化学专题复习：13硫的氧化物及硫酸.pdf

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1、最新高考化学复习资料课后限时自测(十三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1(2014 江南十校联考)入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料【解析】加高工厂的烟囱，虽然可以使地表烟尘和废气减少，但是烟尘和废气会飘散到其他地方，不会减少对整个环境的污染，A 错。【答案】A 2下列说法正

2、确的是()A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A 项中 SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，B 项能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都 相 同；SO2和 Cl2等 物 质的 量 混 合 后 在 溶 液中 发 生 反 应SO2

3、Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【答案】B 3下列说法或做法错误的是()将 SO2通入 KMnO4酸性溶液中证明 SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A BCD全部【解析】SO2使 KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除S

4、O23的干扰；SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。【答案】D 4(2014 专家原创)已知 H2SO3的二级电离常数比HAlO2的电离常数要大，则将少量的 SO2气体通入到 NaAlO2溶液中生成的主要产物是()AAl(OH)3和 HSO3 BAl(OH)3和 SO23CAl3和 SO23DAl3和 HSO3【解析】根据强酸制弱酸的规律，少量SO2通入 NaAlO2溶液中会生成Al(OH)3与 SO23或 HSO3，由于 H2SO3的二级电离常数比 HAlO2的电离常数要大，若生成 HSO3，会继续与 NaAlO2反应生成氢氧化铝，故主要产物为Al(OH)3和SO23。【答

5、案】B 5(2014 北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析】A 项，SO2能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C 项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液 不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的

6、酸性强。【答案】C 6下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO23C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3【解析】A 项，该溶液中可能含Ag；B 项，该溶液中可能含有HSO3；C 项，该气体可能是Cl2、O3等。【答案】D 7以下四个装置中，你认为用于检验火

7、柴头燃烧可产生SO2的是()【解析】应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使 SO2与酸性 KMnO4溶液充分接触发生反应。【答案】B 8硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙的溶液变成含丙的溶液。在丙的溶液里加入Na2S 生成气体丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO3、H2SO3、H2SO4、H2S、S CSO2、H2SO3、H2SO4、S、SO3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】乙(H2SO3)被溴水氧化为丙

8、(H2SO4)，丙(H2SO4)与 Na2S 反应生成气体丁(H2S)，沉淀戊为单质硫。【答案】D 9有一瓶 Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定 Na2SO3溶液是否部分氧化【解析】硝酸将 SO23氧化为 SO24，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或 BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na

9、2SO3是否部分氧化。【答案】C 10下述说法中不合理的是()A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe 与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应CBa(NO3)2溶液分别滴入 Na2SO3和 Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D用下图装置检验乙烯中混有SO2和 CO2【解析】乙烯、SO2均能使酸性 KMnO4褪色，SO2、CO2均使澄清石灰水变浑浊。【答案】D 二、非选择题(共 50 分)11(12 分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的 Ksp为 5.48107

10、，饱和亚硫酸中c(SO23)6.3108 mol L1。(1)将 0.1 mol L1的 BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_(填“能”或“不能”)生成 BaSO3沉淀，原因是 _(请写出必要的推断过程)。(2)浓硫酸的沸点为338，酒精灯火焰的温度为400500，甲同学用装置进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_。白色沉淀的化学式是 _，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 _。(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧

11、夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C 中未见沉淀生成。操作的目的是 _，洗气瓶 B 中的试剂是 _。【解析】(2)由于 BaSO3能够溶于盐酸，根据强酸制弱酸的规律可知该沉淀只能是 BaSO4，有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4。(3)氮气性质稳定，排净装置中的空气，以验证上述原理是否正确。为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过NaHSO3溶液。【答案】(1)不能此时溶液中 c(Ba2)0.1 mol L1，c(SO23)6.3108mol L1，其浓度商Q c(Ba2)c(SO23)0.16.3108 6.3109Ksp(BaSO3)5.48107(

12、2)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O BaSO4Ba2SO24=BaSO4，2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(3)排除装置内的空气(O2)饱和 NaHSO3溶液12(12 分)(2014 北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸 碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭

13、a。H2S溶 液 中 有 浅 黄 色 浑 浊 出 现，化 学 方 程 式 是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写 出 其 中SO2显 示 还 原 性 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式：_。【解析】(1)Cu 与浓 H2SO4反应生成 SO2，SO2与 NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去 CO2中的 SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于 H2SiO3，即 C 的非金属性强于 Si。(2)利用反应：2H2SSO2=3S2

14、H2O 可说明 SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。故产生的沉淀为 BaSO4；若滴加氨水，则 SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO23与 Ba2结合生成 BaSO3沉淀。【答案】(1)检验装置气密性Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O酸性 KMnO4溶液A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl13(12 分)小刚

15、同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过 量 的SO2通 入 到Ba(OH)2溶 液 中 的 离 子 方 程 式 为_。(2)小刚同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液操作白色沉淀加试剂 A观察现象，并判断则操作的名称为 _，试剂 A 的化学式为 _。实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。【解析】(1)少量 SO2生

16、成 BaSO3，过量 SO2生成 Ba(HSO3)2。(2)白色沉淀可能是BaSO3和 BaSO4，加入试剂 A，沉淀不溶解，说明不是BaSO3，而是 BaSO4。由此推测 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3被 O2氧化为 H2SO4。【答案】(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO3(2)过滤盐酸(填 H2SO4或 HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 O2氧化为 H2SO4，H2SO4与 Ba2反应生成 BaSO414(14 分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工

17、厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：_。(2)洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的 SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：尾气V L过量H2O2溶液溶液过量Ba（OH）2溶液过滤、洗涤、干燥、称重固体m g(3)步骤中过量H2O2的作用是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(

18、5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有 V、m 的代数式表示)。【解析】甲方案的原理为：以碘水作氧化剂与流经洗气瓶的空气中的SO2反应，以淀粉作指示剂，当溶液蓝色褪去时，碘水中的I2恰好消耗，以此求出流经洗气瓶的空气中SO2的含量，再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积，即可求出 SO2的百分含量。故洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，所测得通过的气体体积偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的测定原理为用H2O2将 SO2氧化为硫酸，再用足量Ba(OH)2将 SO24沉淀为 BaSO4，最后称量干燥的BaSO4，从而求得原尾气中SO2的体积分数。【答案】(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)偏低(3)使 SO2完全转化为 SO24(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生，则 Ba(OH)2已足量，反之不足(6)22.4m233V或2 240m233V%