精品人教版高考化学专题检测：化学键(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料第三讲化学键一、选择题1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键C一种静电引力D一种静电斥力解析“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案B 2由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少

2、的特点。一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()。A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。答案D 3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析 A 项，NH

3、4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案 C 4短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是()。A若 XY2是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数不相差1 B若 XY2是离子化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差8 C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物XY2不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析NO2是共价化合物，N 与 O 原子序数相差1，A 不正确；XY2是离子化合物有 MgCl2、MgF2、Be

4、Cl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B 不正确；X 与 Y 原子序数相差 5，如 MgCl2是离子化合物但溶于水，C 不正确；X 与Y 原子序数相差 6 时，XY2为 SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D 正确。答案D 5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()。CaCl2和 Na2SNa2O 和 Na2O2CO2和 CS2HCl 和 NaOH ABCD解析CaCl2和 Na2S 中都仅含离子键，CO2和 CS2中都仅含共价键，但Na2O 中仅含离子键而 Na2O2中还含有 OO 共价键，HCl 中无离子键而NaOH 中既有离子键又有共价键。答案C 6 在 下 列 变 化 过 程

5、中，既 有 离 子 键 被 破 坏 又 有 共 价 键 被 破 坏 的 是()。A将 SO2通入水中B火碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水解析将 SO2通入水中，只破坏共价键，A 错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B 错误；HCl 通入水中，只破坏共价键，C 错误；硫酸氢钠溶于水，发生 NaHSO4=NaHSO24，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D 正确。答案D 7X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍。下列说法正确的是()AX、Y、Z的原子半径大小：XYZ BY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物

6、的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键解析：由 Y的信息可知 Y为氧元素，则 Z为硫元素，X、W分别为 N、Cl，原子半径 ZY，故 A错；HClO4酸性强于 H2SO4，C 错；NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B 二、非选择题8原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y2O 和 Y2O2离子化合物。(1)写出 Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是 _。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程 _。(3)X、

7、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据短周期元素Y 可形成 Y2O 和 Y2O2两种离子化合物可判断Y 为Na，由分子式 XH3、H2Z 和 HW 可知 X、Z、W 分别属于 A、A、A 三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W 分别为 N、S、Cl。答案(1)NaO O 2Na离子键、共价键(2)

8、(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH39短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出 D 与 E 以 11 的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为：_。(2)B、D 形成的化合物 BD2中存在的化学键为 _键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F 三种元素形成的化合物CA4F 为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、

9、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素 B 和 F 的非金属性强弱，B 的非金属性 _于 F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_ _。解析解答该题应该注意以下三点：(1)根据 B 形成的化合物种类繁多，确定B 为 C 元素。(2)根据 C、D 为空气中含量最多的两种元素和D、E 形成两种不同的离子化合物，确定 C、D、E。(3)根据 C 与 Cl 联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案(1)(2)共价离子(3)OHHCO3=CO23H2O(4)NaNOH

10、(5)弱Na2CO3 2HClO4=CO2 H2O 2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO410为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z与 Y相邻且 Z、W能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为 _、_。(3)下列说法正确的是 _。AXY2和 WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z 比 HY的稳定性强DX的阳离子比 Y

11、的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2)2BWZ2的结构式：Z=W=Z CY元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程为：解析 Y 阴离子为 Y，应具有三个电子层结构：，故 Y为 Cl 元素，X 的阳离子为 X2，与 Cl电子层结构相同，故X 为 Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于 Z与 Y(Cl)相邻，Z为 S元素，则W为 C元素。答案 (1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D 11A、B、C、D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C 元素原子

12、最外层电子数是D 元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比D 元素原子的最外层电子数少 2 个。E、F 也是短周期元素，E 与 D 同主族，F 与 A 同主族。(1)写出 F2E2的电子式：_，其化学键类型为 _。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N 是_。25 时，pHa 的 M 溶液中由水电离出的H浓度与 pHa 的 N 溶液中由水电离出的 H浓度之比为 _。(3)甲、乙、丙分别是B、C、D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向 甲 溶 液 中 缓 慢 滴 加 过 量 的 丙 溶 液，所 观 察 到 的 实 验 现 象 为_。答案(1)NaO O 2Na离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)10142a(3)AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O先无明显现象，后产生大量无色气泡