移动。(正反应放热正反应放热)增大反应物浓度增大反应物浓度正向正向升温升温逆向逆向减小压强减小压强逆向逆向不不使用催化剂使用催化剂tV正正V逆逆t1t2t3vV逆逆V正正V逆逆V正正t4【练练习习2】在一定温度下，可逆反应：在一定温度下

3、，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等的浓度相等 D.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等D3A2.0mol/LC【练练习习4】在在一一定定温温度度下下,下下列列叙叙述述不不是是可可逆逆反反应应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达达到到平平衡衡的的标标志的是（志的是（）C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时

4、生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 s若若D为气体？为气体？5B6.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和和1 mol O2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改气体平衡浓度不改变的是

5、变的是（）A保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)B转化转化率率(T、P)时时间间对于反应对于反应几几种平衡图像种平衡图像 Q0m+np+qP1P2=转化转化率率(T、P)时时间间几几种平衡图像种平衡图像 m+n p+qm+n p+qP1P2P1P2含量含量(T、P)时时间图间图含量含量(T、P)时时间

6、图间图四、四、几种平衡图像几种平衡图像 m+n p+qm+n p+qP1P2P1P2转化率温度压强图转化率温度压强图转化率温度压强图转化率温度压强图四、四、几种平衡图像几种平衡图像 Q 0m+n p+qQ 0m+n p+q含量温度压强图含量温度压强图四、四、几种平衡图像几种平衡图像 含量温度压强图含量温度压强图Q 0m+n p+qQ 0m+n p+qP1P2P3P1P2P3D1【2】有一化学平衡：有一化学平衡：()()pC()()，如图所，如图所示是示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（）得出的正确结论（）B、正反应吸热，、正反应

7、吸热，m+n p+q、正反应吸热，、正反应吸热，m+n p+q、正反应放热，、正反应放热，m+n p+q、正反应放热，、正反应放热，m+n p+q3.反应反应2X(g)Y(g)2Z(g)H0，在不同温度，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)与反与反应时间应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是的关系如图所示，下述判断正确的是（）AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p2C五、五、化学平衡常数化学平衡常数1概念概念在一定在一定 下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到 时，时，生成物生成物 与反应物与反应

8、物 的比值是的比值是一个常数，用符号一个常数，用符号K表示表示温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积K K值只是温度的函数值只是温度的函数4、应用、应用=Kc，反应达平衡状态，反应达平衡状态，V(正正)=V(逆逆)QcV(逆逆)Kc,反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行，V(正正)V(逆逆)五、化学平衡常数五、化学平衡常数（平衡状态）（平衡状态）（任意状态）（任意状态）1.一定条件下，一定条件下，Fe与与CO2可发生反应：可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数该反应的平衡常数(K)随温度随温度(T)升高而增大。升高

9、而增大。下列措施中，能使平衡时下列措施中，能使平衡时 增大的是增大的是()。A升高温度升高温度 B增大压强增大压强 C充入一定量充入一定量CO D再加一些铁粉再加一些铁粉A2.电镀废液中电镀废液中Cr2O72可转化成铬黄可转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是下列示意图正确的是()D(1)化学平衡计算的基本方法是化学平衡计算的基本方法是“始始”、“变变”、“平平”三行分析三行分析法法-“三段式三段式”法法(

10、2)化学平衡计算中用到的化学平衡计算中用到的基本关系与定律基本关系与定律：变变化浓度之比化浓度之比=化化学计量数之比；学计量数之比；反应物转化率反应物转化率=其消其消耗量与耗量与起起始量之始量之比比六、六、化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H；起始：起始：ab00改变：改变：mxnxpxqx平衡：平衡：a-mxb-nxpxqx 在一定温度下在一定温度下,容积为容积为20L的容器中充入的容器中充入2molSO2和和1molO2发生反应：发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的容器内气体压强为开始时的70%。

11、试求：。试求：SO2的转化率的转化率 平衡时的平衡时的O2浓度浓度SO3的体积分数的体积分数混合气体的平均相对分子量混合气体的平均相对分子量平衡时混合气体的密度平衡时混合气体的密度例例题题提示：提示：一定温度下，体积相同时，压强之比等于物质的量之比。一定温度下，体积相同时，压强之比等于物质的量之比。在一定温度下在一定温度下,容积为容积为20L的容器中充入的容器中充入2molSO2和和1molO2发生反应：发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，达到平衡时，容器内气容器内气体压强为体压强为开始时的开始时的70%。试求：。试求：SO2的转化率的转化率 例例题题起始：起始：2 1 0 2 1

12、 0 变化：变化：2 2x x 2x平衡：平衡：2-22-2x 1-x 2x依题意：依题意：(2-2(2-2x)+(1-x)+(2x)=(2+1)x70%3 3-x=2.1x=0.9x100%=90%在一定温度下在一定温度下,容积为容积为20L的容器中充入的容器中充入2molSO2和和1molO2发生反应：发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的容器内气体压强为开始时的70%。试求：。试求：SO2的转化率的转化率 平衡时的平衡时的O2浓度浓度SO3的体积分数的体积分数混合气体的平均相对分子量混合气体的平均相对分子量平衡时混合气体的密度平衡时混合气体的

13、密度例例题题90%0.005mol/L85.7%76.28g/L起始：起始：2 1 0 2 1 0 变化：变化：2 2x x 2x平衡：平衡：2-22-2x 1-x 2xx=0.9化化学平学平衡的应用衡的应用1、可逆反应达到化学平衡状态的标志可逆反应达到化学平衡状态的标志有正有逆，成比例。有正有逆，成比例。变量变量不变。不变。2、勒夏特勒夏特列原理列原理如如果改变影响平衡的果改变影响平衡的一个条件一个条件(如浓度、如浓度、压强或温度压强或温度)，平衡就向着能够，平衡就向着能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 一、有关电解质的概念一、有关

14、电解质的概念化化化化合合合合物物物物电电电电解解解解质质质质非非非非电电电电解解解解质质质质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：强酸：强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4等等等等强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、KOHKOH等等等等大部分盐：大部分盐：大部分盐：大部分盐：NaClNaCl、BaSO BaSO4 4等等等等活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：NaNa2 2OO弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH

15、2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等等等水水水水：HH2 2OO大部分有机物：蔗糖、酒精等大部分有机物：蔗糖、酒精等大部分有机物：蔗糖、酒精等大部分有机物：蔗糖、酒精等非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2等等等等（完全电离）（完全电离）（部分电离）（部分电离）1、电解质和非电解质都是化合、电解质和非电解质都是化合物。物。2、有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质

16、。、有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如：如：NH3、SO2、CO23、电解质的强弱与其溶解性无关。如：、电解质的强弱与其溶解性无关。如：BaSO44、溶液导电性与电解质的强弱无关，、溶液导电性与电解质的强弱无关，只与溶只与溶液液中自中自由移动的离由移动的离子浓度的大小有关。子浓度的大小有关。注意注意:（2）CaCO3不溶于水，无熔化状态，所以是非电解质不溶于水，无熔化状态，所以是非电解质（3）盐酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的导电性强）盐酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的导电性强（4）金属）金属Fe、稀硫酸、熔化、稀硫酸、熔化Na2SO4都是电解质都是电解质（1）食盐水、）食盐水、SO3、NH3

17、溶于水都能导电，食盐水、溶于水都能导电，食盐水、SO3、NH3都是电解质都是电解质1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 2、甲酸（、甲酸（HCOOH，属一元酸）的下列性质中，属一元酸）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是可以证明它是弱电解质的是()A、1mol/L的甲酸溶的甲酸溶液液c(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比例互溶、甲酸能与水以任意比例互溶C、10mL1mol/L的甲酸恰好与的甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应D、相同温度，甲酸溶液导电性比一元强酸溶液弱、相同温度，甲酸溶

18、液导电性比一元强酸溶液弱A3.下下列物列物质属质属于弱电解质的是于弱电解质的是_,属属于非电解质的是于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.BaSO4 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯氯气气j.k.m.f.g.二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：、电离平衡：在一定条件下（如浓度、温度），弱电解质在水在一定条件下（如浓度、温度），弱电解质在水溶液中溶液中电离电离电离电离的速率和离子的速率和离子结合结合结合结合成分子的速率相等成分子的速

19、率相等的平衡状态。的平衡状态。、特点：、特点：（）研究对象（）研究对象：（）本质原因（）本质原因：（）状态特征：（）状态特征：（）注意：（）注意：弱电解质弱电解质电离电离形成分子形成分子“逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变”符合平衡移动原理符合平衡移动原理电离一般为吸热过程电离一般为吸热过程(断断键键)V V电离成离子电离成离子V V离子结合成分子离子结合成分子tV V3、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）强电解质的电离，用）强电解质的电离，用“”H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=

20、Na+HCO3-（2）弱电解质的电离，用）弱电解质的电离，用“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离多元弱酸分步电离，多元弱酸分步电离，分步书写，不能合并分步书写，不能合并多元弱碱分步电离，一步书写多元弱碱分步电离，一步书写两性氢氧化物按两种方式电离两性氢氧化物按两种方式电离CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-H2CO3H+HCO3-（一级电（一级电离离,主主要）要）（二级电（二级电离离,次次要）要）HCO3-H+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-H2O+H+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-4 4、影响电离平衡移动的因素、影响电离平衡移动的因素浓度

21、、温度浓度、温度（）浓度：（）浓度：（）温度：（）温度：浓度越小，电离程度越大浓度越小，电离程度越大温度越高，电离程度越大温度越高，电离程度越大越稀越电离，越热越电离越稀越电离，越热越电离（3）同离子效应：）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。的强电解质，将抑制电离。（4）加入能反应的物质，电离平衡发生移动）加入能反应的物质，电离平衡发生移动1.1.有有10mL、1mol/L的的三种酸：三种酸：a a、HClHCl b b、HH2 2SOSO4 4 c c、CHCH3 3COOHCOOH，同同时加入足量的锌，时加入足量的锌，则刚开则刚开始反应

22、时速始反应时速率率 ，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质的质量量 。（。（用用 表示）表示）b a=cba c2.2.有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bNaBNaC7，则：，则：(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为_(2)同浓度的三种酸同浓度的三种酸的的pH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC练习练

23、习:2、物质的量浓度相同的下列溶液中物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓浓度最大的是度最大的是()A、NH4Cl B、NH4HSO4C、CH3COONH4 D、NH4HCO3B1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和pH二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用例：例：将将0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的由小到大的顺序排列顺序排列Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 NaHSO4 NH4Cl _【例例1】在在CH3COONa溶液中浓度大小顺序为：溶液中浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(SO42-)c(H+

24、)c(OH-)2、判断溶液中的离子浓度大小；、判断溶液中的离子浓度大小；【例例2】在在NH4Cl溶液中浓度大小顺序为：溶液中浓度大小顺序为：【例例3】在在(NH4)2SO4溶液中浓度大小顺序为：溶液中浓度大小顺序为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)3、判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：离离子之间发生双水解反应，不能大量共存。子之间发生双水解反应，不能大量共存。常见的双水解反应：常见的双水解反应：Al3+与与HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-Fe3+与与HCO3-CO32-AlO2-【例例】常温的某无色溶液中，则下列各组离常温的某无色溶液中，则下列各组离子一定能

25、大量共存的是子一定能大量共存的是()A A、K K+、NONO3 3-、MnOMnO4 4-、NaNa+B B、Cl Cl-、SO SO4 42-2-、Ba Ba2+2+、K K+C C、HCOHCO3 3-、NONO3 3-、Al Al3 3+、BaBa2+2+D D、K K+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-D例如：配例如：配制易水解的盐制易水解的盐FeCl3、AlCl3的溶的溶液液时时加相应的加相应的酸，酸，以抑制水解。以抑制水解。4 4、盐溶液的配制、盐溶液的配制思考：保存思考：保存Na2CO3溶液的试剂瓶能否用溶液的试剂瓶能否用玻璃塞？玻璃塞？Fe3+3H2

26、O Fe(OH)3+3H+5、加热蒸发盐溶液析出固体的判断加热蒸发盐溶液析出固体的判断常见盐常见盐溶液溶液加热蒸干加热蒸干灼烧灼烧得得到固体到固体:FeCl3Fe2(SO4)3CuSO4NaHCO3Fe(OH)3Fe2(SO4)3CuSO45H2OCuSO4NaHCO3Na2CO3Fe2O3泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器的原理：双水解双水解6、解释生活、生产中的一些现象解释生活、生产中的一些现象Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2明矾净水原理：明矾净水原理：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体本胶体本身无毒身无毒，有吸附性。，有吸附性。草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草

27、木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用COCO3 32-2-HH2 2O O HCOHCO3 3-+OH+OH-NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3 HH2 2O+HO+H+水解相互促进水解相互促进热的纯碱去污能力强热的纯碱去污能力强升温，促升温，促进水进水解。解。CO32-+H2O HCO3-+OH-【练习练习】下列事实不属于盐类水解应用的是（下列事实不属于盐类水解应用的是（）A、明矾、氯化铁晶体常用于净水剂、明矾、氯化铁晶体常用于净水剂B、实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污、实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制、实验室配

28、制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸溶液时加入少量稀盐酸D、实验室制取氢气时加入、实验室制取氢气时加入CuSO4可加快反应速率可加快反应速率D三、溶液中离子浓度大小比较三、溶液中离子浓度大小比较1、离子浓度大、离子浓度大小关系小关系2 2、电荷守恒：、电荷守恒：3 3、物料守恒、物料守恒：(原子守恒原子守恒)主次关系、守恒关系4 4、质子守、质子守恒：恒：例如：例如：例如：例如：0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系大小关系大小关系：电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒：物料守恒：物料

29、守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)质子守质子守恒：恒：例如：例如：例如：例如：0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-

30、)+c(H2CO3)+c(CO32-)质子守质子守恒：恒：2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)例如：例如：例如：例如：0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系大小关系大小关系：电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+

31、)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)质子守质子守恒：恒：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)（所有离子，只有离子）（所有离子，只有离子）（溶质中的特征原子）（溶质中的特征原子）（没有强的离子）（没有强的离子）（主次）（主次）1 1、下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序不正下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序不正确的确的是是 ()A0.1mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液中中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1mol/L碳碳酸钠酸钠溶液中溶液中c(Na+)c(CO32-)

32、c(HCO3-)c(OH-)c(H+)CpH=2盐酸与盐酸与pH=12氨水等体积混合氨水等体积混合c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D0.2mol/LCH3COOK和和0.1mol/LHCl等体积混合等体积混合c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(OH-)c(HCO3-)2、将将0.02mol/L的的HCN与与0.02mol/LNaCN溶液等溶液等体积混合，已知该混合溶液体积混合，已知该混合溶液c(Na+)c(CN-),试用试用“、或、或”填空填空：(1)c(Na+)+c(H+)c(CN)+c(OH)；(2)c(OH-)c(H+)(3)同温同浓度下

33、，同温同浓度下，HCN的电离程度的电离程度CN-的的水解程度水解程度(4)c(HCN)c(CN-)(5)c(HCN)+c(CN-)0.02mol/L=（氢氰酸）（氢氰酸）一、难溶电解质的溶解平衡 一定条一定条件，件，难溶电解质溶液中，当沉淀难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变（1）浓度：）浓度：（2）温度：）温度：加水，平衡向溶解方向移动。加水，平衡向溶解方向移动。升温，多数平衡向溶解方向移动。升温，多数平衡向溶解方向移

34、动。对对Ca(OH)2，升温，平衡向沉淀方向移动，升温，平衡向沉淀方向移动1、定义：、定义：2、溶解平衡的特征：、溶解平衡的特征：3、影响溶解平衡的因素、影响溶解平衡的因素第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡（1）溶度积的定义：）溶度积的定义：Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)（2）溶度积的表达式：）溶度积的表达式：MmAn(S)mMn+(aq)+nAm-(aq)对对MmAn来说：来说：在在一定温度一定温度下，下，在在难溶电解质难溶电解质的的饱和饱和溶液中，各离溶液中，各离子子浓度幂之乘积浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号

35、度积。用符号Ksp表示。表示。溶度积溶度积4、溶解平衡常数、溶解平衡常数=（3）溶度积规则：）溶度积规则：当当QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；，溶液过饱和，有沉淀析出；当当QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；当当QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出，溶液不饱和，无沉淀析出，若若加加入该难入该难溶电解质，难溶电解质会溶解。溶电解质，难溶电解质会溶解。溶度积溶度积4、溶解平衡常数、溶解平衡常数Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)Qc=cm(Mn+)cn(Am-)MmAn(S)mMn+(aq)+nAm-(aq)（饱和状态）（任意状态）所谓沉淀完全，在化学上通常

36、指残留在溶所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于液中的离子浓度小于110-5mol/L。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（分离、除杂）、沉淀的生成（分离、除杂）5、沉淀反应进行的限度：、沉淀反应进行的限度：例如例如：CaCO3、FeS、Cu(OH)2等可溶于等可溶于盐酸盐酸.2、沉淀的溶解、沉淀的溶解溶解度较小的向溶解度稍大的转化较难，溶溶解度较小的向溶解度稍大的转化较难，溶解度小的向溶解度更小的方向转解度小的向溶解度更小的方向转化更容易。化更容易。3、沉淀的转化、沉淀的转化在在25时，时，AgCl的的Ksp=1.810-10，现将足量，现将足量AgCl固体投

37、入固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却溶液充分搅拌后冷却到到25时，此时，此时时c(Ag)=mol/L（忽略（忽略溶液体积的变化）。溶液体积的变化）。910-10一、原电池原理一、原电池原理将将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。1、定义：、定义：本质：本质：能自发进行氧化还原反应。能自发进行氧化还原反应。氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+负极负极还原反应还原反应2H+2e-=H2正极正极 2、原电池工作原理、原电池工作原理当当电解质溶液为电解质溶液为CuSO4溶液时：溶液时：Zn电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是，该反应是_反应

38、；反应；Cu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,该反应该反应_反应。反应。【练习练习】如右图所示，组成的原电池如右图所示，组成的原电池：负负Zn-2e-=Zn2+氧化氧化正正Cu2+2e-=Cu还原还原3、原电池的形成条件：、原电池的形成条件：能自发进行氧化还原反应。能自发进行氧化还原反应。两个活泼性不同的个电极两个活泼性不同的个电极有电解质溶液有电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应氧化还原反应)形成闭合回路（或在溶液中接触）形成闭合回路（或在溶液中接触）ABCDEFMNOXXXX【练习练习】下列哪些装置能形成原电池？下列哪些装置能形成原电池？

39、4、原电池的正、负极、原电池的正、负极的一般判的一般判断方法：断方法：微观判微观判断断电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极工作工作后后 质量减少的电极质量减少的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极根据电极材料根据电极材料根据原电池电极根据原电池电极 发生的反应发生的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：

40、负极负极正极正极宏观判断宏观判断5、对原电、对原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究CuZnCuSO4 A盐桥盐桥CuZnCuSO4AZnSO4氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂直接接触直接接触氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂隔离隔离总反应：总反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu铜半电池铜半电池锌半电池锌半电池盐桥的作用：盐桥的作用：1 1、使整个装置形成闭合回路。、使整个装置形成闭合回路。2 2、平衡电荷。、平衡电荷。铜铜锌原电池锌原电池(如图如图9)工作时，下列叙工作时，下列叙述述不不正正确的确的是（是（）A、负负极极反应为：反应为：Zn-2e-=Z

41、n2+B、电池反应为、电池反应为：Cu2+Zn=Cu+Zn2+C、在外电路中，电子由负极流向正极、在外电路中，电子由负极流向正极D、盐桥中的、盐桥中的K+移向移向ZnSO4溶液溶液D利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；酸反应制取氢气；进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；电化学保护法，即将金属作为原电池的正极电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌；而受到保护。如在铁器表面镀锌；6、原电池的应用：、原电池的应用：例如：例如：Cu+2AgNO3=

42、Cu(NO3)+2Ag【基础题回顾基础题回顾】把把A、B、C、D四块金属泡在四块金属泡在稀稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原中，用导线两两相连可以组成各种原电池电池。若。若:A、B相连时，相连时，A为负极为负极；C、D相连，相连，D上有气泡逸出上有气泡逸出；A、C相连时相连时A极减轻极减轻；B、D相连，相连，B为正极为正极。则则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A、ABCDB、ACBDC、ACDBD、BDCAC化化学学电电池池一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池 氢气、甲醇、天然气、煤气与氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池氧气

43、组成燃料电池铅蓄电池铅蓄电池锌银蓄电池锌银蓄电池镍镉电池镍镉电池锂离子电池锂离子电池普通干电池普通干电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池二、化学电源二、化学电源普通锌锰干电池普通锌锰干电池的结构的结构负极负极Zn正极正极MnO2电池反应：电池反应：电解质电解质KOHZn+2OHZn+2OH-2e-2e-=Zn(OH)=Zn(OH)2 22MnO2MnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e-=2MnOOH+2OH=2MnOOH+2OH-Zn+2MnOZn+2MnO2 2+2H+2H2 2O=2MnOOH+Zn(OH)O=2MnOOH+Zn(OH)2 21、一次电池、一次电池碱

44、性锌锰干电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池2 2e-电电解质溶液为浓解质溶液为浓KOH溶液。溶液。锌锌-银电池：银电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag +2OH-Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag钮扣电池：钮扣电池：2e2e-负极：负极：放电过程放电过程（原电池）（原电池）总反应：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极：正极：Pb+SO42-2e-=PbSO4（氧化反应）氧化反应）PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（还原反应）（还原反应）Pb+P

45、bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、二次电池、二次电池铅蓄电池铅蓄电池2e2e-总反应：总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4阳极阳极阴极阴极充电过程充电过程（电解池）（电解池）PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-（氧化反应）（氧化反应）PbSO4+2e-=Pb+SO42-（还原反应）（还原反应）接电源负极：接电源负极：接电源正极：接电源正极：2、二次电池、二次电池铅蓄电池铅蓄电池2e2e-【基础题回顾基础题回顾】碱碱性电池具有容量大、放电电流大的性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾特点，因而得到广泛

46、应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是下列说法错误的是()A、电池工作时，锌失去电子、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减电子，锌的质量理论上减小小6.5g。C2e2e-氢氧燃料电池氢氧燃料

47、电池：中性中性条件：条件：碱性碱性条件：条件：负极负极(Pt)：负极负极(Pt)：电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O正极正极(Pt)：正极正极(Pt)：2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-酸性酸性条件：条件：负极负极(Pt)：正极正极(Pt)：2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O3、燃料电池、燃料电池4e4e-正极：正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-【基础题回顾基础题回顾】写写出以铂为电极出以铂为电极KOH溶液为溶液为电解质溶液，电解质溶液，甲烷甲烷为燃料的电池电极反应和为燃料

48、的电池电极反应和总反应。总反应。总反应：总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O负极：负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2CO2+2H2OCH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2O8e8e-【基础题回顾基础题回顾】据据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（不正确的是（）A正极反应式为：正

49、极反应式为：O22H2O4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中的工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解用该电池电解CuCl2溶液，产生溶液，产生2.24LCl2(标准状况标准状况)时，有时，有0.1mol电子转移电子转移D CuCl2(aq)Cu+Cl2 电解电解2e2e-三、电解原理三、电解原理把把把把电能电能电能电能转化为转化为转化为转化为化学能化学能化学能化学能的装置。的装置。的装置。的装置。1 1、电解池：、电解池：、电解池：、电解池：CuCu2+2+2e+2e-=2C

50、u2Cu2Cl2Cl-2-2 e e-=Cl=Cl2 2总反应总反应:CuCl2(aq)Cu+Cl2 电解电解阳极阳极阴极阴极2、构成电解池的条件：、构成电解池的条件：与直流电源相连的两个电极；与直流电源相连的两个电极；有电解质溶液或熔融电解质；有电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路。形成闭合回路。阴极阴极与电源与电源负极负极相连相连阳阳离子移向离子移向发生发生还原还原反应反应阳极阳极与电源与电源正极正极相连相连阴阴离子移向离子移向发生发生氧化氧化反应反应3、电子流向：、电子流向：电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极注意：注意：电子只在外电路定向电子只在外电