精品高考化学二轮专题复习(检测)专题五第15讲物质结构与性质含解析.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料专题五选修内容第 15 讲物质结构与性质1(2016 全国卷)东晋华阳国志 南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为 _。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在 Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 _(填“高于”或“低于”)PH3，原因是_ _；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类

2、型为 _。(3)单质铜及镍都是由 _ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol，ICuINi的原因是_ _。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数 a_nm。解析：(1)Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni 原子 3d 能级上 8 个电子尽可能分占5 个不同的轨道，其未成对电子数为 2。(2)SO24中，S原子的价层电子对数为6224，成键电子对

3、数为4，故 SO24的立体构型为正四面体。Ni(NH3)62中，由于 Ni2具有空轨道，而NH3中 N 原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。由于 NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于 PH3。NH3分子中，N 原子形成 3 个 键，且有 1 个孤电子对，N 原子的轨道杂化类型为 sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。(3)Cu、Ni 均属于金属晶体，它们均通过金属键形成晶体。因Cu元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，3d 能级全充满，较稳定，失去第 2 个电子较难，因此ICuINi。(4)由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，C

4、u 原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有 Cu原子的个数为 6123，含有 Ni 原子的个数为 8181，故晶胞中 Cu 原子与 Ni 原子的数量比为 31。根据 m V 可得，1 mol 晶胞的质量为(64359)ga3dgcm3NA，则 a2516.021023d13 cm2516.021023d13107 nm。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s22(2)正四面体配位键N 高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)312516.021023d131072(2015 山东卷)氟

5、在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于 CaF2的表述正确的是 _。aCa2与 F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2c阴阳离子比为21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF36在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为 _，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2

6、(g)=2ClF3(g)H313 kJ/mol，FF 键的键能为 159 kJ/mol，ClCl 键的键能为 242 kJ/mol，则 ClF3中 ClF键的平均键能为 _kJ/mol。ClF3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a,Ca2与 F既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b，离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以 CaF2晶体的晶格能大，则 CaF2的熔点高于 CaCl2，正确；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21 的物质，不一定与 CaF2晶体构型相同，错误；d，CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此 CaF2

7、在熔融状态下能导电，正确。(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，生成了AlF36，所以离子方程式为：Al33CaF2=3Ca2AlF36(3)OF2分子中 O 与 2 个 F 原子形成 2 个键，O 原子还有 2 对孤对电子，所以原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V 形。(4)根据焓变的含义可得：242 kJ mol13159 kJ mol16EClF313 kJ mol1，解得 ClF 键的平均键能 EClF172 kJ mol1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF2的熔、沸点比 BrF2的低。答案：(1)bd(2)Al33CaF2=3Ca

8、2AlF36(3)角形或 V 形sp3(4)172低3(2016 全国卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式 _。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As(填“大于”或“小于”)。(3)AsCl3分子的立体构型为 _，其中 As 的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于 1 000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是_。(5)GaAs 的熔点为 1 238，密度为 g/cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 _，Ga 与 As 以_ 键键合。Ga和 As 的摩

9、尔质量分别为MGa g/mol 和 MAs g/mol，原子半径分别为rGapm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)As 元素在周期表中处于第 A 族，位于 P元素的下一周期，则基态 As 原子核外有 33 个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga 与 As 在周期表中同位于第四周期，Ga 位于第 A 族，则原子半径：GaAs。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p

10、1、4s24p3，其中 As 原子的 4p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：GaAs。(3)As 原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有 5 个电子，则 AsCl3分子中 As 原子形成 3 个 AsCl 键，且含有 1 对未成键的孤对电子，则As 的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(4)GaF3的熔点高于 1 000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(5)GaAs 的熔点为 1 238，其熔点较高，据此推知 GaAs 为原子晶体，Ga 与 As 原子之间

11、以共价键键合。分析GaAs 的晶胞结构，4 个 Ga 原子处于晶胞体内，8 个 As 原子处于晶胞的顶点、6 个 As 原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4 个 Ga 原子，含有 As 原子个数为 81/861/24(个)，Ga 和 As 的原子半径分别为rGa pmrGa1010cm，rAs pmrAs1010 cm，则原子的总体积为V原子443(rGa1010cm)3(rAs1010cm)31631030(r3Gar3As)cm3。又知 Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa gmol1和 MAs gmol1，晶胞的密度为 g cm3，则晶胞的体积为V晶胞4(MGa

12、MAs)/NA cm3，故 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V原子V晶胞100%1631030（r3Gar3As）cm34（MGaMAs）NAcm3100%41030NA（r3Gar3As）3（MGaMAs）100%。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角锥形sp3(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(5)原子晶体共价41030NA（r3Gar3As）3（MGaMAs）100%【考纲再现】【错题记录】一、原子结构与元素的性质。1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原

13、子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。二、化学键与物质的性质。1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解共价键的主要类型键和 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3了解简单配合物的成键情况。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价

14、层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。三、分子间作用力与物质的性质。1了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。1(2015 课标全国 卷)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为 _。(2)单质 A 有两种同素异形体，其

15、中沸点高的是_(填分子式)，原因是 _；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C 和 D 反应可生成组成比为13 的化合物 E,E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物 D2A 的立体构型为 _，中心原子的价层电子对数为_，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。(5)A 和 B 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566 nm,F 的化学式为 _：晶胞中 A 原子的配位数为_；列式计算晶体F 的密度(g/cm3)_。解析：A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B具有相同的电子构型，则A 是 O

16、，B 是 Na；C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3 倍，则 C 是 P；D 元素最外层有一个未成对电子，所以D 是氯元素。(1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；P 的原子序数是 15，则根据核外电子排布可知P 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3(或 Ne3s23p3)。(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O3；A 和 B 的氢化物分别是水和NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)C 和 D 反应可生成组成比为13 的化合物 E，即 E 是 PCl3，其中 P 含有一对

17、弧对电子，其价层电子对数是4，所以 E 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)化合物 Cl2O 分子中氧元素含有2 对弧对电子，价层电子对数是4，所以立体构型为V 形。单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，则化学方程式为：2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl。答案：(1)O1s22s22p63s23p3(或 Ne 3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V 形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或 2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)

18、(5)Na2O8462 g/mol（0.566107cm）36.021023mol12.27 g/cm32钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(1)基态 Fe 原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_，在基态 Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_ ANH4与 PH4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体B相同条件下，NH3的沸点比 PH3的沸点高，且 NH3的稳定性强C已知 NH3与 NF3都为三角锥型分子，则N 原子都为 sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，

19、硬度大，具有典型的NaCl 型晶体结构，其晶胞结构如图所示：设氮化钛晶体中Ti 原子与跟它最近邻的N 原子之间的距离为r，则与该 Ti 原子最近邻的 Ti 的数目为 _，Ti 原子与跟它次近邻的N 原子之间的距离为 _，数目为 _。已知在氮化钛晶体中Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式 _。解析：(1)Fe 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，在 3d 轨道有 4

20、 个未成对电子；Fe 原子失去 3 个电子形成 Fe3，则 Fe3的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；基态 Ti2的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，最高能层为 M 层，M 能层含有 1 个 3s轨道、3 个3p 轨道和 5 个 3d 轨道，共有 9 个原子轨道；(2)A.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4与PH4、CH4、BH4均含有 5 个原子，且价电子数均为8，为等电子体，而 ClO4价电子数为 32，与其他粒子不属于等电子体，故A 错误；B.氨分子间含有氢键，PH3分子间不含氢键，所以NH3沸点比 PH3高；元素的非金属性越强，其氢化

21、物越稳定，非金属性N 比 P 强，所以氨气比磷化氢稳定，故B 正确；C.NH3与 NF3分子中 N 原子含有 3 个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，都采用 sp3杂化，NH3中 N 元素为 3 价，NF3中 N 元素为 3 价，化合价不同，故 C 错误；(3)根据氮化钛晶体可知，在三维坐标中，每一个形成的面上有4个 Ti 原子，则一共 12 个 Ti 原子；Ti 原子位于顶点，被8 个晶胞共有，即 Ti 元素与跟它次近邻的N 原子个数为 8；Ti 原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为3r；氮化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中共含有 4 个 Ti 和 4

22、个 N，体积为：43(a3b3)4，晶胞的边长为 2a2b，晶胞体积为(2a2b)3，氮化钛晶体中离子的空间利用率为：43（a3b3）4（2a2b）323（a3b3）（ab）3100%；利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为8181，含有氮原子数为 6123，含有钛原子数为12144，所以碳、氮、钛原子数之比为 134，则化合物的化学式为Ti4CN3。答案：(1)41s22s22p63s23p63d59(2)B(3)123r823（a3b3）（ab）3100%Ti4CN33(2016 海南卷)M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电

23、子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质 M 的晶体类型为 _，晶体中原子间通过 _作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的配位数为 _。(2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为 _。(3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 _，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为 _g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ _。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深

24、蓝色溶液中阳离子的化学式为 _。解析：根据题给信息推断M 为铜元素，Y 为氯元素。(1)单质铜的晶体类型为金属晶体，铜晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。(2)氯元素为 17 号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形。(3)根据晶胞结构利用均摊法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为81/861/24，氯原子个数为 4

25、，该化合物的化学式为CuCl；则 1 mol 晶胞中含有 4 mol CuCl，1 mol 晶胞的质量为 499.5 g，又晶胞参数 a0.542 nm，此晶体的密度为499.5NA（0.542）31021g/cm3或4M（CuCl）NAa31021g/cm3。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物。在空气中Cu被氧化为 Cu2，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)4 2。答案：(1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(3)CuCl499.5NA（0.542）31021或4M（CuCl）NAa31021Cu可与

26、氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)424(2016 江苏卷)Zn(CN)42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应4HCHO Zn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 _ mol。(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。(5)Zn(CN)42中 Zn2与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)Zn 为 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s2

27、2s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2 个电子即可得到Zn2，Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10。(2)HCHO 的结构式为，单键为 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，1 个 HCHO 分子中含有 3 个 键，故 1 mol HCHO 中含有 键 3 mol。(3)根据 HOCH2CN 的结构简式为可知，“CH2”中的 C 原子形成 4个 键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的 C 原子 N 原子之间形成 2个 键，该碳原子采取sp 杂化。(4)等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O 分子中有 3 个原子、8

28、个价电子，根据质子 电子互换法可知，符合条件的阴离子为 NH2。(5)Zn2提供空轨道，CN中 C 原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10)(2)3(3)sp3和 sp(4)NH2(5)或5(2016 湖北八校)E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M 是位于 P 区的同一周期的元素，M 的价层电子排布为 nsnnp2n，E 与 M 原子核外的未成对电子数相等；QM2与 GM2为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)与 T 同区、同周期元素原子价电子排

29、布式是_。(2)E、G、M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是_(填分子式)。(3)E、G、M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_(用分子式表示)，其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为 _，M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为 _。(4)EM、GM、G2互为等电子体，EM 的结构式为(若有配位键，请用“”表示)_。E、M 电负性相差 1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上 EM 分子的极性极弱，请解释其原因_ _。(5)TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 TQ 晶体结构如

30、图所示，该晶体的密度为 g/cm3。如果 TQ 的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol1，则 a、b 之间的距离为_cm。解析：根据题给信息推断M 的价层电子排布为nsnnp2n，s 能级只有一个轨道，最多容纳2 个电子，则 n2，M 的价层电子排布只能为2s22p4，M 为氧元素；E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M 是位于 P 区的同一周期的元素，E 与 M 原子核外的未成对电子数相等，则E 的价层电子排布为2s22p2，E 为碳元素，G 为氮元素；QO2与 NO2为等电子体，则 Q 为硫元素；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则

31、T 的价电子排布为3d104s2，T 为锌元素。(1)T 为锌元素，属于ds 区，与锌同区、同周期元素为铜元素，其原子价电子排布式是3d104s1。(2)CH4、NH3、H2O 在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 NH3、H2O。(3)CH4、NH3、H2O 中，中心原子 C、N、O 均为 sp3杂化，CH4分子中没有孤对电子，NH3分子中有 1 对孤对电子、H2O 分子中有 2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断键角由大到小的顺序为CH4NH3H2O，其中 NH3的 VSEPR 模型名称为四面体形，H2O 分子立体构型名称为V 形。(4)CO、NO、N2互为等电子体，结构

32、相似，根据N2的结构式写出 CO 的结构式为 C=O。CO 分子的极性极弱，其原因为从电负性分析，CO 中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O 而产生的极性。(5)根据立方 ZnS 晶体结构利用均摊法分析知1 mol 晶胞中含有 4 mol ZnS，该晶体的密度为 g/cm3。ZnS 的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为 NA mol1，设晶胞的棱长为x，4M/NAx3，则 x34M/NA利用几何知识计算，则a、b 之间的距离为3434MNAcm。答案：(1)3d104s1(2)NH3、H2O(3)CH4NH3H2O四面体形

33、V 形(4)C=O从电负性分析，CO 中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向 O 而产生的极性(5)3434MNA6(2016 四川卷)M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是_，X 和 Y 中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)X 的氢化物的沸点低于与其组

34、成相似的M 的氢化物，其原因是_ _。(3)X 与 M 形成的 XM3分子的空间构型是 _。(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物R2M 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为 3 价，该反应的化学方程式是_。解析：根据题目给出的M、R 和 X 的信息确定，M 是氧元素，R是钠元素，X 是硫元素。根据M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素确定Y 是氯元素。根据Z 的基态原子 4s和 3d 轨道半充满，则 Z 元素原子的核外有24个电子，它是铬元素。(1)Na 原子核外有 1

35、1个电子，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1或 Ne3s1。根据同周期元素电负性递变规律，Cl 比 S电负性大。(2)H2S分子间不能形成氢键，H2O 分子间能形成氢键，氢键比范德华力强，故 H2S比 H2O 沸点低。(3)SO3分子中，S原子形成了 3个 键，价层孤电子对数(632)20，则 S原子的价层电子对总数为3，SO3分子的空间构型是平面三角形。(4)如图所示的 Na2O 晶胞中，黑球数是 8，白球数是 8186124，则黑球代表 Na。(5)Cr 在周期表的第 B 族，最高价含氧酸钾盐是K2Cr2O7。O 的氢化物中易被氧化的是H2O2。在 K2Cr2O7与 H2O2的氧化还原反应中，Cr 被还原为 3价，O 被氧化为 0价，则化学方程式为：K2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO47H2O。答案：(1)1s22s22p63s1或 Ne3s1Cl(2)H2S分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na(5)K2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO47H2O