精品高考化学一轮训练【专题09】化学反应速率与化学平衡(解析版).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料1 某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和 1.0 mol B，反应 A(g)B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)0，xM(g)N(g)3Q(g)H

2、2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M 的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对 W 容器中进行的反应推断合理的是()A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应B若容器内温度保持不变，则v正(B)v逆(C)23 C若恒压条件下，充入N，则 C 的物质的量减小D升高温度，两个反应的平衡常数都减小5在一定条件下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持 H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将()A增大B减小C不变D无法判断6在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两

3、种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得 C 的浓度为0.2 mol L1，下列判断正确的是()A平衡常数约为0.3 BB 的转化率为60%CA 的平均反应速率为0.3 mol/(Lmin)D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态7对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量的O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B对于反应2HI(g)H2(g)I2(g

4、)H0，缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫9如图所示为条件一定时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)Q(正反应为放热)中 NO 的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是()A加压若平衡正向移动，则ac B加入一定量的B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH

5、4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A 9 B16 C20 D25 12高温下，某反应达到平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H213反应 aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成物 C 的质量分数与压强p 和温度的关系如下图，方程式中的化学计量

6、数和Q 值符合图象的是()A a+b0BabcQ0 CabcQ0 14往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)2 8H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气味有氨味，这时自发地发生了反应：Ba(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论中正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行15可用下图所示的图象表示的反应是()反应纵坐标甲乙A S

7、O2与 O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和 1 mol O22 mol SO2和 2 mol O2B 2 mol SO2与 1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1 106 Pa 1 105 Pa C 相同质量的氨在同一固定容积容器中反应氨气的浓度400 500 D 体积比为13 的 N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂16下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于

8、所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17 可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)mol/(Lmin)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)mol/(Lmin)表示，当反应达到平衡时，正确的关系是()A v(SO2)v(O2)B v(SO3)v(SO3)Cv(O2)v(SO3)Dv(O2)2v(SO3)18可逆反应2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是()A单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2B混合气体的颜色不再改变的状态C混合气体的

9、密度不再改变的状态D混合气体的压强不再改变的状态19在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A 和 1 mol B 发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C 为起始物质，达到平衡后压强不变，C 的体积分数仍为，则 x 值是()A 2 B1 C3 D4 20工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过

10、程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C反应至4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 molL1，则 H2的反应速率为0.03 molL1 min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应21(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 94.4 kJ mol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。在 1 L 容器中发生反应，前20 min 内，v(NH3)_，放出的热量为_。25 min 时采取的措施是_；时段条件下反应的平

11、衡常数表达式为_(用具体数据表示)。(2)电厂烟气脱离氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)H0。测得平衡混合气中N2和 N2O 含量与温度的关系如图。在 400600 K 时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种变化规律的原因是 _(任答合理的一条原因)。(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH 溶液为电解质的。电池反应为4NH33O2=2N26H2O，则负极电极反应式为_。22在 1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H 85.

12、1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：(1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p 和起始压强P0计算反应物A 的转化率 a(A)的表达式为 _，平衡时A 的转化率为 _，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p 和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物 A 的物质的量n(A)，n(总)_mol，n(A)_mol。下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a_。分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c(A)为_mol L1。23

13、大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究。(1)O3将 I氧化成 I2的过程由 3 步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(g)=HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热 H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究 Fe2对 O3氧化 I反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系 pH，结果见图2 和下表。第 1 组实验中，导致反应后pH 升高的原因是_。图1

14、 中的A 为 _。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第 2 组实验进行18 s 后，I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小CI2(g)不断生成Dc(Fe3)增加(4)据图 2，计算 318 s 内第 2 组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。24氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：SiO2CN2高温Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为K_；(4)若

15、知上述反应为放热反应，则其反应热 H_ 零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知 CO生成速率为v(CO)18 mol/(Lmin)，则 N2消耗速率为v(N2)_mol/(Lmin)。25(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：在研究浓度对化学反应速率的影

16、响时，教材安排了利用Na2S2O3与 H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S SO2 H2O)在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响 的 结 论。实 验 中，温 度 和 反 应 体 系 中 硫 酸 浓 度 是 保 持 相 同 的 因 素，调 节 变 量 是_，因变量是 _。运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：_ _ _ _ _。(2)373 K 时，H2PO3与 OH发生如下反应：H2PO

17、3OHHPO32H2O 反应结果如下表所示：如果用 vkcm(H2PO3)cn(OH)表示反应速率(k 为与浓度无关的常数)k _，m_，n_。若c(H2PO3)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v_。26已知NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X 和 Y，其中曲线 _表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min 时还可以采取的措施是_。A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4