弱电解质的电离平衡 (2)(精品).ppt

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1、复习：强、弱电解质：复习：强、弱电解质：项目项目项目项目强强强强电解质电解质电解质电解质弱弱弱弱电解质电解质电解质电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离

2、部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不不不不可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒离子离子离子离子分子、离子分子、离子分子、离子分子、离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水课前小实验课前小实验 实验1 用玻棒分别沾取1molL-1的盐酸和1mo

3、lL-1醋酸的 溶液,并滴在新取出的PH试纸上,观察颜色深浅.实验2 往试管中倒入5mL左右的1molL-1的盐酸并加入 甲基橙试液,再用二支试管将其分成三份备用,往其 中一支试管中加入少许CH3COONa固体,另一支 加入少许NaCl固体,待溶解后与原溶液对比观察 （已知甲基橙在（已知甲基橙在pH小于小于3.1显红色，显红色，3.1-4.4显橙色，大于显橙色，大于4.4显黄色）显黄色）现象:1molL-1盐酸使试纸显的红色更深结论结论:同浓度时同浓度时,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸醋酸中的氢离子浓度小于盐酸,原因原因:醋酸没有完全电离醋酸没有完全电离现象:加入CH3COONa固体后红色变橙色.

4、加入NaCl固体 颜色无变化,仍为红色结论结论:加入加入CH3COONa固体后液体的酸性减弱固体后液体的酸性减弱.原因原因:醋酸根离子结合了部分醋酸根离子结合了部分H+,使得溶液的酸性减弱使得溶液的酸性减弱 CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是 思考与讨论：思考与讨论：1)电离开始后，电离开始后，V（电电离离）和）和 V（分子（分子化）怎化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何样变化？各离子及分子浓度如何变化变化?CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 2)当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，V（电离）和（电离）和 V（分子化）是什么关系（分子化）

5、是什么关系?溶液中各分子与离子浓溶液中各分子与离子浓度是否变化度是否变化?弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV2.2.特征特征 1.定义定义:在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态了平衡状态电离平衡电离平衡 教材教材P65动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不

6、变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程填写下表填写下表表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度度（25oC）初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO-4.2110-3 1.3410-3 H+4.2110-3 1.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%1.810-51.81

7、0-50.995790.098664.2110-31.3410-2 CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO-+H+H+3、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：（1）、计算方法：）、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。例如例如

8、:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。但多元弱碱电离不是分步的但多元弱碱电离不是分步的!电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理原理两点说明两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？（3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。值只随温

9、度变化。电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。4.电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100%100100%思考：思考：思考：思考：弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,但但离子浓度离子浓度_变变 大大先

10、大后小先大后小 影响电离度的因素教材影响电离度的因素教材P66相同温度下，一般浓度越大，电离度越小相同温度下，一般浓度越大，电离度越小思考为什么？思考为什么？5.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。移动。K K与与a a均增大均增大（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，有利于平衡朝电离方向进行，弱电解质浓度越大，有利于平衡朝电离方向进行，但电离度越小，但电离度越小，K K不变不变（3）同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质即在弱电解质溶液中加入同弱电解质

11、具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动动)（4）化学反应）化学反应移动移动方向方向n(Hn(H+)C(HC(H+)C(AcC(Ac-)K Ka a加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温左左减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大思考题思考题1

12、:250C时时,0.1mol/L的乙酸溶液达到的乙酸溶液达到平衡平衡,改变下列条件，请填表改变下列条件，请填表：BD2 2、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，下列液体中，溶液的导电性变化不太大的是（溶液的导电性变化不太大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸BDBD3 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不

13、影响生成氢气的总量，可向盐酸反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的中加入适量的A.NaOHA.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.KNO3(C.KNO3(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)练习练习练习练习4 4 a.1mol/La.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气

14、的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。b.pHb.pH都为都为都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等c、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸D5 5、在、在 COCO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡：H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又能），又能既既能增大能增大c（HCO3-)，还能使电离平衡还能使电离平衡逆向移动逆向移动 ()A.A.加加 NaOHNaOH B.B.通入通入COCO2 2 C.C.降温降温D D加入加入 NaHCONaHCO3 3固体固体