2020人教版九年级化学上学期期末考点200题专练计算题(含答案).doc.pdf

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1、期末总复习考点必杀200 题专练 06（计算题）(基础）1实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_；（2）原混合物中氯酸钾的质量_。【答案】（1）9.6g（2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2245 96 x 9.6g x=

2、24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。(基础）2实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为_。（2）计算 12.5g 该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_。【答案】（1）10 g（2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.

3、5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。3222+2HCl=CaCl+CaCH O+CO1004410gxO10010g=44x解得 x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。(基础）3某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入 50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g。求：（1）生成二氧化碳的质量为多少？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？【答案】（1）4.4g；（2）10g【解析】（1）根据

4、烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：50g+20g+15g-80.6g=4.4g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x4.4g x=10g,答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。(基础）4将 0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原氯酸钾的质量是多少克？【答案】（1）9.6 克（2）24.5 克【解析】解：设反应生成O2的质量为x 2KClO32KCl3O2149 96 14.9g x（2）149:96=

5、14.9g：x，得 x=9.6g（3）原先氯酸钾的质量=14.9g+9.6g=24.5g(基础）5取 6.8g 含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：（1）产生氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程）【答案】（1）0.2g；（2）9.8%。【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g6.8g-106.6g 0.2g 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x ZnH2SO4ZnSO4H298 2 100g x 0.2g x9.8%答

6、：（1）产生氢气的质量为0.2g（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。(基础）6某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量/克80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【答案】（1）2.2g.（2）50%【解析】（1）由表可知，反

7、应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为80g-77.8g=2.2g；（2）设生成2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g=，解得 x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为 100%=50%。答；共生成二氧化碳的质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%。(重点）7某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g 样品放入烧杯中，将100g 稀盐酸分4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 2

8、5 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求：（1）样品中碳酸钙的质量为_g：（2）第 4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数 _。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。【答案】（1）10（2）10.5%【解析】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g2g=10g。设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44 10g x y=x=11.1g y=4.4g 第 4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量

9、分数为 100%10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。(重点）8某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g 石灰石样品，粉碎后，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分5 次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8（1）生成 CO2的质量为 _g；（2）第 _次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_【答案】（1）8.8（2）四

10、（3）80%【解析】（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl CaCl2H2OCO2100 44 x8.8g x20g，石灰石样品中CaCO3的质量分数是2010080%25gg答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(重点）9（5 分）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回

11、答下列有关问题：（1）在第 1 份样品的实验中，（填物质）完全反应了。（2）m 为（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（4）请在图中画出在6.0g 样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。【答案】稀盐酸2.2g 83.3%【解析】（1）第 1 份和第 2 份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第 1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；（2）第 1 份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g 稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第 2 份加入 20g 盐酸，是第一份稀盐酸质量的2 倍，产生二氧化碳的质量为1

12、.76g，也是第一份产生气体质量的2 倍；而第三份加入30g 盐酸，是第一份稀盐酸质量的3 倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应。故m 的值为 2.2；（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g ，x=5.0g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%=83.3%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。（4）(重点）10有一种石灰石样品的成分是CaCO3和 SiO2(已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小

13、组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4 次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 58.4 82.6 107.6（1）第 1 次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。【答案】（1）1.8；（2）83.3%【解析】（1）由于在第2 次、第 3次、第 4 次加入 25g 稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化

14、碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；（2）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后由二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 4.4g，=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(重点）11石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测

15、定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g。平均生成4 份，进行实验，结果如下：实验1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成的2CO的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪几次反应中矿石有剩余？_。（2）上表中m 的数值是 _。（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_。【答案】第三次、第四次；4.4；80%【解析】（1）由表格中的数据可知，第3 次反应已是完全，由反应由1、2 组数据可知，每5g 的固体样品可以生成1.76g 的二氧化碳气体，而第3 次加入样品后没有按比例生成二氧化碳，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余。（2）

16、因为第 3 次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4。（3）设第 1 次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，322CaCO+2HCl=CaCl+H2O+CO10044x1.76g10044=x1.76g,x=4g，这种石灰石中碳酸钙的质量分数为4g5g 100%=80%答：第 3、4 次反应中碳酸根样品由剩余，m 的值为 4.4，这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。(提升）12为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙、两三位同学分别进行了实验，实验数据记录如下(已知烧杯质量均为50g):甲乙丙烧杯+稀盐酸质量130g 120g 120g

17、加入大理石样品的质量20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量146.7g 140.7g 136.7g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量。请分析实验数据,解决下列问题:（1）哪位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的气体的质量。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】1)丙；3.3；（2）37.5%【解析】（1）根据表格提供的数据，第一组生成二氧化碳的质量为：130g+20g-146.7g=3.3g；第二组生成二氧化碳的质量为：120g+24g-140.7g=3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为：120g+20g-136.7g=3.3g，生成的二氧化碳质量相同，甲中的盐

18、酸质量多，乙中大理石质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的气体质量为3.3g；（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3g 100443.3xg，x=7.5g，大理石样品中碳酸钙的质量分数为：7.520gg 100%=37.5%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为37.5%。(基础）13兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9 克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是_g（

19、2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_、_（该结果精确到 0.1g）（3）当加入 _克盐酸时，反应恰好停止。（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_。【答案】（1）1.8g（2）80.0%，3.2g（3）24克（4）【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算（1）由图可以看出杂质的质量为1.8g，所以碳酸钙的质量为9g1.8g=7.2g，（2）所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为7.29gg 100%=80.0%设：生成的二氧化碳的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 7.2g x 1007.2=44gx，x 3.2g（

20、3）由图可以看出消耗3g 的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为10g，进而求算7.2g 碳酸钙对应的稀盐酸的质量7.2g103gg=24g，当加入24 克盐酸时，反应恰好停止；（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为(提升）14某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:（1）产生CO2的总质量为_g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。【答案】（1）9.9（2）90%.【解析】解：（1）根据质

21、量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 x 9.9g 1009.944xg，x=22.5g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=22.525gg 100%=90%，答：（1）产生 CO2的总质量为9.9g；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。(提升）15化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有

22、Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】（1）0.4（2）14.6%（3）12.5%【解析】解：（1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；（2）设生成 0.4g 氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，Fe+2HCl FeCl2+H256 73 2 x y0.4g 560.42xgx=11.2g，730.42ygy=14.6g，与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：14.6g100g 100

23、%=14.6%，铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为：1.612.8gg 100%=12.5%，答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。(提升）16在烧杯中加入2.4g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示，请回答下列问题:（1）产生氢气的质量为_g，放出气体的质量为_g；（2）计算 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)_；（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是_，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所

24、得溶液只有一种溶质,这种溶质是 _(用化学式填空)，此时溶液质量为_g.【答案】（1）0.2 0.2（2）88%（3）因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成；Al2(SO4)3；108g【解析】解：（1)因为久置的铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，氧化铝膜反应掉后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，故整个反应过程中产生的氢气的质量即为生成气体的质量，根据题干中的图示知道，产生氢气的质量=生成气体的质量=0.2g。（2)设生成 0.2g 氢气需要铝的质量为x，5460.2xg，得 x=1.8g，铝箔中被氧化的氧化铝中铝元素

25、质量为272(2.41.8)0.31827 216 3ggg，故 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数1.80.318100%88%2.4gg答：铝箔中铝元素的质量分数为88%。（3）因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成，故实验刚开始没有气泡产生；氧化铝膜反应掉后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，故久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3；由图示可知，在稀硫酸到107.8g时，停止产生气体，说明此时铝已经完全反应，此时溶液的质量为107.8g+2.4g-0.2g=108g。(基础）17小甜

26、利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)（1）20g 石灰石样品中CaCO3的质量为 _g（2）列式计算不饱和溶液A 的溶质质量分数为_(结果准确到0.1%)【答案】（1）15（2）11.6%【解析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g 石灰石样品中CaCO3的质量为20g5g=15g；（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 100 111 44 15g x y，x=16.65g，y=6.6g 不饱和溶液A的溶质质量分数为=11.6%。答：不饱和

27、溶液A的溶质质量分数为11.6%。(基础）18实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：生成氧气的质量是_ g 求参加反应的氯酸钾的物质的质量_。【答案】（1）4.8（2）12.25g【解析】解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，232MnO2KClO2KCl+3O24596x4.8g2454.896xg，x=12.25g，答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。(基础）19某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与

28、稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取 12g 样品做了下述实验,请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）反应后所得溶液的质量分数。【答案】83.3%；10.5%【解析】由题中信息知，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。由质量守恒定律知参加反应的稀盐酸质量是295.6g 4.4g200g100g。解设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 71 44 12g x y 4.4g 10044124.4gxg,x83.3%。44714.4gy,y7.1g。（2）反应后所得溶液的质量分数

29、100 10.5%。答（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；（2）反应后所得溶液的质量分数是10.5%。点睛灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。(提升）20某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将20 片碳酸钙片研磨成粉末与40g 稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_？（3）请在如图坐标图中，画出生成气体的质量（m）随盐酸质量变化的曲线_。【答案】（1）4.4（2）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10

30、0 44 x 4.4g 100：x44：4.4g,x10g,碳酸钙的质量分数为10g/20g 100%50%答：碳酸钙的质量分数为50%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20 片 1g/片+40g-55.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g 100：x44：4.4g，x 10g，碳酸钙的质量分数为10g/20g 100%50%（3）当稀盐酸的质量在40g 以内时，生成二氧化碳的质量与稀盐酸的质量成正比例关系，最多生成二氧化碳的质量为4.4g，当稀盐酸的质量大于40g 时，生成二氧化碳的质量不再改变，故关系图为：。