精品-中考化学精讲精练第9单元溶液.pdf

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1、中考化学复习备考精品资料第九单元溶液1.(2015 山东济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程,往往伴随着热量变化。因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是()A.NH4NO3固体B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.浓硫酸2.(2015 湖南长沙)下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液中的溶剂只能是水B.固体 NaOH 溶于水时,溶液温度升高C.一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物3.(2015 新疆)如图是 A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1)t1时,A 物质的溶解度是 g

2、。(2)当 A 物质中混有少量 B 物质时,通常可采用的方法提纯 A 物质。(3)将 t1时 A、B、C 三种物质的饱和溶液的温度升高到t2后(升温过程中溶剂的质量不变),三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(填字母)。4.(2015 内蒙古呼和浩特)(1)已知:水的密度为 1.0 g mL-1。实验室配制 50 g溶质的质量分数为 5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水。(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。(3)经检测,所配制溶液的溶质的质量分数偏小,其原因可能是(填序号)。氯化钠固体不纯称量时,托盘天平砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时,仰

3、视读数装瓶时,有少量溶液洒出5.(2015 陕西)下图是对 20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答下列问题:(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是。(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断6.(2015 湖北十堰)如图 1所示,A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据图示信息回答下列问题。(1)t2时,A、B、C 三种物质中溶解度最小的是(填字母)。(2)t1时,30 g B 物质投入 100 g水中,充分溶解,所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)下列说法正确的是

4、(填字母)。A.t2时,将 A 和 C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到 t1,析出的晶体含有 A 和 C B.t2时,A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BAC C.从混有少量 B 的 A 物质中提纯较纯净的A,可通过冷却它们的热饱和溶液的方法实现D.t1时,欲用 A 的饱和溶液配制 10%的 A 溶液,只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器(4)如图 2 所示,向放有镁片的试管中,滴加稀盐酸后,锥形瓶中 C的饱和溶液变浑浊,请解释其原因:。7.(2015 湖南株洲)化学实验室现有溶质的质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请

5、回答下列问题:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。(2)要把 50 g上述浓硫酸稀释为溶质的质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)参考答案1.A解析:NaCl 固体溶于水,溶液温度基本不变;浓硫酸、NaOH 固体溶于水,溶液温度升高;NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低。2.A解析:溶液中的溶剂可以是水、酒精,还可以是汽油,并不是只有水一种物质可作溶剂,故 A 项错误。3.答案:(1)25(2)冷却热饱和溶液(3)B、C、A 或 BCA 解析:(1)从图示信息可知,t1时 A 物质的溶解度是 25 g;(2)由于 A 物质的溶解度受温度影响比 B 物质大,故当 A 物质

6、中含有少量的B 物质时,应采取冷却热饱和溶液的方法进行提纯;(3)当 t1时,A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到t2后,A、B 两种物质的溶液变成了不饱和溶液,其溶质的质量分数还与在t1时 A、B 两溶液的溶质的质量分数相同,而 C溶液的溶质的质量减少,故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 BCA。4.答案:(1)47.5 mL(或 47.5毫升)(2)CBDEA(3)解析:(1)由题知,该实验要配制 50 g氯化钠溶液,需氯化钠的质量为2.5 g,所以需要水的质量为 47.5 g,用量筒量取水的体积为=47.5 mL;(2)配制溶液的过程为计算、称固体的质量、量水的体积、混合搅拌

7、,故操作顺序为 CBDEA;(3)所配溶液的溶质的质量分数偏小,其原因一是固体取的少,二是水取的多。氯化钠固体不纯会使所需氯化钠不足量;称量时,托盘天平砝码端未放质量相同的纸片,则放药品端的纸片会使所取氯化钠的量不足;量取水时仰视读数时,视线偏低,所取水量偏大,所配溶液偏稀;由于溶液是均一、稳定的混合物,所以配好的溶液装瓶时有少量洒出,不影响溶液中溶质的质量分数。5.答案:(1)不饱和11(2)C 解析:(1)由题意分析可知:第一次蒸发 10 g水后析出 1 g甲物质,溶液为饱和溶液,第二次蒸发 10 g水,溶液析出 5 g溶质,因此蒸发前原溶液是不饱和溶液,第三次蒸发 10 g水,溶液析出

8、5 g溶质,因此共析出 11 g溶质;(2)因为题中整个过程是在恒温条件下进行的,因此无法判断甲的溶解度随温度变化的趋势。6.答案:(1)C(2)不饱和(3)BC(4)镁与稀盐酸反应放出热量,使得溶液温度升高,物质 C 的溶解度减小而析出解析:(1)由图 1 可知,t2时,C 的溶解度最小。(2)t1时,物质 B 的溶解度是 40 g,因此把 30 g B 物质放到 100 g水中形成的是物质B 的不饱和溶液。(3)由于 C 物质的溶解度随温度的升高而减小,t2时 A、C 的溶液均是饱和溶液,降温至 t1时,只有晶体 A析出,C溶液变成了不饱和溶液,不会析出晶体,A 项错误;由于在 t2时,三

9、物质的溶解度的大小关系为 ABC,则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为ABC,将三种物质的饱和溶液降温到t1时,由于 A 和 B 的溶解度都随温度的降低而减小,A、B 的溶液中就会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数就会减小,但 C 的溶解度随温度的降低而增大,因此,C溶液中溶质的质量分数不发生变化,故溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC,B 项正确;由于 A 物质的溶解度受温度影响比B 物质大,所以可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A 物质,C项正确;要用 t1时 A 物质的饱和溶液配制10%的 A 溶液,需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒,D 项错误。(4)镁与盐酸反应会使溶液温度升高,使得物质 C的溶解度减小而析出,由于 C 的饱和溶液中出现少量固体而变浑浊。7.答案:(1)2%(2)解:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x10%x=490 g 需要水的质量=490 g-50 g=440 g 答:要把 50 g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的硫酸需要水 440 g。解析:(1)溶剂的质量分数=1-溶质的质量分数;(2)加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液。溶液稀释前后,溶质的质量不变,据此回答问题即可。