精品高考化学一轮复习学案：1.2元素周期律元素周期表.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。【课前预习案】一、基本概念1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。2、元素周期律（1）定义：元素的性质随着_的递增，而呈_变化的规律。（2）实质：决定了元素性质的周期性变化。二、元素周期表1、编排原则（1）在元素周期表中，横行为，是由相同的元素组成的；列为，同族元素电子层数从上而下依次。（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。2、结构（1）周期1 周期，共 _ _种元

2、素短周期2 周期，共 _种元素周期3 周期，共 _种元素（七个4 周期，共 _种元素横行）长周期5 周期，共 _种元素6 周期，共 _种元素不完全周期：7 周期，目前已发现26 种元素，填满应为种（2）族：元素周期表中共有个纵列，除三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。主族（A）：由和元素共同组成的族(除第 18 纵列)列序与主族序数的关系列序1 2 13 14 15 16 17 主族序数 副族（B）：完全由元素组成的族(第 8、9、10 纵列除外)列序与副族序数的关系 族：包括三个纵列。0 族：第纵列，该族元素又称为元素。3、分区（1）分界线：沿着元素周期表中与元素的交界处画一条虚线，即

3、为金属元素 区 和 非 金 属 元 素 区 分 界 线。分 界 线 左 下 方 为，分 界 线 右 上 方列序3 4 5 6 7 11 12 副族序数为。（2）分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。4、元素周期表中的几个等量关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8三、周期表中的部分重要元素1.A族元素（1）该族元素包括：（写出符号和名称）被称为碱土金属元素。（2）原子结构共同点：（3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良

4、好的导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）（4）化学共性：都很活泼，容易失去个电子，在化合物中显价。2.A族元素（1）该族元素包括：（写出符号和名称）称为氮族元素。（2）原子结构共同点：3.过渡元素（1）包括元素周期表中第列的元素（2）最外层电子数为1 或 2，全为元素（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。（4）常温下只有金属单质呈液态。四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。类别周期序数起止元素A族元素的原子序数包括元素种

5、数0 族元素的原子序数短周期长周期不完全周期（预测）【预习检测】1元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性的变化D元素化合价呈周期性的变化2主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价4、IA、IIA、IIIA 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构（）A.与它同周期稀有气体

6、元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A一定是金属元素B一定是主族元素C一定是 A 族元素或者是He D无法确定属于哪类元素【课堂探究案】【课堂探究一】微粒半径大小的比较【例 1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【例 2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()AMg、Ca、K、Na B S2-、Cl-、K+、N

7、a+C Br-、Br、Cl、S D Na+、Al3+、Cl-、F-【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？【跟踪训练1】下列叙述中错误的是()A.电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大B.同一周期元素中随核电荷数的增加,离子半径逐渐变小C.元素周期表中,第三周期元素的离子半径最小的是铝离子D.S2、Cl、K+的半径依次减小【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径ABD C B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC【课堂探究二】元素的主要化合价【例 1】主族元素最高正化合价在数值上

8、（）A与最外层电子数不相同B与其所处的周期数相同C与其所处的族序数相同D等于在氧化物中该元素的化合价【例 2】最高正化合价是它的最低负化合价3 倍的元素是哪一族（）A第 A 族B第 A 族C第 A 族D第 A 族【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3+6、2+2 2 下列叙述正确的是（）A.L、R 的单质与稀盐酸反应速率LR B.M 与 T 形成的化合物有两性C.Q、T 两元素的氢化物都非常稳定D.L、Q 形成的简

9、单离子核外电子数相等【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与 W 的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【课堂探究三】元素周期表的结构、特点【例 1】下列各组元素的原子序数分别相差多少？11Na 与 19K，17Cl 与 35Br（3、4 周期）37Rb 与 55Cs，53I 与 85At(5、6 周期)

10、【例 2】已知 a 为 IIA 族元素，b 为 IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（）An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算？【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16 B.26 C.36 D.46【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X 和 Y不可能位于同一主族B.X与 Y一定属于同一周期C.X和 Y不可能形成共价化合物XY D.X与 Y可能形成离子化合物XY【当堂检测】1、下列各元素中，一定

11、属于主族元素的是（）AX元素能形成+7 价的含氧酸及其盐B.R元素的氧化物是碱性氧化物CY元素的原子核外最外电子层上有2 个电子DZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同2、短周期元素M 与 N 的离子 M2+与 N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.M2+的离子半径比N3-小B.M 的原子序数比N 小C.M 与 N 原子的电子层数相同D.M 与 N 的最外层电子数相同3、已知某元素R 的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有6 个电子B该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物

12、对应的水化物的化学式为H2RO4 4、国际无机化学命名委员会在1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1 18 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素C.第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D.第 15、16 列元素都是非金属元素【课后拓展案】1、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在A 族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O 2、元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，

13、下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族ABCD4、已知 118 号元素的原子的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数 c b B.离子

14、的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2Y HZ D.原子半径X W 5、在主族元素X、Y、Z 中，X 与 Y 两元素原子的核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y的原子半径；X与 Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Z 的离子半径大于X的离子半径，则 X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（）AX B Y CZ D无法确定6、下列元素一定为主族元素的是（）A.最外层有 3 个电子的元素原子B.具有负价的元素或具有可变价的元素C.最外层电子数大于电子层数的元素D.最高价氧化物对应水化物是酸的元素7.（2013 年山东）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可

15、与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性8、现有下列短周期元素性质的数据元素编号原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3 下列说法正确的是（）A.原子序数元素大于 元素B.、处于同一周期C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D.号元素原子结构示意图为：9、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，

16、a 和 b 的最高价 氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b a；c 和 d 的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b 10、（11 山东 13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素

17、属于过渡元素11、(2011 江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是（）A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8 W X Y Z 382+13B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强12、(2012 北京)已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1 AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413、(2012 山

18、东改)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A第所含元素种数最多BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14(2012 全国大纲)元素 X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为（）AAl BP CAr DK 15已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A 0.80 10-10m B1.10 10-10m C1.20 10-10m D 0.70 10-10m 16.用元素符号或化学式回答原子序数11 18 的元素

19、的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的元素是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是；能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。17.(2012 福建)(1)元素 M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。18.（2010 福建）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。J R 原子N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17（1）M 的离子结构示意图为；元素 T 在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为_。（3）M和T 形 成 的 化 合 物 在 潮 湿 的 空 气 中 冒 白 色 烟 雾，反 应 的 化 学 方 程 式为。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为