精品高考化学二轮复习专题突破【4】氧化还原反应(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料考纲要求 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念的正误判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应()(2014 山东理综，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOH O2、Cl2H2O=HCl HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014 山东理综，7D)(3)因为 Fe3具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe3()(2013 广东理综，10B)(4

2、)化合反应均为氧化还原反应()(2012 山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012 广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012 广东理综，10A)题组二“双线桥”分析“陌生”反应2为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是(双选)()A上述反应属于置换反应B当有 1 mol CuI 反应时，转移电子为1 mol C该反应中的氧化剂为CuI DCu2Hg

3、I4既是氧化产物又是还原产物答案BD 解析B 项，当有 1 mol CuI 反应时，转移电子为2 mol4 0.5 mol，错误；C 项，根据上述分析，得电子的是 1 价的铜，所以CuI 为氧化剂；D 项，Cu2HgI4仅是氧化产物。3(2013 上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成 40.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的N 原子的物质的量为3.75 mol 答案C 解析根据反应方

4、程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N 原子的物质的量为30 mol，有 2 mol KNO3被还原。现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol，因此，C 正确，D 错误。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同

5、反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热 冷”(温度)、“浓 稀”(浓度)、“易 难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂 物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与

6、降低的化合价不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl 3H2O，氧化剂KClO3，还原剂 HCl，氧化产物Cl2，还原产物 Cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO3作氧化剂、Cl作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强

7、弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe2=Fe3Ce3，Sn2 2Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3DCe3、Fe2、Sn2答案A 解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故 A 项正确。(二)依据顺序判断反应是否发生2已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2Fe

8、Cl3 4FeI3BCl2FeI2=FeCl2 I2CCo2O36HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O D2Fe3 2I=2Fe2I2答案A 解析Fe3能氧化 I，所以不可能生成FeI3，A 错，D 对；B 项，当 Cl2少量时，I先被氧化；C 项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到 Cl2，而 Co2O3被还原为Co2。(三)相互竞争的反应3(2013 上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2 bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不

9、符合反应实际的是()A243226 B021012 C201202 D222214 答案B 解析Cl2先氧化 Fe2；A 项，Cl2过量；C 项，Cl2少量；D 项，FeBr2和 Cl2等量。正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。金属活动性顺序：金属单质的还原性从KAu 逐渐减弱，其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放

10、电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。题组二守恒规律的灵活应用(一)根据电子守恒进行计算4在反应 3BrF35H2O=9HF Br2HBrO3O2中，若有5 mol H2O 参加反应，则被水还原的溴元素为()A1 mol B.23mol C.43mol D2 mol 答案C 解析设被水还原的溴元素的物质的量为x，根据电子得失守恒得：3x4 mol则 x43mol。5(2014 上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在

11、热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mL C和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105NA答案C 解析本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl 2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol 2 198 g mol11.98 mg，和砒霜反应的锌为 3.90 mg。2AsH32As 3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03

12、mmol 22.4 Lmol10.672 mL;转移的电子总数为0.18103NA。步骤 1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤 2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤 3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤 4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(二)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平6(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和 Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH 为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之

13、生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_，_。(2)2012新课标全国卷，26(3)(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。(3)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_ _ 答 案(1)MnO4 3Fe2 7H2O=3Fe(OH)3

14、MnO2 5H2MnO4 3Mn22H2O=5MnO2 4H(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O(3)3H2SO45H2S2KMnO45S 2MnSO4K2SO4 8H2O 解 析(1)除 去 杂 质 离 子Fe2和Mn2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为MnO4 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO43Mn22H2O=5MnO24H。(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出 Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3

15、与 KClO 反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO24，则 ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeO24 Cl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe33ClO2FeO243Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，然后配平即可。氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价 列变化 求总数 配系数 细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平

16、较简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：(1)化合价判断不准。近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)Na2S2O3：S(2)C2O24：C(3)HCN：C(2)N(3)CuH：Cu(1)H(1)FeOn4：Fe(8 n)Si3N4：Si

17、(4)N(3)(2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。(3)缺项氧化还原方程式配平时，“”中或“_”上的化学计量数“1”容易忽略、漏掉。考点三氧化还原反应的综合应用在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实验中的应用1(2012 江苏，18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液 A。准确量取25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

18、至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 25.00 mL。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的 Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO24)1.0106 mol L1，应保持溶液中 c(Ba2)_mol L1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_ _。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案(1)1.1104(2)2MnO43H

19、2O2=2MnO2 3O2 2OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g233 g mol12.50103 mol 2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)520.020 00 molL125.00 mL1 000 mL L11.25103 mol m(Na2SO4)142 g mol12.50103 mol0.355 g m(H2O2)34 g mol11.25103 mol 0.042 5 g n(H2O)1.770 0 g25.00 mL100.00 mL0.355 g0.042 5 g18 g mol12.50103 mol xyzn(

20、Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212 故样品的化学式为2Na2SO4 H2O2 2H2O。解析(1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，则有Kspc(Ba2)c(SO24)1.11010。欲使溶液中c(SO24)1.0106mol L1，则有c(Ba2)Kspc SO241.110101.0106mol L11.1104 mol L1。(2)H2O2与 KMnO4溶液反应，MnO4被还原为MnO2，据得失电子守恒、质量守恒可写出离子方程式为2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O。(3)25.00 mL 溶液 A 中含有 Na2

21、SO4的物质的量为n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g233 g mol12.50103 mol。含有 H2O2的物质的量为n(H2O2)52n(KMnO4)520.020 00 mol L125.00103 L 1.25103 mol。所取 25.00 mL 溶液 A 中所含样品中水的质量为m(H2O)1.770 0 g25.00 mL100.00 mL2.50103mol 142 g mol1 1.25103 mol34 g mol10.045 00 g，则 n(H2O)0.045 00 g18 g mol12.50103 mol。综上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2

22、O2)n(H2O)2 12，故硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O。题组二在工业制备中的应用2(2013 福建理综，24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是_ 已知：Ksp(BaSO4)1.1 1010、Ksp(BaCO3)5.1 109。该法工艺

23、原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_ _。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与 NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO2 18H2O_(3)ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。答案(1)BaCl2BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当

24、溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O(2)1 C6H12O624NaClO3 12H2SO4=24 ClO2 6 CO2 18H2O 12 Na2SO4(3)2.5 解析注意分析题目信息和图示信息，能够分析出二氧化氯发生器中有Cl2生成，是正确解决第(1)小题问的关键。(1)根据后面加入的物质为Na2CO3和 NaOH，可知前面缺少除去SO24的试剂 BaCl2。BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaC

25、O3(s)。在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还应有H2；根据题干信息，NaClO3与 HCl 反应生成ClO2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知，NaClO3与 HCl 反应除生成ClO2外还有 Cl2，可写出化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2 Cl22NaCl2H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物D 应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的CN，Cl2和 ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移 2 mol e，1 mol ClO2Cl转移 5 mol e，则转

26、移相同量的电子时Cl2与 ClO2的物质的量之比为52。专题突破练一、单项选择题1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX 的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移2 mol 电子答案D 解析根据原子守恒得方程式：4Ag2H2S O2=2Ag2S2H2O，故 Ag 为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移2 mol 电子。2关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N2 3H2OZn(NO3)2，下列

27、判断正确的是()A生成 1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成 1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为4NA答案B 解析所以 Zn、NH4为还原剂，HNO3为氧化剂，生成 1 mol N2，应转移5 mol 电子。3 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O23O2 xOH=Fe3O4S4O262H2O，有关说法正确的是()A每转移 1.5 mol 电子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2 CFe2、S2O23都是还原剂D每生成 1 mol Fe3O4，转移电子2 mol 答案C 解析

28、根据电荷守恒得x4 A 项，每转移1.5 mol 电子，被氧化的Fe2应为241.5 mol 231.125 mol；D 项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol。4现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP 2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E 相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、E CM、N、E、P DE、P、M、N 答案B 解析根据可知还原性：M N，根据可知还原性：NE，而 P 能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PM

29、NE。5R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2，且 X2与单质 R 不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被还原成0 价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()AR2 X2 Z2Y2BX2 R2 Y2 Z2CY2 Z2R2X2DZ2X2 R2Y2答案A 解析据 X2Z=XZ2知氧化性：X2 Z2，据 YZ2=Y2Z 知氧化性：Z2Y2，由 X2与单质 R 不反应推知氧化性：R2X2。6已知 NaCN 溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNHCNB(CN)2 CH2=CH2NCCH2CH2CN C(CN)

30、2 2Br=2CN Br2D(CN)2 2OH=CN CNOH2O 答案C 解析根据题意，还原性顺序为ICNBr。A 项，HCN 为弱酸，部分电离，正确；B 项，属于加成反应，正确；C 项，还原性BrCN，与题干矛盾，错误；D 项，与Cl2与 NaOH的反应类似，正确。7CuO 和 Fe2O3的混合物 m g，向其中加入1 mol L1的 HNO3溶液 200 mL 恰好完全反应，若将 m g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为()A(m3.2)g B(2m3.2)g C(m1.6)g D(2m1.6)g 答案C 解析n(O)1 mol L10.2 L20.1 mol，其质量为

31、1.6 g，所以充分反应后剩余固体质量为(m1.6)g。二、双项选择题8在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有 x mol Cl2发生反应。下列说法不正确的是()A当 xn2时，反应的离子方程式为2ICl2=I22ClB当 xn 时，反应的离子方程式为2Fe22I2Cl2=2Fe3I2 4ClC当 Fe2和 I都被氧化时，x 与 n 的关系为 xnD当 xn 时，反应后氧化产物的物质的量小于n mol 答案BD 解析由于还原性IFe2，A 项正确；B 项当 xn 时，可发生：2Fe2 4I3Cl2=2Fe32I26Cl，错误。9NH3可消除 NO 的污染，反应化学方程式为6NO4NH

32、3=5N26H2O。现有 NO 与 NH3的混合物1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是()A生成氮气为5.6 L B有 0.3 mol NO 被还原C生成氧化产物2.8 g D原混合物中NO 与 NH3的物质的量之比可能为32 答案BC 解析在反应6NO4NH3=5N26H2O 中，N2既是氧化产物又是还原产物，还原产物与氧化产物之比为32，当还原产物比氧化产物多1.4 g(即 0.05 mol)时，生成N2 0.25 mol。A 项，没有指明标准状况；B 项，被还原的NO 为 0.25 mol650.3 mol；C 项，生成的氧化产物为 0.25 mo

33、l 2528 g mol12.8 g；D 项，若 NO 全部反应，则 n(NO)n(NH3)0.3 mol0.7 mol37，若 NH3全部反应，则n(NO)n(NH3)0.8 mol0.2 mol 41。10有 Fe3、Fe2、NO3、NH4、H和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A还原产物为NH4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 C若有 0.5 mol NO3参加还原反应，则转移电子8 mol D若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2e=Fe3答案BC 解析其离子方程式为8Fe210HNO3=8Fe3NH43H2O。B 项，应

34、为18；C 项，若有 0.5 mol NO3参加还原反应，应转移4 mol 电子。三、非选择题11微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol L1的 KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向 KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)KMnO4中 Mn 元素的化合价为_，Fe 在周期表中的位置是：_。(2)结合已学知识分析a、c 处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b 处可

35、能发生反应的离子方程式：_ _。已知溶液中，还原性为HSO3I，氧化性为IO3I2SO24。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a 点处的还原产物是：_(填离子符号)；b 点c 点反应的离子方程式是：_。(5)当溶液中的I为 0.5 mol 时，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)IIO36H5I=3H2O3I2(5)0.5 或 1.1 解析(2)a

36、处发生反应为Cl22I=I22Cl，其现象为溶液变蓝。c 处发生反应为Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3)Cl2可把 Fe2氧化成 Fe3，Fe3与 SCN发生反应。(4)由题意可知依次发生的反应为IO33HSO3=I3SO243H，IO35I6H=3I23H2O。所以 a 点处的还原产物为I，b 点到 c 点发生 IO3与 I之间的归中反应。(5)根据离子方程式IO33HSO3=I3SO243H，IO35I6H=3I23H2O。当加入 IO3不足时，由于生成I为 0.5 mol，所以所加IO3也为 0.5 mol；当加入 IO3过量时，n(IO

37、3)1 mol(10.5)mol 15mol1.1 mol。12已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为 _ mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方

38、程式是_ _。用 KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 mol L1的 KMnO4溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙_ g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O(3)0.12(4)CaC2O4 H2SO4=CaSO4 H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01 解析根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn 由 7

39、价降到 2 价，转移 10 mol 电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol 电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，所以可计算出100 mL 该血液中含钙的质量为1.0 104mol L10.02 L5/2 100 mL/2 mL 40 gmol10.01 g。13工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2和 Fe3)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液

40、和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的 pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4首 先 将Fe2氧 化 为Fe3，其 本 身 被 还 原 为MnO2，反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_ _。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在 41 时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol L1，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_。(3)调节 pH 的作用是 _。(4)操作 2 的名称为 _。(5)下列有关工艺的说法正

41、确的是_(填字母序号)。A溶液的 pH 越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3答案(1)MnO43Fe2 4H=MnO2 2H2O3Fe3(2)2KMnO43MnSO4 2H2O=5MnO2 K2SO42H2SO40.102 mol(3)使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)AB 解析(2)MnO43Fe24H=MnO22H2O3Fe30.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol 所以 n(Fe3)0.06 moln(M

42、nO2)0.24 mol。2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2 K2SO42H2SO40.2352 0.092 mol0.23 mol 所以 n(KMnO4)0.092 mol0.01 mol0.102 mol。(3)调节 pH 使 Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)从 Al2(SO4)3溶液中结晶出Al2(SO4)3晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(5)A 项，pH 越大，会生成Al(OH)3沉淀，影响Al2(SO4)3产率。14铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含FeO24离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂

43、及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO24请回答下列有关问题：(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号)；aCl2bFe cHNO3dH2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 4Fe3=Cu2 5Fe22S，则下列说法正确的是_(选填序号)；a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS2参加反应(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_Fe3_Cl2_FeO24_Cl _答案(1)d(2)d(3)2Fe3 8H2O3Cl2=2FeO246Cl16H解析(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)c 项，CuFeS2仅作还原剂。d 项，当转移4 mol 电子时，有184 g CuFeS2参加反应。所以当有1 mol 电子转移时，应有46 g CuFeS2参加反应。