判断化学平衡状态的标志.ppt

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1、2.化学平衡的特征化学平衡的特征“逆逆”：研究对象为可逆反应。：研究对象为可逆反应。“等等”：可逆反应达到平衡时，：可逆反应达到平衡时，正正=逆。逆。第一层含义：用同种物质表示反应速率时，第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率该物质的生成速率=消耗速率消耗速率 第二层含义：第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗消耗(生成生成)速率：某生成物的消耗速率：某生成物的消耗(生成生成)速率速率=化学计量数之比化学计量数之比“动动”：正逆反应都在进行，只是：正逆反应都在进行，只是正正=逆，体系处于动态平衡。逆，体系处于动态平衡。“定定”：

2、平衡混合物中各组分含量：平衡混合物中各组分含量(百分百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等化率等)不随时间变化。不随时间变化。“变变”：一旦条件改变，正逆反应速率不：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。平衡。“同同”：化学平衡的建立与反应途径无关。：化学平衡的建立与反应途径无关。对同一可逆平衡，只要条件相同对同一可逆平衡，只要条件相同(温度、浓温度、浓度、压强度、压强)，不论从正反应、逆反应或正逆，不论从正反应、逆反应或正逆同时进行，均能达到同一平衡状态。同时进行，均能达到同一平衡

3、状态。1200 (1L 密闭容器、单位密闭容器、单位mol)CO+H2O CO2 +H21、0.01 0.01 0 0 2、0 0 0.01 0.01 3、0.002 0.002 0.008 0.008 4、0.005 0.005 0.005 0.005 平平 0.006 0.006 0.004 0.0043.判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志(1)任何情况下均可作为标志的：任何情况下均可作为标志的：正正=逆逆(同一种物质同一种物质)各组分含量各组分含量(百分含量、物质的量、质量百分含量、物质的量、质量)不随时间变化不随时间变化 某反应物的消耗某反应物的消耗(生成生成)速率：某生成物

4、的速率：某生成物的消耗消耗(生成生成)速率速率=化学计量数之比化学计量数之比(2)在一定条件下可作为标志的在一定条件下可作为标志的是是对于有色物质参加或生成的可逆反应体对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。系，颜色不再变化。对于有气态物质参加或生成的可逆反应对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量混合气体平均相对分子质量M和反应总压和反应总压P不变不变(恒温恒容恒温恒容)。对于恒温绝热体系，体系的温度不在变对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化化(3)不能作为判断标志的是不能作为判断标志的是各

5、物质的物质的量或浓度变化或反应速各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。(任何情况下均任何情况下均适用适用)有气态物质参加或生成的反应，若反应有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量相对分子质量M和反应总压和反应总压P不变不变(恒温恒恒温恒容容)。例、可逆反应例、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在恒容在恒容密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变化可说明反应达到平衡化可说明反应达到平衡 A.容器内压强容器内压强 B.气体平均相对分子质量气体平均相对分子质量 C.各组分浓度各组分浓度 D.混合物颜色混合物颜色 E.混合物密度混合物密度 F.(NO2)：(N2O4)=2：1答案：答案：A、B、C、D