2019年宁夏回族自治区中考模拟化学试题.pdf

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1、试卷第 1 页，总 7 页绝密启用前2019 年宁夏回族自治区中考模拟化学试题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列关于生活中的化学表述正确的是（）A可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢B春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同C因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸D氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化2微信中热传的“苯宝宝”的化学式

2、为C6H6，已知7.8g 苯恰好可以和42.6g 氯气反应生成 28.5g 六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）Cl2+一定条件X+AX 为 HCl B苯和六氯苯均为低分子有机化合物C六氯苯由6 个 C 原子和6 个 Cl 原子组成D7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体3铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）试卷第 2 页，总 7 页 Fe 的相对原子质量为55.85g 铁离子的核外电子数为24 铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元

3、素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8 可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成ABCD4在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表 1。下列说法正确的是（）A B C D 反应前70%14%6%10%反

4、应 x 分钟a 11%c d 反应 y 分钟42%b 40%10%表 1 容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A图 中 a=56%B该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降试卷第 3 页，总 7 页CD 是催化剂D若反应可以进行彻底则B有剩余5下列实验操作或方法可行的是（）实验目的实验操作A 除去CO2中少量CO 通入导管点燃B 除去 SO2中的少量 HCl 气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C 分离 MnO2和 KCL 固体加足量水溶解，过滤，干燥D 配制 100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到100mL 蒸馏水中溶解，贴标签贮存AA BB

5、 CC DD 6推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H 后面的金属不能和酸反应D催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂7下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色试卷第 4 页，总 7 页C在 a、b、c

6、 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc 评卷人得分二、多选题8某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全 反应)。下列说法中正确的是（）A溶液 N 中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C固体 Z 中一定没有木碳D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分三、填空题9相传有一群海盗在大海上生活，因为长时间不能补充维生素C 而患了坏血症，时常牙龈出血，

7、如果你是医生，你会建议他们吃那些食物（可多选）：_A 橘子B 牛肉C 菠菜D 香 蕉维生素容易被空气中的氧气氧化，说明其具有_性，可以做食品中的_剂，保护食品不被氧化。10如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试卷第 5 页，总 7 页（1）t1时，将25g 甲物质放入100g 水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为_，溶解剩余固体至少还需加水_mL。（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序为 _。评卷人得分四、计算题11 预配制 160g 质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO4 5H2O)）g，蒸馏水 _g 12某同学为探究

8、生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A 的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A 的组成 _（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数_。评卷人得分五、实验题13（1）小丽在学习了氯酸钾加热制取氧气后，提出如下疑问：为什么高锰酸钾加热制取氧气要在试管口塞一团棉花，而氯酸钾却不需要？你认为高锰酸钾加热制取氧气在试管口塞棉花团的作用是_，小刚分别观察了高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气后的试管，发现用高锰酸钾加热制取氧气后的试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物，而用氯酸钾加热制取

9、氧气后的试管无明显变化。于是得出需不需要塞棉花团与反应物的物理性质有关。你认为小刚所说的物理性质是指_，棉花团上的黑色颗粒物最可能是_。A 高锰酸钾B 锰酸钾C 二氧化锰小华认为除了反应物的物理性质还可能与其化学性质有关，于是查阅资料，发现高锰酸钾相比氯酸钾更具有可燃性，且容易发生爆炸。试卷第 6 页，总 7 页（2）在学习完双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气后，赵老师提问：双氧水制取氧气相比高锰酸钾和氯酸钾有那些优点，于是同学们展开了讨论。写出实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点_。在比较了高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的条件后，小刚提出疑问，有没有一种既不需要加热，又不需要

10、催化剂的制取氧气的方法。老师告诉同学们潜水员在海底呼吸用的氧气就是用一种淡黄色的固体，叫过氧化钠和水反应制取的。于是带领同学们进行了如下探究实验，请回答相关问题。进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是_打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，原因是_待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，写出锥形瓶里发生的主要化学反应方程式_（3）小明查阅资料还发现，海底潜水员呼出的气体可以和过氧化钠反应产生氧气，关于反应最终生成的固体物质进行了如下猜测。猜测一：氢氧化钠猜测二：氢氧化钠和碳酸钠猜测三：_老师和同学们进行如下探究实验 X 的化学式为 _，其作用为 _，a 仪器的名称 _，写出实验室

11、制取二氧化碳的反应方程式_二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有_、_的性质。a 中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧，澄清石灰水变浑浊，写出燃烧具备的条件试卷第 7 页，总 7 页_，以此得出人体呼出的气体和过氧化钠反应的化学反应方程式_答案第 1 页，总 9 页参考答案1B【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A 不正确；B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项 B 正确；C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐

12、贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C 不正确；D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D 不正确。故选：B。2C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g 六氯苯，需要7.8g 苯和 42.6g 的氯气，则生成X 的质量是21.9g，则 X 的化学式是HCl，故选项A 正确；B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项 B 正确；C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C 不正确；D、设 7.8g 苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x 662222C H+O6H O+12CO1565287.8gx点燃156

13、528=7.8gxx=26.4g 故选项 D 正确。故选：C。3D【解析】答案第 2 页，总 9 页【详解】Fe 的相对原子质量是55.85 而不是 55.85g，该说法不正确；铁原子核内有26 个质子，核外有26 个电子，1 个铁离子带3 个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；铁元素在人体中含量较少，但是

14、人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；由以上分析，正确的是；故选：D。4A【解析】【分析】设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A 有 70g、B 有 14g、C 有 6g、D 有10g，反应 y 分钟后，各物质的质量是：A 有 42g

15、、C 有 40g、D 有 10g，A 的质量减少了28g，在反应物中，C 的质量增加了34g，在生成物中，D 的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应 x 分钟后，参加反应的B 的质量是3g，设参加反应的A 的质量是 m，生成 C 的质量是n；答案第 3 页，总 9 页A+B=C28g6g34gm3gn28g6g=m3g6g34g=3gnm=14g n=17g【详解】A、图中 a=70%-14g100%100g=56%，故选项A 正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不

16、一定存在元素化合价的升降，故选项 B 不正确；C、D 的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C 不正确；D、A、B、C 三种物质反应质量比是14:3:17，70%的 A 要完全反应，需B 是 15%，B 不会有剩余，故选项D 不正确。故选：A。5B【解析】【详解】A、除去CO2中少量CO，CO 的量少，不能点燃，故选项A 不符合题意；B、除去SO2中的少量HCl 气体，先通过饱和NaHSO3溶液，HCl 与 NaHSO3反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B 符合题意；C、分离MnO2和 KCL 固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C 不符

17、合题意；D、配制100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1 mL 蒸馏水中溶解，贴标签贮存，故选项D 不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离；除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。6B 答案第 4 页，总 9 页【解析】【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项 A 不正确；B、单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B 正确；C、金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H 后面的金属也能和酸反

18、应，但不是置换出氢气，故选项C 不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D 不正确。故选：B。7A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故 A正确；B、在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是abc，故 D错误。点睛 pH7 溶

19、液呈碱性，pH 7 溶液呈酸性，pH7 溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。8BC【解析】【分析】根据题意得：2323C+2Fe O4Fe+3CO高温2CaCO3CaO+CO高温22Fe+2HCl=FeCl+H567322CaO+2HCl=CaCl+H O5673答案第 5 页，总 9 页固体粉末高温得到5.6g 固体 Z和气体 X，根据上面的质量关系，如果是一定质量的木炭粉和氧化铁反应，可得到5.6g 铁，一定质量的碳酸钙反应，可得到5.6g的氧化钙；5.6g 固体Z 与 7.3g 的 HCl 恰好完全反应，生成气体W 和浅绿色溶液N，5.6g固体 Z 可能是：铁，铁和氧化钙的混合物。【详

20、解】A、5.6g 固体 Z 是：铁，溶液N 中只含一种溶质；铁和氧化钙的混合物；溶液N 中含有二种溶质，故选项A 不正确；B、由以上分析，原固体粉末中可能含有碳酸钙，故选项B 正确；C、由以上分析，固体Z 中一定没有木碳，故选项C 正确；D、由以上分析，原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故选项D 不正确。故选：BC。9ACD 还原抗氧化【解析】【详解】建议他们食用的食物有：A、橘子富含维生素，可以食用；B、牛肉富含蛋白质，不可以补充维生素，不符合题意；C、菠菜富含维生素，可以食用；D、香蕉富含维生素，可以食用；故选：ACD。维生素容易被空气中的氧气氧化，说明维生素具有还原性，可以添加

21、到食品中做抗氧化剂，延长食品的保质期；故填：还原抗氧化。【点睛】本题考查的是化学元素与人体健康，熟悉所学的人体中的常量元素、微量元素，以及缺乏某些元素后，人体出现的病症。10 16.7%25 甲乙 丙【解析】【详解】（1）t1时，甲的溶解度是20g，将 25g 甲物质放入100g 水中充分溶解，只能溶解 20g甲，答案第 6 页，总 9 页溶液达到饱和状态，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g溶解度溶质的质量分数溶解度，所得溶液溶质质量分数=20g100%16.7%20g+100g；还剩余 5g 甲没有溶解，设溶解5g 甲需要水的质量是x 20g5g=100

22、gxx=25g 所需水的体积=25g 1g/mL=25mL。故填：16.7%25。（2）t2时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t2时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=100%+100g溶解度溶解度，t2时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙；t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在 t1 时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=100%+100g溶解度溶解度，但 t1时甲的溶解度大于t1

23、时乙的溶解度，t1时乙的溶解度大于t2时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到 t1，所得溶液质量分数由大到小排序是甲乙丙。故填：甲 乙 丙。【点睛】本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。1125 135【解析】【详解】160g 质量分数为10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=160g10%=16g；答案第 7 页，总 9 页所需要胆矾的质量=16016g100%=25g250需要蒸馏水的质量=160g-25g=135g 故填：25 135。【点睛】本题考查的是含有结晶水的固体配制一定溶质质量分数的溶液，注意

24、结晶水合物中的结晶水不是溶质。12 CaO 0.58w、Ca（OH）2，0.37w、CaCO3，0.25w 48.3%【解析】【详解】加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A 中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3 CO2 CaCO3得，粉末 A 中的碳酸钙的质量就是0.25w；设生成 0.25w 的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x 2232Ca(OH)+CO=CaCO+H O44100 x0.25w44100=x0.25wx=0.11w 生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得

25、粉末A 的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w 的二氧化碳，剩余的 0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；设与 0.09w 的水反应生成的氢氧化钙的质量是y 22CaO+H O=Ca(OH)18740.09wy1874=0.09wyy=0.37w 则粉末 A 的中 CaO 的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w 粉末 A 的组成是：CaO 0.58w、Ca（OH）2 0.37w、CaCO30.25w 答案第 8 页，总 9 页故填：CaO 0.58w、Ca（OH）2 0.37w、CaCO30.25w。粉末 A 中氧化

26、钙的质量分数=0.58w100%48.3%1.2w故填：48.3%。13防止高锰酸钾颗粒堵塞导管试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物C 不需要加热，节约资源检查装置气密性分液漏斗瓶塞未拔掉22222H O+2Na O=4NaOH+O碳酸钠NaHCO3吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO密度比空气大不支持燃烧可燃物、氧气、温度达到着火点2222322CO+2Na O=2Na CO+O【解析】【详解】（1）在试管口塞棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；故填：高锰酸钾颗粒堵塞导管。小刚所说的物理性质是指高锰酸钾加热容易升华，棉花团上有黑色颗粒物；A、高锰酸钾

27、是暗紫色的固体，故该选项不符合题意；B、锰酸钾也不是黑色固体，故该选项不符合题意；C、二氧化锰是黑色固体，故该选项符合题意；故填：试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物C。（2）实验室用双氧水制取氧气不需要加热，节约能源，用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气需要加热；故填：不需要加热，节约资源。在制取气体前，为了能收集到气体，加入药品前，要检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性。打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，是分液漏斗上面的瓶塞没有取下；故填：分液漏斗瓶塞未拔掉。过氧化钠与水反应生成氧气，取少量反应后的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明制取氧气后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液

28、中的溶质是氢氧化钠，也就是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是22222H O+2Na O=4NaOH+O；答案第 9 页，总 9 页故填：22222H O+2Na O=4NaOH+O。（3）根据质量守恒定律，反应最终生成的固体物质可能是氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠；故填：碳酸钠。图中第一套是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，把制取的气体通过X 的饱和溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠的饱和溶液，根据所学仪器的名称和用途，仪器 a是硬质玻璃管，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；故填：NaHCO3 吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO。二氧化碳通入到烧杯中，蜡烛在烧杯的底部，蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧；故填：密度比空气大不支持燃烧。a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；人体呼出的气体和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2222322CO+2Na O=2Na CO+O；故填：可燃物、氧气、温度达到着火点2222322CO+2Na O=2Na CO+O。