第一单元化学反应速率 (4).ppt

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1、课课时时分分层层训训练练 考考点点一一 考考点点二二课课堂堂小小结结化学反应速率化学反应速率专题二专题二 第一单元第一单元根据常识，说说下列反应的快慢根据常识，说说下列反应的快慢爆爆炸炸食食物物变变质质溶溶 洞洞 的的 形形 成成钢钢铁铁的的锈锈蚀蚀一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念：、概念：2、表示方法：、表示方法：表示化学反应快慢的物理量表示化学反应快慢的物理量通常用单位时间内反应物通常用单位时间内反应物浓度浓度的减少或生成物的减少或生成物浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。3、表达式：、表达式：v=Ct（平均速率平均速率）4、单位：、单位：molL-1s-1 molL-1min-1

2、或或mol/(Ls)mol/(Lmin)注意注意：公式适用于：公式适用于气体和溶液气体和溶液，固体和纯液体不适用（固体和纯液体不适用（因为固体因为固体和纯液体无浓度变化量和纯液体无浓度变化量）【即时巩固即时巩固】1 1、下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.B.化学反应速率为化学反应速率为0.8 mol0.8 mol(L(Ls)s)-1-1是指是指1s1s时时某物质的浓度为某物质的浓度为0.8 mol0.8 molL L-1-1C.

3、C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢进行的快慢D.D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显应现象就越明显C2、在在某某一一化化学学反反应应里里，反反应应物物A的的浓浓度度在在10s内内从从4.0mol/L变变成成1.0mol/L，在在这这10s内内A的的化化学学反反应应速速率为率为_0.3mol/（Ls）3、已知反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后，NH3物质的量减少了3mol，O2的物质的量减少了3.75mol，NO 的物质的量增加了3mol，分别用N

4、O、NH3、O2来表示此反应的反应速率v(NH3)=0.02mol/(Ls)v(O2)=0.025mol/(Ls)v(NO)=0.02mol/(Ls)v(NH3)：v(O2 )：v(NO )=4 ：5 ：4在同一个反应中，不同物质表示的速率之比等于对应计量数之比【即时巩固即时巩固】某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到，反应到3min时，容器内时，容器内A的浓度变为的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),v(B)=_mol/(L.

5、min),则化学反应方则化学反应方程式中程式中n值为值为_。0.232、在在四四个个不不同同的的容容器器中中，在在不不同同的的条条件件下下进进行行合合成成氨氨反反应应。根根据据在在相相同同时时间间内内测测定定的的结结果果判判断断，生成氨的速率最快的是生成氨的速率最快的是()A、v(H2)=0.1 molL-1min-1 B、v(N2)=0.2 molL-1min-1C、v(NH3)=0.15 molL-1s-1 D、v(H2)=0.3 molL-1min-1 N2 +3 H2 2NH3 高温高温 高压高压催化剂催化剂催化剂催化剂比较反应速率快慢，首先转化为比较反应速率快慢，首先转化为同种物质同

6、种物质表示的速率表示的速率v(H2)=0.6 molL-1min-1v(H2)=13.5 molL-1min-13、某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中，x、y、z三种物质随时三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：的化学方程式是：_，反应开始至，反应开始至2min，z的平均速率是的平均速率是 。3x+y 2z0.05mol/(L.min)yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol 1 2 3 4 5 二、二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因

7、素）内因（主要因素）：参加反应的物质本身的性质参加反应的物质本身的性质1、钠镁铝分别与盐酸反应放出氢气的快慢、钠镁铝分别与盐酸反应放出氢气的快慢2 2、氮气为什么不容易和其他物质反应？、氮气为什么不容易和其他物质反应？（2）外因：）外因：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：颗粒大小、接触面积、光、溶剂等。其他因素：颗粒大小、接触面积、光、溶剂等。阅读课本阅读课本P36:碰撞理论碰撞理论 什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化能？单位体积内反应物活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，速率越大没足够的能量没足够的能量没合适的

8、取向没合适的取向足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，一般情况下改变固体或纯液体的用量不会改变化学反应速率。2、压强对反应速率的影响其它条件不变时，增大压强，反应速率加快。注意：注意：压强的改变压强的改变只对有气体只对有气体参加的反应参加的反应会造成影响，对固会造成影响，对固体或液体的浓度影响忽略不计。体或液体的浓度影响忽略不计。3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率增大 注

9、意：(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快。(2)据测定，温度每升高10K（10），化学反应速率增大24倍。4、催化剂对反应速率的影响能能能能量量量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物反应物反应物有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂Ea1无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂活化能活化能活化能活化能Ea2过渡态理论过渡态理论 Ea1Ea2 活化能越低，反应速率越活化能越低，反应速率越活化能越低，反应速率越活化能越低，反应速率越_催化剂是通过催化剂是通过催化剂是通过催化剂是通过_反应的活化反应的活化反应的活化反应的活化能来增大反应速率能来增大反应速率能来增大反应速率能来增大反应速

10、率大大大大降低降低降低降低5、其他因素对反应速率的影响其他因素对反应速率的影响颗粒大小、接触面积、光、电磁波、超声波等沸腾炉氢气与氯气爆炸注意：注意：(1)催化剂催化剂只能改变反应速率只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变，不能改变反应方向，反应热没变(2)对于可逆反应，对于可逆反应，对于可逆反应，对于可逆反应，同一催化剂能同一催化剂能同等程度同等程度的改变正、逆化学反应的速率。的改变正、逆化学反应的速率。(3)催化剂有一定的选择性和活化温度催化剂有一定的选择性和活化温度本节课小结本节课小结 决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的性质参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它

11、条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应（仅适用于有气体参加的反应）增加体系）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率减慢化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。速率，从而改变反应到达平衡所需时间。5.其它因素其它因素：颗粒大小、：颗粒大小、接触面积、光等接触面积、光等