化学一轮复习《物质的制备及实验方案的设计与评价》题组训练(含答案).pdf

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1、最新高考化学复习资料高考化学大一轮复习 11.36 物质的制备及实验方案的设计与评价题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练双 基 题 组题组一常见气体的制备1以下集气装置中不正确的是()AH2S的收集BNO的收集CNH3的收集DCl2的收集解析：收集要 NH3时堵塞试管口，无法将空气排出去，故无法达到收集的目的。答案：C 2如图是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：(1)能用干燥氨气的装置有_(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)；(3)若用C 装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广

2、口瓶的作用是_。解析：(1)干燥 NH3的装置需装固体干燥剂碱石灰，而A、C中只能放液体干燥剂，故选D、E。(2)收集 Cl2可用 A、B，而收集NO只能用 B，故选 B。(3)SO2与 NaOH 溶液反应会产生负压，为防止倒吸可用C作安全瓶。答案：(1)D、E(2)B(3)防止倒吸或起安全瓶作用3如图，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)用 A装置可制取的气体有_，选用 B装置可制取的气体有_，选用 C装置可制取的气体有_。(2)标

3、号、的仪器名称依次为_、_。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_(填序号)。a生石灰b浓硫酸c五氧化二磷解析：根据所给药品的特点，NH3用熟石灰和氯化铵固体加热制备，选A；Cl2用浓盐酸和二氧化锰加热制备，选C；H2用 Zn粒和稀盐酸制备，选B；CO2用大理石和稀盐酸制备，选B。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2 2NH3 2H2O a 题组二气体的制备与性质的综合实验4如图、是常见气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用 MnO2与浓盐酸反应制

4、取氯气，应选用装置 _，用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是 _。(2)若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 _，试完成并配平下列离子方程式：_MnO4_Cl_H _Mn2_Cl2 _。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用 _溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从 _口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是 _。解析：(1)若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，且反应需要加热，应选用装置，反应的化学方程式是MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O。(2)若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应物

5、为固液混合物，不需要加热，应选用装置，反应的离子方程式为2MnO410Cl16H=2Mn25Cl2 8H2O。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，以防止氯气逸出污染空气。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从A口通入。检验氯气是否收集满了可以用淀粉KI 试纸，具体方法是：将湿润的淀粉KI 试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。答案：(1)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl2 2H2O(2)2MnO4 10Cl 16H=2Mn25Cl2 8H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A 将湿润的淀粉KI 试纸放在 B口处，试纸变蓝色，

6、证明氯气已集满题组三物质制备和性质探究实验方案的设计与评价52014南通调研 下列说法中正确的是()A在漂白粉中滴入75%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B用 0.100 0 mol L1标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂D用如图所示装置证明SO2与 NaOH 发生了反应(系统装置不漏气)解析：漂白粉中含有Ca(ClO)2和 CaCl2，加硫酸后发生反应ClOCl2H=Cl2 H2O，硫酸中各元素化合价不变，A 项错。盐酸与氨水恰好完全反应时生成NH4Cl，NH4Cl 溶液显酸性，故选用酸性条件下变色的甲基橙，B

7、 项正确。植物油属于不饱和高级脂肪酸的甘油酯，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，C 项错。题中装置若出现倒吸则有两种可能，一是SO2与 NaOH发生了反应，二是 SO2溶解在 NaOH 溶液中，故D项错。答案：B 题组四定量实验62012四川理综 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。如图A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的

8、装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a 的名称：_。(2)检查 A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、

9、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。解析：明确实验的目的，分析所给装置的作用是解题的关键。(1)a为圆底烧瓶。(2)检验装置的气密性可以用微热法：连接导气管，将导气管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(3)(NH4)2SO4与 Ca(OH)2反应的方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH3 2H2O；快速

10、制备氨气，可以将浓氨水滴加到NaOH固体上，故应选择装置B；氨水中存在的平衡为：NH3H2ONH3H2ONH4OH，NaOH溶于水后放热且增大了c(OH)，使平衡逆向移动，从而生成氨气。(4)该实验的原理为：2NH3 3CuO=3CuN23H2O。由甲小组的方法可知，(m1m2)g为 CuO减少的 O原子的质量，其物质的量为m1m216 mol，则生成的H2O中 H原子的物质的量为m1m28 mol；生成 N2的体积为V1L，其物质的量为V122.4 mol，则 N原子的物质的量为V111.2 mol，故 N、H的原子个数比为5V17m1m2。(5)NH3与 CuO的反应是气体与固体的反应，气

11、体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨气，氨气的质量被当做水的质量了，故使H 的量偏高。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。答案：(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)Ca(OH)2(NH4)2SO4=CaSO42NH3 2H2O B氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3H2ONH3H2ONH4OH向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5V17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)高 考 题 组12013浙江卷

12、 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH 4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1 可推出该试液中含有NaB根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2解析：A项，由于试液中外加了NaOH 和 Na2CO3溶液，故不能确定原试液中是否含Na；B项，试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；C项，滤液加氨水无沉淀，说明无Mg2，加 Na2CO3

13、有白色沉淀，说明有Ca2；D项，试液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含 Fe2。答案：C 22013安徽卷 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液解析：实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生，D项错误。答案：B