精品人教版高考化学专题检测：原子结构与性质(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料第十二章物质结构与性质第一讲原子结构与性质一、选择题1图 1 和图 2 分别是 1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()。A图 1 中的每个小黑点表示1 个电子B图 2 表示 1s电子只能在球体内出现C图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D 项，小黑点只表示概率分布；B 项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。答案C 2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp 轨道

2、电子能量一定高于s轨道电子能量解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如 4s 轨道电子能量大于 3p 轨道电子的能量。答案D 3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的X、Y 原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。A 项中 1s2结构的原子为 He,1s22s2结构的原子为 Be，两者性质不相似。B 项 X 原子为

3、Mg，Y 原子 N 层上有 2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe 等相符合，化学性质不一定相似。C 项为同主族的元素，化学性质一定相似。D 项最外层只有 1 个电子的第A 族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1 个电子，故性质不一定相似。答案C 4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析根据核外电子排布式可确定 分别是 S、P、N、F，选项 A 正确；原子半径最大的是P，选项B 错误；电负

4、性强弱的正确顺序应为，选项 C 错误；由于 F 元素无正价，选项D 错误。答案A 5下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是()。AX 原子和 Y 原子最外层都只有1 个电子BX 原子的核外电子排布式为1s2，Y 原子的核外电子排布式为1s22s2CX 原子的 2p 能级上有 3 个电子，Y 原子的 3p 能级上有 3 个电子DX 原子核外 M 层上仅有 2 个电子，Y 原子核外 N 层上仅有 2 个电子解析A 项，如 H 和 Na 性质不同，A 项错误；B 项，X 为 He，Y 为 Be，两者性质不同，B 项错误；C 项，X 为 N，Y 为 P，同主族元素性质相似，C 项正确

5、；D 项，X 为 Mg，Y 的 M 层电子数不确定，元素种类很多，D 项错误。答案C 6肯定属于同族元素且性质相似的是()。A原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2B结构示意图：A 为，B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 1个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子解析C 中，由于 p 能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p 轨道有两种电子排布情况：即 np5，所以 A、B 两种元素不一定属于同一族元素。答案D 7以下有关元素性质的说法不正确的是()。A 具

6、 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的

7、为Si，正确；B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为P，正确；C 项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D 项，根据电离能变化趋势，最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2反应时应呈 2 价，D 错。答案D 二、非选择题8A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次递增。已知：F 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子(外围电子)排布为 msnmpn1；D 原子最外层电子数为偶数；A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 _(填序号)。A金属键的强

8、弱：DE B基态原子第一电离能：DE C五种元素中，电负性最大的元素是E D晶格能：NaClDCl2(2)F 基态原子的核外电子排布式为_；与 F 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F 原子相同的元素为 _(填元素符号)。(3)A 与 C 形成的非极性分子中，键与 键的个数之比为 _；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B3中心原子的杂化轨道类型为_。解析s轨道最多排 2 个电子，故 E 的最外层电子数为3，根据 A、C 原子 p轨道的电子数分别为2 和 4，可得 A、C、E 分别为 A、

9、A、A 族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E 分别是碳、氮、氧、镁、铝，由 F 的原子序数为 29 知 F 是铜。(1)离子半径 Al3Mg2，形成的金属键 Al 强于 Mg，Mg 的第一电离能大于Al 的，故 A 项错误，B 项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故 Cu 基态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而 不 是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中 键有两个、键有两个，CO23为平面三角形。(4)N

10、3与 CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。答案(1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp杂化9下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 d 区元素的是 _(填元素符号)。(2)表中元素的6 个原子与元素的6 个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 _；该元素与元素形成的最简单分子X 属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能 _元素(

11、选填“”、“”或“”、“”或“PH3AsH3；而沸点的高低主要看是否能够形成氢键，分子间能形成氢键的物质沸点高，若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大小，因 N 的非金属性很强，NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3AsH3PH3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比 PH3高