精品浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题7溶液中的离子反应含解析.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料专题七溶液中的离子反应第一单元弱电解的电离平衡一、选择题1下列说法中不正确的是()将 BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3 H2O 是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2、。答案D 2下列物质的电离方程式不正确的是()。ANaHCO3=NaHCO23BH2CO3HHCO3，HCO3HCO23CAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO24解析A 项 NaHCO3是强电解质，但 HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23。答案A 3 在 1 mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体

3、，平衡正向移动解析CH3COOH 是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH 的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH 固体，中和 H，使 c(H)减小，平衡正向移动；加入少量 1 mol/L HCl 溶液，由于 HCl 是强电解质，故溶液中c(H)增大；虽然CH3COONa 水解显碱性，但由于CH3COO离子浓度增大，平衡将逆向移动。答案B 4常温下，有甲、乙两份体积为 1 L，浓度均为 1 mol L1的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释100 倍后，溶液的 pH 变为 x；乙与等体积、浓度为 2 mol L1的 NaOH 混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y

4、mol，x、y 的正确答案组合为()。A3；1 B5；2 C3x5；1 D3x5；2 解析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时 3pH5；由电荷守恒知 y 为 Na的物质的量。答案D 5下列说法正确的是()。ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入 Na2CO3可使溶液中 c(HClO)增大D室温下，将浓度为1 mol L1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变解析SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A 项错误；外加酸碱对水

5、的电离是抑制。加金属钠与水中H反应生成 H2，减小了 c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B 项错误；C项，加入 Na2CO3消耗溶液中 H，使 Cl2H2OHClHClO 向右移动，溶液中 c(HClO)增大，正确；D 项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF 的电离平衡 HFHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析Kc H c Fc HF，c(H)/c(HF)K/c(F)，K 不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，错误。答案C 6关于 pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正

6、确的是()。A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH 仍然相同，则 mnB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中 c(CH3COO)c(Cl)解析本题考查有关弱电解质的电离问题。A 项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的 pH 会小于盐酸的 pH，现稀释后溶液的pH 仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；B 项，在 pH 相同时，虽然

7、醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C 项，pH 相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含 CH3COOH 的物质的量大，需要消耗的NaOH 多，对；D 项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH 相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故 c(CH3COO)c(Cl)，对。答案B 7已知室温时，1 mol L1某一元酸 HA 在水中有 1%发生电离，下列叙述错误的是()。A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由 HA 电离出

8、的 c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍解析A 项，根据 HA 在水中的电离度可算出c(H)1 mol L11%104mol L1，所以 pH4；B 项，升高温度，促使HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以 c(H)增大，pH 会减小，B 项错；C 项，平衡常数为：Kc H c Ac HA1107，所以 C 项正确；D 项，c(H)酸电离104 mol L1，所以 c(H)水电离c(OH)1010 mol L1，前者是后者的106倍，D 项正确。答案B 二、非选择题8 某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平

9、衡将向 _(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 _。(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向 _(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中 c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在 25 下，将 a mol L1的氨水与 01 mol L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显 _性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示此时溶液中NH3 H2O 的电离常数 Kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，已知 c(NH4)c(Cl)

10、，则有 c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3 H2O 的电离常数 Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3 H2O)(005107)/(a/2005)109/(a01)。答案(1)逆c(A)增大，平衡向减小 c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a01)9老师给某学生提供了下列药品和必要的实验仪器：pH2 的醋酸溶液、蒸馏水和 pH 试纸，要求该学生设计实验证明醋酸是弱酸。此同学思考后认为：(1)设计的理论依据是_。(2)实验的简要步骤是_。(3)需记录的现象和数据是_。(4)推断与分析：由于 _，说明 _，所以醋酸是弱酸。解析根据限

11、用的药品可知，只能根据弱酸在稀释过程中电离程度增大，因而稀释到 10a倍后，溶液的 pH 比 pHa 小来判断。答案(1)弱电解质溶液稀释到10a倍体积，pH 的增大值小于 a(2)将 pH2 的醋酸稀释到一定倍数(如 100倍)的体积后，测量稀释后溶液的pH(3)稀释的倍数、稀释后溶液的pH(4)pH2 的 CH3COOH 溶液稀释到 100 倍后，溶液 pH 的增大值小于 2(即 pH4)稀释过程中醋酸的电离程度增大1 A、B、C、D、E 五种溶液分别是NaOH、NH3 H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将 1 L pH3 的 A 溶液分别与 00

12、1 molL1x L B 溶液、001 mol L1y L D 溶液充分反应至中性，x、y 大小关系为：yx；浓度均为 1 mol L1 A 和 E 溶液，pH：AE；浓度均为 1 mol L1 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D 溶液是 _溶液，判断理由是 _ _。(2)用水稀释 1 mol L1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c Bc OHc OHc Hc(H)和 c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A 和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写

13、序号)反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE 参加反应的锌粉物质的量AE 反应过程的平均速率EA A 溶液里有锌粉剩余E 溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B 和 C 溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液 pH 随温度变化如图中的 _曲线(填写序号)。(5)室温下，向 01 mol L1C 溶液中滴加 01 mol L1D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析中和酸性物质 A 的只有 NaOH、NH3 H2O，等物质的量的 A 与等物质的量浓度的 B 溶液和 D 溶液混合呈中性，D 的用量少，说明 D 的碱性比 B 的碱性强，所以 D

14、 是 NaOH，则 B 是 NH3 H2O。“浓度均为 1 mol L1C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若 C 为 CH3COOH，则呈碱性，若 C 为 HCl，则溶液显中性，故 C 为 NH4HSO4。又“浓度均为 1 mol L1A 和 E 溶液，pH：AE”，则 A 为 HCl，E 为 CH3COOH。(2)NH3 H2ONH4OH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和 c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故 c(H)增大，则c OHc H减小；因电离平衡常数Kbc NH4 c OHc NH3 H2O，故c NH3 H2Oc OHc NH4Kb，

15、由于 Kb不变，c(NH4)减小，故比值减小。选。(3)OH浓度相同，即 c(H)相等的等体积的两份溶液A 和 E，E 提供的 H多，故若锌粉有剩余，只能是 A 中的有剩余；与 Zn 反应时，开始时的反应速率相等，过程中 E 的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E 消耗时间少。答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3 H2O 和 NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4H2ONH3 H2OH正向移动，c(H)增大，pH 减小，选。(5)“向 01 mol L1C 溶液中滴加 01 mol L1D 溶液至中性”，得到的是(NH4)2S

16、O4、Na2SO4和少量 NaOH 的混合溶液，则 c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。答案(1)NaOH中和酸性物质 A 只有 NaOH、NH3 H2O，等物质的量的 A 与等物质的量浓度的B 和 D 混合呈中性，D 的用量少，说明 D 的碱性比 B 的碱性强，所以 D 是 NaOH 溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)11(1)常温时，初始浓度分别为1 mol L1和 1 mol L1的氨水中 c(OH)分别为 c1和 c2，则 c1和 c2的关系为 c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液

17、中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为010 mol L1，平衡时 c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？解析(1)设 NH3 H2O 的电离度分别为 1、2，则c1c2110.121012，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以 c110c2。(2)Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。设平衡时 c(H)c(CH3COO)x，则 c(CH3COOH)平010 x，由Kax20.010 x1.75105进行 010 x010处理后，解得 x4.18104 mol L1，4.181040.010100%4.18%。答案(1)c(Cl)c(NH3 H2O)，由电荷守恒 c(

18、NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，C正确；D 项就是物料守恒式。答案A 7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D2 mol L1 CH3COOH 溶液与 1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析要会运用溶液中的守恒关系解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项 A的溶液中电

19、荷守恒为：c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故 A 错；NaHCO3溶液的 pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则 c(H2CO3)c(CO23)，故 B 错；pH11的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故 C 错；D 选项中的 CH3COOH 与 NaOH 反应，得到的是等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2 与物料守恒关系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c

20、(CH3COOH)，移项得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D 正确。答案D 二、非选择题8常温下有浓度均为5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3 H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。

21、(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析(3)因中存在 NH3 H2ONH4OH，加入 NH4Cl 后导致 c(NH4)增大，c(OH)减小，故 c(NH4)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH4)c(Cl)但比 c(OH)大。(5)稀释后 c(HCl)01 mol/L，则 c(OH)11012 mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L。答案(1)(2)c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO

22、23)(3)增大(4)小于c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012mol/L 9NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，1 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)1 mol L1 NH4HSO4溶液中 c(NH4)。(3)均为 1 mol L1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。其中符合 1 mol L1 NH

23、4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 _(填字母)，导致 pH 随温度变化的原因是_；20 时，1 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向 100 mL 1 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 1 mol L1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_点，在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析(1)Al3水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3

24、吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2溶液与 NH4HSO4溶液中的 NH4均发生水解，但 NH4Al(SO4)2溶液中 Al3水解呈酸性抑制 NH4水解，HSO4电离出的 H同样抑制 NH4水解，因为 HSO4电离生成的 H浓度比 Al3水解生成的 H浓度大，所以 NH4HSO4溶液中 NH4的水解程度比 NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出 2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol L1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、

25、d 四个点，根据反应量的关系，a 点 NaOH 恰好中和完 NH4HSO4电离出的 H，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O 抑制水的电离，因此，a 点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O 三种成分，a 点时 c(Na)c(SO24)，b 点时 c(Na)c(SO24)，由于 NH4会水解，可以得出 c(SO24)c(NH4)，故 c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的 Al(

26、OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小103 mol L1(4)ac(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)1 某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题 产生上述现象的原因是什么？提出猜想 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所至。乙同学认为是 _。设计方案 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。

27、实验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：答案Na2CO3水解产生的碱所致步骤 1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤 2：滴加过量的 BaCl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。11水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在 100 时，pH6，该温度下 1 mol L1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH)_mol L1。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，

28、得到pH 为 11 的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的 c(OH)_molL1。(3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数 _(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数。理由是_ _。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCN K4.91010CH3COOH K1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液，三溶液的 pH 由大到

29、小的顺序为 _ _(用化学式表示)。向 NaCN 溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。(5)25 时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中 c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。解析(1)纯水在 100 时，pH6，即 c(H)c(OH)106，可知 KW1012,1 mol L1的 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH)等于溶液中的 c(H)，即 c水电离(OH)c(H)1012 mol L1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出

30、的c(OH)或 c(H)取决于溶液中的c(OH)，为 103 mol L1。(3)HX 的 pH 变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH 越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的 K1大于 K(HCN)，K2小于 K(HCN)，因此向 NaCN 溶液中通入少量的CO2，产物应是 NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因此 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9.9107mol L1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO)/c(CH3COOH)K(CH3COOH

31、)/c(H)18。答案(1)1012(2)CO23H2OHCO3OH103(3)小于稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 CH3COOH 的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小(4)Na2CO3 NaCN CH3COONaNaCN H2O CO2=HCN NaHCO3(5)9.910718 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下 Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向 02 mol L1的 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的 pH 大于

32、()。A2 B3 C4 D5 解析由 Kspc(Cu2)c2(OH)21020，若要使 02 mol L1的 Cu2沉淀，则需 c(OH)1109，再根据水的离子积常数得，c(H)11014/c(OH)1105 mol L1，则 pH5。答案D 2将氨水滴加到盛有AgCl 的试管中，至 AgCl 完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()A所得溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明 Cl与 NH4间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中 NH3 H2O 的电离常数增大解析若溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl

33、属于强电解质，易电离；NH3 H2O 的电离常数只与温度有关。答案C 3常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105 mol3 L3、Ksp(AgCl)1.81010mol2 L2、Ksp(AgI)8.31017 mol2 L2。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中溶解能力依次减小B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体，有 AgI 沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出解析因

34、为 Ag2SO4、AgCl、AgI 的化学式不类似，故需要根据其溶度积常数计算出 c(Ag)，不难判断 A、B 正确，C 项错误。答案C 4电离常数(Ka或 Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()。A某亚硫酸溶液 pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸解析A 项缺少亚硫

35、酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B 项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C 项由 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，可知 AgI 的溶解性更小，根据沉淀转化的本质AgCl 会转化为溶解性更小的AgI；D项数据只能说明 AgOH和 AgCl 在水中的溶解性大小，而AgOH 易溶于稀硝酸。答案C 5已知 KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，Cu2和 Fe3完全以氢氧化物沉淀时的pH 分别为：6.7 和 3.2。现在向 pH0、浓度均为 04 molL1的 Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中 Cu2、Fe3的浓

36、度与 pH 关系正确的是()。解析由 KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，浓度均为 04 mol L1的 Cu2和 Fe3溶液，Cu2开始沉淀时 c(OH)Kspc Cu27.41010，pH 约为 4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)3Kspc Fe31012，pH2。所以pH2 时 Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH 为 3.2。答案B 6化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()。AMnS 的 Ksp比 CuS的 Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往

37、平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KKspMnSKspCuS解析MnS 和 CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此 Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A 项正确；该反应达到平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C 项正确；该反应的平衡常数Kc Mn2c Cu2c Mn2 c S2c Cu2 c S2KspMnSKspCuS，D 项正确。答案B 7已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。

38、下列说法正确的是()。A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C 25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 01 mol L1氨水中的 Ksp比在 20 mL 01 mol L1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析A 项，由于 Mg(OH)2的溶度积比 MgF2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，所以A 项错；B 项，NH4可以结合 Mg(OH)2电离出的 OH离子，

39、从而促使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，B 项正确；C项，Ksp仅与温度有关，故 C 项错；D 项，虽 Mg(OH)2的 Ksp较小，但二者的 Ksp相近，当 c(F)较大时，仍会出现 Qcc(Mg2)c2(F)KspMgF2，从而生成 MgF2沉淀，故 D 错。答案B 二、非选择题8(1)已知在 25 时 KspMg(OH)23.21011，假设饱和 Mg(OH)2溶液的密度为1 g mL1，试求 Mg(OH)2的溶解度为 _g。(2)在 25 时，向 02 mol L1的 MgCl2溶液中加入 NaOH固体，如要生成 Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小

40、为 _molL1。(3)25 时，向浓度均为 02 mol L1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 _沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，c Mg2c Cu2_。已知 25 时 KspCu(OH)22.21020 解析(1)设 c(Mg2)为 x，则 c(OH)为 2x。由 KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得 c(Mg2)2104mol L1，则 1 L 溶液(即 1 L 水中)溶解 Mg(OH)2为 2104mol，即 1 000 g水中溶解 Mg(OH)2为：2104mol58 g mol11.16102 g，

41、所以Mg(OH)2的溶解度为 1.16103g。(2)当 c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成 Mg(OH)2沉淀，则 c2(OH)3.21011c Mg21.6109，解得 c(OH)4105mol L1。(3)由于 KspCu(OH)2小于 KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2同时满足 KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和 KspMg(OH)2的关系式中 c(OH)应相等，

42、所以c Mg2c Cu2c Mg2 c2OHc Cu2 c2OHKspMg OH2KspCu OH21.45109。答案(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)21.45109(5)Cl1.67105 mol L19以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表 1几种砷酸盐的 Ksp污染物H2SO4As 浓度28.42 g L11.6 g L1排放标准pH69 5 mg L1表 2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回

43、答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物 Ca3(AsO4)2的 Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中 Al3、Fe3的浓度均为 1.0104 mol L1，c(AsO34)的最大是 _molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入 MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到 2，再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右使五价砷以 Ca3(AsO4)2形式沉降。将 pH 调节到

44、2 时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在 pH 调节到 8 左右才开始沉淀的原因为_。答案(1)29(2)c3(Ca2)c2(AsO34)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中 pH调节到 8 左右时 AsO34浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀1 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度 S/(mol L1)如图所示。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuC

45、l2溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的 pH_。A1B4 左右C6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是 _。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp6.310182.510131.310353.410226.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 _(填选项)。ANaOHBFeSC

46、Na2S 解析(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素以 Cu2形式存在。(2)要除去 Fe3的同时必须保证 Cu2不能沉淀，因此 pH 应保持在 4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，因此不能通过调控 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的 Cu(NH3)42，促进 Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他重金属离子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和 N

47、i2沉淀的 pH 范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3 H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B 11难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s)2Ca22KMg24SO242H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有 _和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入 _溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液 pH 至中性。(4)

48、不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_；_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO23CaCO3(s)SO24已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析解题时，要依据制备K2SO4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。(1)杂卤石中加入 Ca(OH)2溶液，Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，过滤后，滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)加入 Ca(O

49、H)2溶液，Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2沉淀，使 c(Mg2)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时c(Ca2)与 c(SO24)均增大，从而析出CaSO4沉淀，K留在滤液中。(3)滤液中含有 Ca2、OH，可先加入过量 K2CO3溶液，除去 Ca2，过滤后，再加入稀 H2SO4调节溶液的 pH 至中性。(4)溶浸平衡向右移动；K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)CO23CaCO3(s)SO24的平衡常数 Kc SO24c CO23。CaCO3(s)、CaSO4(s)分别存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO24(aq)，则

50、有 Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO23)2.80109，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO24)4.90105，那么 Kc SO24c CO23KspCaSO4c Ca2KspCaCO3c Ca2KspCaSO4KspCaCO34.901052.801091.75104。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入 Ca(OH)2溶液，Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2沉淀，Mg2浓度减小，平衡正向移动，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移动K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)CO23CaCO3(s)SO24的平衡常数 Kc SO24c CO23，据 Ks