《海水中的元素》课件4.ppt

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1、第4节海水中的元素1.1.了解海水中元素的存在形式和用途了解海水中元素的存在形式和用途,认识认识海水海水综综合开合开发发利用利用的意的意义义。2.2.了解海水提了解海水提镁镁的的过过程和原理程和原理,认识镁单质认识镁单质的性的性质质。3.3.了解溴、碘及其化合物的性了解溴、碘及其化合物的性质质和主要用途。和主要用途。4.4.以海水提溴以海水提溴为为例例,了解化学方法在了解化学方法在实现实现物物质间转质间转化中的作用。化中的作用。一、海水一、海水元素宝元素宝库库常量元素常量元素微量元素微量元素元素元素含量含量每升海水中的含量每升海水中的含量_每升海水中的含每升海水中的含量量_元素元素类别类别氯氯

2、、钠钠、镁镁、硫、硫、钙钙、钾钾、碳、碳、锶锶、溴、硼、溴、硼、氟氟锂锂、碘、碘、铀铀等等应应用用食食盐盐是是调调味品味品,是人体必是人体必需物需物质质,对对新新陈陈代代谢谢和血和血液循液循环环有重要作用有重要作用锂锂可作可作为热为热核反核反应应材料材料,碘可用碘可用于制于制药药,铀铀可做可做核燃料核燃料大于大于1 mg1 mg低于低于1 mg1 mg二、镁与海水提镁二、镁与海水提镁1.1.海水提镁海水提镁(1)(1)流程：浓缩的海水流程：浓缩的海水 _ _ _ Mg_ Mg。(2)(2)主要化学反主要化学反应应(写化学方程式或离子方程式写化学方程式或离子方程式):):Mg(OH)Mg(OH)

3、2 2的生成的生成:_:_。MgClMgCl2 2的生成的生成:_:_。镁镁的制取的制取:_:_Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OMgClMgCl2 2(熔融熔融)Mg+Cl)Mg+Cl2 2通电通电=2.2.镁镁的性的性质质(1)(1)物理性物理性质质:颜颜色色状状态态 密度密度熔沸点熔沸点强强度度机械性能机械性能银银白色白色 固体固体 较较_ 较较_高高好好小小低低(2)(2)化学性质化学性质:镁是较活泼的金

4、属镁是较活泼的金属,具有金属的通性具有金属的通性,且有较强的且有较强的还原性。还原性。反反应应 现现象象反反应应原理原理与氧气与氧气反反应应剧剧烈燃烈燃烧烧,发发出耀眼出耀眼的白光的白光,生成白色固生成白色固体体_与二氧与二氧化碳反化碳反应应剧剧烈燃烈燃烧烧,发发出耀眼出耀眼的白光的白光,生成白色固生成白色固体中有黑色体中有黑色颗颗粒粒_与酸反与酸反应应固体减少固体减少,有气泡有气泡产产生生_与与热热水水反反应应镁镁条附近有少量气泡条附近有少量气泡镁镁与与热热水反水反应应生成生成氢氢氧化氧化镁镁和和氢氢气气2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+

5、C 2MgO+CMg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2点燃点燃=点燃点燃=三、溴与海水提溴三、溴与海水提溴1.1.溴的存在溴的存在溴元素在海水中主要以溴元素在海水中主要以_形式存在形式存在,99%,99%的溴元素存在于海洋的溴元素存在于海洋中中,故溴被称故溴被称为为“_”。BrBr-海洋元素海洋元素2.2.氯、溴、碘单质性质比较氯、溴、碘单质性质比较(1)(1)物理性质物理性质:物理性物理性质质ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜颜色色_色色_色色_色色状状态态(常温常温)气体气体液体液体固体固体溶溶液液颜颜色色水中水中_色色_色色_色色有有机机溶溶剂剂酒精酒精中中浅黄浅

6、黄绿绿色色_色色_色色CClCCl4 4中中浅黄浅黄绿绿色色橙橙红红色色紫紫红红色色特性特性有毒、氧化、有毒、氧化、爆炸、腐爆炸、腐蚀蚀易易挥发挥发、强强氧化氧化易易_、遇淀粉遇淀粉变变_黄黄绿绿深深红红棕棕紫黑紫黑浅黄浅黄绿绿橙橙黄黄橙橙红红褐褐升升华华蓝蓝(2)Cl(2)Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2氧化性比氧化性比较较:实验实验内容内容实验现实验现象象实验结论实验结论 溶液由无色溶液由无色变为变为_色色,滴加滴加CClCCl4 4,振振荡荡后后,溶液分溶液分层层,下下层层液体呈液体呈_色色化学方程式化学方程式为为:_,_,说说明明ClCl2 2的的氧化性比氧化性比BrBr2 2

7、强强橙橙红红ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+2NaBr=2NaCl+BrBr2 2橙橙实验实验内容内容实验现实验现象象实验结论实验结论溶液由无色溶液由无色变为变为_色色,滴加滴加CClCCl4 4,振振荡荡后后,溶液溶液_,_,下下层层液体液体呈呈_色色化学方程式化学方程式为为:_,_,说说明明ClCl2 2的氧化的氧化性比性比I I2 2强强黄黄分分层层紫紫红红ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2实验实验内容内容实验现实验现象象实验结论实验结论溶液由无色溶液由无色变变为为_色色,滴加滴加CClCCl4 4,振振荡荡后后,溶液分溶液分层层,下下层层液体呈液体

8、呈_色色化学方程式化学方程式为为:_,_,说说明明BrBr2 2的氧化的氧化性比性比I I2 2强强卤卤素素单质单质的氧化性的氧化性强强弱弱顺顺序序为为:_:_阴离子的阴离子的还还原性原性强强弱弱顺顺序序为为:_:_黄黄紫紫红红BrBr2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2ClCl-BrBr-IBrBr2 2FeFe3+3+II2 2,多种还多种还原剂共存原剂共存,与同一氧化剂反应时与同一氧化剂反应时,还原性强的先反应还原性强的先反应,少量氯气少量氯气通入通入FeBrFeBr2 2溶液中时溶液中时,氯气先与氯气先与FeFe2+2+反应再与

9、反应再与BrBr-反应。反应。(2)(2)向向NaBrNaBr、NaINaI的混合溶液中通入足量的混合溶液中通入足量氯氯气后气后,将溶液蒸干并将溶液蒸干并充分灼充分灼烧烧,得到的剩余固体物得到的剩余固体物质质是什么是什么?提示提示:通入足量氯气发生反应通入足量氯气发生反应:Cl:Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2、ClCl2 2+2NaI=2NaCl+I+2NaI=2NaCl+I2 2,而生成的而生成的BrBr2 2易挥发易挥发,I,I2 2易升华易升华,蒸干并充蒸干并充分灼烧分灼烧,最后得到的剩余固体物质只有氯化钠。最后得到的剩余固体物质只有氯化钠。

10、三、三、检验检验ClCl-、BrBr-、I I-的两种方法的两种方法1.1.沉淀沉淀检验检验法法2.2.氧化氧化检验检验法法(主要主要针对针对BrBr-和和I I-的的检验检验)【知知识备选识备选】离子离子检验检验中的明中的明显显外外观现观现象象常常见见离子的离子的检验检验一般是通一般是通过过溶液中溶液中发发生化学反生化学反应应来来实现实现。用来。用来鉴鉴定离子的化学反定离子的化学反应应不不仅仅要迅速要迅速,灵敏度高灵敏度高,而且要有明而且要有明显显的外的外观观特征特征,这这些外些外观观特征一般是特征一般是:(1)(1)产产生气体生气体:根据反根据反应应中中产产生气体的生气体的颜颜色色,气味或

11、气味或产产生的气体生的气体跟一定跟一定试剂试剂的反的反应应可可检验检验出某离子。例如出某离子。例如,在含有碳酸根离子在含有碳酸根离子的的试试液中滴入稀酸液中滴入稀酸,产产生无色的能使澄清石灰水生无色的能使澄清石灰水变浑浊变浑浊的气体的气体,可以可以检检出碳酸根离子的存在。出碳酸根离子的存在。(2)(2)沉淀的生成或溶解沉淀的生成或溶解:根据根据对试对试液中加入一定的液中加入一定的试剂试剂,观观察是察是否有沉淀否有沉淀产产生生,沉淀是什么沉淀是什么颜颜色色,该该沉淀是否能溶解在酸或某种沉淀是否能溶解在酸或某种试剂试剂中的中的现现象象,可可检检出某种离子的存在。例如出某种离子的存在。例如,在含有在

12、含有ClCl-的的试试液液中中,加入少量加入少量AgNOAgNO3 3溶液溶液,产产生白色沉淀生白色沉淀,该该沉淀放入稀硝酸溶液沉淀放入稀硝酸溶液中中,沉淀不溶解沉淀不溶解,可以可以检检出出ClCl-的存在。的存在。(3)(3)颜颜色的色的变变化化:根据根据对试对试液中加入一定的液中加入一定的试剂试剂,观观察溶液中察溶液中颜颜色的色的变变化化,可可对试对试液的性液的性质质作出判断。例如作出判断。例如,在在NaOHNaOH溶液中溶液中,滴滴入一滴酚入一滴酚酞试酞试液液显红显红色色,说说明溶液呈碱性。明溶液呈碱性。【学而后思学而后思】(1)(1)能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有哪些？能与硝酸

13、银溶液反应生成白色沉淀的离子有哪些？提示：提示：有有ClCl-、等。等。(2)(2)如何检验溶液中存在着如何检验溶液中存在着BrBr-？提示：提示：方法一：加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象：有淡黄色沉方法一：加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象：有淡黄色沉淀产生；淀产生；方法二：先向溶液中通入足量氯气，再向溶液中滴加四氯化方法二：先向溶液中通入足量氯气，再向溶液中滴加四氯化碳，现象：下层溶液呈现橙红色。碳，现象：下层溶液呈现橙红色。类型一类型一 海水的综合利用海水的综合利用【典典例例】从从海海水水中中可可提提取取多多种种化化工工原原料料，下下面面是是工工业业上上对对海海水水的几项综合利用的示意图。的几项综

14、合利用的示意图。试试回答下列回答下列问题问题:(1)(1)目前国目前国际际上使用的上使用的“海水淡化海水淡化”主要技主要技术术之一是蒸之一是蒸馏馏法。法。蒸蒸馏馏法是将海水法是将海水变变成蒸汽成蒸汽,蒸汽蒸汽经过经过冷却而得高冷却而得高纯纯度淡水度淡水,由此由此可判断蒸可判断蒸馏馏法是法是_(_(填填“物理物理变变化化”或或“化学化学变变化化”)。(2)(2)工工业业上用上用电电解解饱饱和食和食盐盐水的方法制取水的方法制取氢氢氧化氧化钠钠、氯氯气和气和氢氢气。但气。但电电解前要解前要进进行粗行粗盐盐精制。精制。为为有效除去有效除去CaCa2+2+、MgMg2+2+、,加入加入试剂试剂的合理的合

15、理顺顺序序为为_(_(选选填填a,b,c)a,b,c)。a.a.先加先加NaOH,NaOH,后加后加NaNa2 2COCO3 3,再加再加钡试剂钡试剂b.b.先加先加NaOH,NaOH,后加后加钡试剂钡试剂,再加再加NaNa2 2COCO3 3c.c.先加先加钡试剂钡试剂,后加后加NaOH,NaOH,再加再加NaNa2 2COCO3 3(3)(3)写出下列化学方程式写出下列化学方程式:用海用海滩滩上的上的贝贝壳制取壳制取Ca(OH)Ca(OH)2 2:_:_。电电解解饱饱和和氯氯化化钠钠溶液溶液:_,:_,电电解熔融解熔融氯氯化化镁镁制取制取镁镁:_:_。【解题指南解题指南】解答本题要注意以下

16、解答本题要注意以下3 3点点:(1)(1)判断物理变化和化学变化的标准是看是否有新物质生成判断物理变化和化学变化的标准是看是否有新物质生成;(2)(2)除杂时要注意不要引入新的杂质除杂时要注意不要引入新的杂质;(3)(3)电解氯化钠溶液制氢氧化钠、氢气、氯气时的另一反应物电解氯化钠溶液制氢氧化钠、氢气、氯气时的另一反应物是水。是水。【解析解析】(1)(1)蒸发、结晶、过滤属于物理变化蒸发、结晶、过滤属于物理变化;(2)(2)若先加若先加NaOH,NaOH,后加后加NaNa2 2COCO3 3,再加钡试剂再加钡试剂,则过量的则过量的BaBa2+2+无法除无法除去去;(3)(3)贝壳的主要成分是碳

17、酸钙贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧碳酸钙可制得氧化钙煅烧碳酸钙可制得氧化钙,氧化氧化钙与水反应即可制得氢氧化钙钙与水反应即可制得氢氧化钙;电解饱和氯化钠溶液的方程式电解饱和氯化钠溶液的方程式的书写可根据原子守恒配平。的书写可根据原子守恒配平。答案答案:(1)(1)物理变化物理变化(2)b(2)b、c c(3)CaCO(3)CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2,H,H2 2O+CaO=Ca(OH)O+CaO=Ca(OH)2 22NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2MgClMgCl2 2 Mg+Cl Mg+Cl2 2高温高温=通

18、电通电=通电通电=【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下2 2点点:(1)(1)讲解粗食盐水的精制时注意讲清前面所加试剂中的杂质离讲解粗食盐水的精制时注意讲清前面所加试剂中的杂质离子必须要通过后续所加试剂除去子必须要通过后续所加试剂除去,强调该题加试剂时关键是碳强调该题加试剂时关键是碳酸钠一定要加在钡试剂之后酸钠一定要加在钡试剂之后;(2)(2)加强学生对方程式书写的训练与指导。不熟悉的化学反应加强学生对方程式书写的训练与指导。不熟悉的化学反应方程式的书写要根据题干信息弄清反应物和生成物方程式的书写要根据题干信息弄清反应物和生成物,一定注意一定注意方程式的配平。方程式的配

19、平。【方法规律方法规律】解答除杂质一类问题的思路解答除杂质一类问题的思路(1)(1)除杂的原则除杂的原则:不增不增,不减不减,易分。易分。不增不增在除掉杂质的同时在除掉杂质的同时,不得引入新杂质。不得引入新杂质。不减不减被提纯的物质不能减少或改变被提纯的物质不能减少或改变,所选用的试剂不能所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。跟被提纯的物质发生反应。易分易分操作简单易行操作简单易行,杂质容易被分离除去。杂质容易被分离除去。总之总之,“除杂除杂”的方法常常是相互关联的的方法常常是相互关联的,解答问题时要具体情解答问题时要具体情况具体分析况具体分析,灵活运用。灵活运用。(2)(2)三要领三要领:

20、根据物理性质或化学性质的差异根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质确定除杂质方法方法;选择适宜试剂。选择适宜试剂。(3)(3)除杂质思路分析方法除杂质思路分析方法(化学方法化学方法):):沉淀法沉淀法:加入某种试剂加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀滤去沉淀,即可即可除掉杂质。除掉杂质。化气法化气法:加入某种试剂加入某种试剂,跟杂质反应跟杂质反应,化为气体逸出化为气体逸出,即可除掉即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质。常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团(如如 、)。溶解法溶解法:将杂质用化学方法溶解而除去。将杂质用化学方法溶解而除去。置换法

21、置换法:用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素,而达到除杂而达到除杂的目的。的目的。加热法加热法:通过加热通过加热,使杂质分解使杂质分解,从而除掉杂质。从而除掉杂质。吸收法吸收法:用某种物质做吸收剂用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。把杂质吸收。【变变式式训练训练】(双双选选)从海水中提从海水中提镁镁,可按如下步可按如下步骤进骤进行行:把把贝贝壳制成石灰乳壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳反在引入的海水中加入石灰乳反应应,沉降、沉降、过滤过滤、洗、洗涤涤沉淀物沉淀物;将沉淀物与将沉淀物与盐盐酸反酸反应应,结结晶、晶、过滤过滤、干燥、干燥产产物物;将得到的将得到的产

22、产物熔融后物熔融后电电解解关于提取关于提取镁镁的下列的下列说说法正确的是法正确的是()A.A.此法的此法的优优点之一是原料来源丰富点之一是原料来源丰富B.B.进进行行步步骤骤的目的是从海水中提取的目的是从海水中提取氯氯化化镁镁C.C.以上提取以上提取镁镁的的过过程中涉及的反程中涉及的反应类应类型有型有4 4种种D.D.第第步步电电解解时时会会产产生生氯氯气气【解析解析】选选A A、D D。步骤的目的是为得到氢氧化镁步骤的目的是为得到氢氧化镁;提取镁提取镁的过程中的过程中,贝壳煅烧是分解反应贝壳煅烧是分解反应,氧化钙与水反应是化合反应氧化钙与水反应是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应氢氧

23、化钙与氯化镁反应是复分解反应,电解氯化镁是分解反应电解氯化镁是分解反应,共三种反应类型。共三种反应类型。【变变式式备选备选】目前目前,世界上生世界上生产产的的镁镁有有60%60%来自海水。从海水中来自海水。从海水中提取提取镁镁,最基本的方法就是往海水里加石灰乳使最基本的方法就是往海水里加石灰乳使镁镁沉淀出来沉淀出来,然然后后经过经过一系列一系列处处理理,最最终终得到得到单质镁单质镁。试试判断判断:在海水提在海水提镁镁的的过过程中程中,不可能不可能发发生的反生的反应应是是()A.2MgO 2Mg+OA.2MgO 2Mg+O2 2B.MgClB.MgCl2 2 Mg+Cl Mg+Cl2 2C.Mg

24、(OH)C.Mg(OH)2 2+2HCl+2HCl=MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O OD.MgD.Mg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)Mg(OH)2 2通电通电=通电通电=【解析解析】选选A A。海水中加入。海水中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2后后,发生反应发生反应:MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)Mg(OH)2 2;再加入盐酸溶解再加入盐酸溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2,发生反应发生反应:Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl+2HCl=MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O;O;得到无水得到无水MgClMgCl2 2后后,电解熔融电解熔融MgC

25、lMgCl2 2,发生反应发生反应:MgCl:MgCl2 2 Mg+ClMg+Cl2 2。通电通电=类型二类型二 氯、溴、碘化学性质比较氯、溴、碘化学性质比较【典典例例】溴溴的的氧氧化化性性介介于于氯氯和和碘碘之之间间。利利用用这这一一性性质质判判断断下下列列说说法正确的是法正确的是()A.ClA.Cl-、I I-加入到含加入到含BrBr-的溶液中均可以将的溶液中均可以将BrBr-氧化氧化为为BrBr2 2B.B.把把ClCl2 2缓缓慢慢通通入入含含有有相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的BrBr-、I I-的的混混合合溶溶液液里里,Br,Br-先被氧化先被氧化C.C.湿湿润润的淀粉碘化的淀

26、粉碘化钾试纸钾试纸遇到遇到氯氯气会气会变变成成蓝蓝色色D.KBrD.KBr溶液中加入碘水溶液中加入碘水发发生如下反生如下反应应:2Br:2Br-+I+I2 2=2I=2I-+Br+Br2 2【解题指南解题指南】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下2 2点点:(1)Cl(1)Cl-、BrBr-、I I-化合价处于最低价态化合价处于最低价态,不具有氧化性不具有氧化性,只具有还只具有还原性原性;(2)(2)淀粉遇碘单质能变蓝。淀粉遇碘单质能变蓝。【解析解析】选选C C。A A项项,由于由于ClCl-和和I I-均处于最低价态均处于最低价态,只具有还原性只具有还原性不具有氧化性不具有氧化性,所以不

27、会将所以不会将BrBr-氧化为氧化为BrBr2 2;B;B项项,氧化还原反应中氧化还原反应中遵循强者优先的原则遵循强者优先的原则,由于由于I I-的还原性强于的还原性强于BrBr-,所以先氧化所以先氧化I I-;C;C项项,氯气可以将氯气可以将I I-氧化成氧化成I I2 2,所以会变蓝所以会变蓝;D;D项项,碘单质的氧化碘单质的氧化性小于溴单质性小于溴单质,所以不会发生该反应。所以不会发生该反应。【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下2 2点点:(1)I(1)I-、BrBr-、ClCl-的还原性强弱可依据的还原性强弱可依据ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2之间

28、的置换之间的置换反应方程式反应方程式,借助氧化还原反应方程式中还原剂的还原性比还借助氧化还原反应方程式中还原剂的还原性比还原产物的还原性强这一理论来讲解。原产物的还原性强这一理论来讲解。(2)(2)讲清淀粉碘化钾试纸变蓝的原理讲清淀粉碘化钾试纸变蓝的原理,能使淀粉碘化钾试纸变蓝能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质不只有碘单质的物质不只有碘单质,还包括那些能将碘化钾氧化成碘单质的还包括那些能将碘化钾氧化成碘单质的氧化性物质。氧化性物质。【互互动动探究探究】(1)(1)若把若把A A选项选项改成改成“ClCl-、I I-加入到含加入到含BrBr2 2的溶液中的溶液中”则则会会发发生什么反生什么反应应?提示

29、提示:由于溴的氧化性介于氯和碘之间由于溴的氧化性介于氯和碘之间,所以溴单质会将碘离子所以溴单质会将碘离子氧化成碘单质。氧化成碘单质。(2)(2)若把上若把上题题中的中的C C选项选项改成改成“湿湿润润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸钾试纸遇到溴水遇到溴水会会变变成成蓝蓝色色”是否正确是否正确?提示提示:正确。原因是正确。原因是2I2I-+Br+Br2 2=2Br=2Br-+I+I2 2,也会使淀粉变蓝。也会使淀粉变蓝。【误区警示误区警示】氯、溴、碘单质与阴离子性质的认识误区氯、溴、碘单质与阴离子性质的认识误区(1)Cl(1)Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2单质都有颜色单质都有颜色,在化学反应

30、中一般体现氧化性在化学反应中一般体现氧化性,是强氧化剂是强氧化剂,都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,氧化性由强到氧化性由强到弱的顺序是弱的顺序是ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2;(2)Cl(2)Cl-、BrBr-、I I-都没有颜色都没有颜色,在化学反应中一般体现还原性在化学反应中一般体现还原性,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,还原性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是I I-、BrBr-、ClCl-。【变变式式训练训练】淀粉碘化淀粉碘化钾试纸钾试纸是由是由滤纸滤纸浸入含有碘化浸入含有碘化钾钾的淀粉的淀粉溶液中溶液中经经晾

31、干后而成的白色晾干后而成的白色试纸试纸,下列各下列各组组中的两种物中的两种物质质,能用能用淀粉碘化淀粉碘化钾试纸鉴别钾试纸鉴别的是的是()A.A.溴水和碘水溴水和碘水B.B.盐盐酸和稀硫酸酸和稀硫酸C.C.溴水和稀溴水和稀盐盐酸酸 D.D.浓浓硝酸和硝酸和氯氯水水【解析解析】选选C C。溴水、氯水和浓硝酸都可与碘化钾反应生成碘。溴水、氯水和浓硝酸都可与碘化钾反应生成碘单质使淀粉碘化钾试纸变蓝。盐酸和稀硫酸不能使淀粉碘化钾单质使淀粉碘化钾试纸变蓝。盐酸和稀硫酸不能使淀粉碘化钾试纸变蓝。试纸变蓝。【变变式式备选备选】(1)(1)向橙色的溴水中加入足量的向橙色的溴水中加入足量的镁镁粉粉,充分振充分振

32、荡荡后后过滤过滤,溶液呈溶液呈现现_色色,原因用化学方程式表示原因用化学方程式表示为为_。(2)(2)若向若向滤滤液中加入适量的液中加入适量的氯氯水后水后,溶液呈溶液呈_色色,原因用原因用离子方程式表示离子方程式表示为为_。(3)(3)若向此若向此滤滤液中加入适量的硝酸液中加入适量的硝酸银银溶液溶液,溶液中有溶液中有_生生成成,原因用离子方程式表示原因用离子方程式表示为为_。【解析解析】MgMg可以与溴水中可以与溴水中BrBr2 2反应生成反应生成MgBrMgBr2 2,Br,Br-无色无色,氯水中的氯水中的ClCl2 2可把可把BrBr-氧化为单质氧化为单质BrBr2 2,滤液中由于含有滤液

33、中由于含有BrBr-加入加入AgNOAgNO3 3后会生后会生成成AgBrAgBr浅黄色沉淀。浅黄色沉淀。答案答案:(1)(1)无无Mg+BrMg+Br2 2=MgBr=MgBr2 2(2)(2)橙橙ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2(3)(3)浅黄色沉淀浅黄色沉淀AgAg+Br+Br-=AgBr=AgBr1.1.下列有下列有“国防金属国防金属”美誉的是美誉的是()A.A.铁铁B.B.金金C.C.铝铝D.D.镁镁【解析解析】选选D D。镁的密度小、镁合金强度高、机械性能好。镁的密度小、镁合金强度高、机械性能好,是制是制造汽车、飞机、火箭的重要材料造汽车、飞机、

34、火箭的重要材料,有有“国防金属国防金属”的美誉。的美誉。2.2.镁镁条在下列气体中能燃条在下列气体中能燃烧烧的是的是()ClCl2 2O O2 2HeHeCOCO2 2A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。MgMg在点燃时与在点燃时与COCO2 2、ClCl2 2、O O2 2都能反应。都能反应。3.3.从海水中提取镁的工艺流程主体是从海水中提取镁的工艺流程主体是 ()()A.A.海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgMgB.B.海水海水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgClMgCl2 2 Mg MgC.C.海水海水 MgClMgCl2 2 Mg MgD.D.海水

35、海水 MgClMgCl2 2 Mg Mg【解解析析】选选B B。海海水水蒸蒸发发得得到到多多种种盐盐的的混混合合物物，包包括括氯氯化化钠钠、氯氯化化钙钙、氯氯化化镁镁等等；海海水水中中加加入入碱碱可可生生成成氢氢氧氧化化镁镁，熟熟石石灰灰比比氢氢氧氧化化钠钠廉廉价价得得多多，所所以以应应选选择择熟熟石石灰灰；电电解解氢氢氧氧化化镁镁，需需先先加加热热，而而氢氢氧氧化化镁镁受受热热易易分分解解，生生成成氧氧化化镁镁，氧氧化化镁镁熔熔点点很很高高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。4.4.点燃的点燃的镁镁条在条在SOSO2 2中能中

36、能够够像在像在COCO2 2中那中那样继续样继续燃燃烧烧,但反但反应较镁应较镁和和COCO2 2剧剧烈。下列有关烈。下列有关镁镁与与SOSO2 2的反的反应说应说法正确的是法正确的是()A.A.镁镁与与SOSO2 2的反的反应应不属于燃不属于燃烧烧,因燃因燃烧烧必必须须有有O O2 2参加参加B.B.镁镁与与SOSO2 2的反的反应产应产物只有物只有MgOMgO和和S SC.C.镁镁与与SOSO2 2的反的反应应属于氧化属于氧化还还原反原反应应且在且在该该反反应应中中SOSO2 2作氧化作氧化剂剂D.D.在在镁镁与与SOSO2 2的反的反应应中中,镁镁只作氧化只作氧化剂剂【解析解析】选选C C

37、。只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧。只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧,燃烧不一定有燃烧不一定有O O2 2参加参加,A,A不正确不正确;镁与镁与SOSO2 2反应的产物中有反应的产物中有MgOMgO和和S,S,另外另外MgMg还可与还可与S S反应生成反应生成MgS,BMgS,B不正确不正确;镁与镁与SOSO2 2反应属于氧化还反应属于氧化还原反应原反应,在此反应中在此反应中MgMg化合价升高化合价升高,失电子失电子,作还原剂作还原剂,SO,SO2 2中硫元中硫元素化合价降低素化合价降低,SO,SO2 2是氧化剂是氧化剂,故故C C正确正确,D,D不正确。不正确。5.5.下列下

38、列试剂试剂中能中能鉴别鉴别ClCl-、BrBr-、I I-的是的是()A.A.碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液B.B.硝酸硝酸银银溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸C.C.溴水、汽油溴水、汽油 D.D.汽油汽油【解析解析】选选B B。ClCl-、BrBr-、I I-都与都与AgAg+生成沉淀且不溶于稀硝酸生成沉淀且不溶于稀硝酸,沉淀颜色不同沉淀颜色不同,可以以此鉴别。可以以此鉴别。6.6.海水占地球海水占地球总储总储水量的水量的97.2%97.2%。若把海水淡化与化工生。若把海水淡化与化工生产结产结合起来合起来,既可以解决淡水既可以解决淡水资资源缺乏的源缺乏的问题问题,又可以充分利用海洋又可以充分利用海洋资

39、资源。源。(1)(1)提提纯纯粗粗盐盐后的母液后的母液进进行一系列的加工可制得金属行一系列的加工可制得金属镁镁。在母。在母液中加入石灰乳所起的作用是液中加入石灰乳所起的作用是_;_;石灰乳石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学从充分利用当地海洋化学资资源源,提高生提高生产产与与经济经济效益的角度考效益的角度考虑虑,生生产产生石灰的主要原料是生石灰的主要原料是_。(2)(2)电电解解氯氯化化镁镁制制镁镁的化学方程式是的化学方程式是_。(3)(3)将将电电解生成的解生成的氯氯气通入气通入氢氢氧化氧化钠钠溶液中可得到一种消毒液溶液中可得到一种消毒液,写

40、出反写出反应应的化学方程式的化学方程式:_:_。(4)(4)在海水中溴以溴化在海水中溴以溴化镁镁和溴化和溴化钠钠形式存在。形式存在。经过经过晒晒盐盐后的后的卤卤水中水中,通通过氯过氯气和水蒸气蒸气和水蒸气蒸馏馏,就可以把溴就可以把溴“蒸蒸”出来。出来。卤卤水中通入水中通入ClCl2 2时发时发生反生反应应的离子方程式的离子方程式为为_;_;通通过过水蒸气水蒸气就可把溴蒸出来的原因是就可把溴蒸出来的原因是_。【解析解析】MgMg2+2+与石灰乳提供的与石灰乳提供的OHOH-反应生成反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀;“充分充分利用当地海洋化学资源利用当地海洋化学资源”,它暗示的是利用

41、贝壳中的它暗示的是利用贝壳中的CaCOCaCO3 3生产生产生石灰生石灰;Cl;Cl2 2与与NaOHNaOH反应可制得具有漂白作用的反应可制得具有漂白作用的NaClO;NaClO;卤水中通卤水中通入入ClCl2 2时将时将BrBr-氧化成氧化成BrBr2 2,由于由于BrBr2 2易挥发所以可利用通入水蒸气易挥发所以可利用通入水蒸气的方法将溴提取出来。的方法将溴提取出来。答案答案:(1)(1)使镁离子沉淀贝壳使镁离子沉淀贝壳(2)MgCl(2)MgCl2 2 Mg+ClMg+Cl2 2(3)2NaOH+Cl(3)2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O

42、 O(4)2Br(4)2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-BrBr2 2易挥发易挥发通电通电=氯氯、溴、碘、溴、碘单质单质氧化性氧化性强强弱比弱比较较的的实验实验改改进进探究探究已知已知实验实验室中可用室中可用浓盐浓盐酸与高酸与高锰锰酸酸钾钾在常温下反在常温下反应应快速制得快速制得氯氯气气,反反应应的化学方程式的化学方程式为为16HCl+2KMnO16HCl+2KMnO4 4=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。某化学某化学兴兴趣小趣小组组的同学的同学对氯对氯、溴、碘、溴、碘单质单质的氧化性的氧化性强强弱的比

43、弱的比较较实验进实验进行了改行了改进进,设计设计了如了如图图所示的一个微型所示的一个微型实验实验装置装置图图。(1)(1)将将浓盐浓盐酸滴入酸滴入时时,主反主反应应器中会器中会发发生什么生什么现现象象?提示提示:有黄绿色气体产生。有黄绿色气体产生。(2)(2)实验过实验过程中程中,湿湿润润的的红纸红纸条条处处会会发发生什么生什么现现象象?若若红纸红纸条是条是干燥的呢干燥的呢?提示提示:湿润的红纸条褪色湿润的红纸条褪色,干燥的红纸条不会褪色。干燥的红纸条不会褪色。(3)c(3)c处处的湿的湿KIKI棉棉团团有何有何现现象象?主要主要发发生了什么反生了什么反应应?说说明了什么明了什么问题问题?提示

44、提示:c c处湿处湿KIKI棉团变棕褐色棉团变棕褐色,发生的反应是发生的反应是:Cl:Cl2 2+2KI=+2KI=2KCl+I2KCl+I2 2,说明了氯气的氧化性大于碘单质。说明了氯气的氧化性大于碘单质。(4)b(4)b处处的浸有溴化的浸有溴化钠钠的棉的棉团团有何有何现现象象?反反应应的化学方程式是什的化学方程式是什么么?说说明了什么明了什么问题问题?提示提示:b b处浸有溴化钠的棉团变黄色处浸有溴化钠的棉团变黄色,反应的化学方程式为反应的化学方程式为:Cl:Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br2NaBr=2NaCl+Br2 2,说明了氯气的氧化性大于溴单质。说明了氯气的氧化性大于溴单

45、质。(5)e(5)e处处湿湿润润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸处钾试纸处有什么有什么现现象象?提示提示:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(6)(6)湿湿氢氢氧化氧化钠钠棉棉团团的作用是什么的作用是什么?有何有何现现象象?反反应应的化学方程的化学方程式是什么式是什么?提示提示:湿的氢氧化钠棉团可防止氯气进入大气中污染环境湿的氢氧化钠棉团可防止氯气进入大气中污染环境,现象现象是先变淡黄绿色后又褪色是先变淡黄绿色后又褪色,反应的化学方程式为反应的化学方程式为:Cl:Cl2 2+2NaOH+2NaOH=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O。(7)(7)通通过过上述上述实验现实验现象及有关的反象及有关的反应应的化学方程式可以得出的化学方程式可以得出氯氯、溴、碘溴、碘单质单质的氧化性的氧化性强强弱的关系是什么弱的关系是什么?提示提示:氯、溴、碘单质的氧化性强弱的关系是氯、溴、碘单质的氧化性强弱的关系是:Cl:Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2。