精品人教版高考化学专题检测：弱电解质的电离(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是()。A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Kac(H)c(CO23)c(H2CO3)解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常 数 表 达 式 为 Ka1c(H)c(HCO3)c(H2CO3)，第 二 步 电 离

2、常 数 表 达 式 为 Ka2c(H)c(CO23)c(HCO3)，故 D 项错误。答案B 2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO24BH2CO3的电离：H2CO32HCO23CFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO24；但 HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状

3、态下 HSO4不能电离为 H和 SO24，故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，所以 A、D 选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO3，HCO3HCO23，因此 B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。答案C 3液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在 35 时，c(A)c(B)C

4、AB 的电离程度(25)(35)DAB 的电离是吸热过程解析K(25)K(35)，故 c(A)随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B 错；由 25 和 35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；K(25)K(35)，因此 AB的电离是吸热过程，D 正确。答案D 4“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是

5、酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOOHCH3COODHCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定 A 项中 H2O 能给出 H即质子，属于酸，而 Na 结合的不是 H，即 Na 不属于碱；B 项 H2O 和 ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C 项三种离子结合H的能力为 OHClOCH3COO，故碱性强弱顺序也是OHClOCH3COO；D 项 HCO3既能给出 H又能结合 H，既是该理论中的酸又是碱，而 NH3能结合 H，属于碱。答案B 5相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变

6、化的示意图正确的是()解析解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案C 6一定温度下，向0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH 的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的 pH 增大解析A 选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B 选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C 选项正确，酸溶液中 OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D 选项正确，由于H浓度减小，故溶液的 pH 增大。答案A 7在体积都为 1 L，pH都等于 2

7、 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2 倍，又因起始时溶液中c(H)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H)下降小，反应速率快，C项正确，选项 A中起始时溶液 pH为 2 而不是 0。答案 C 二、非选择题8一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点 为 什 么 不 导 电 _ _。(2)a、b、c 三点的 pH 由小到大的顺序是。(3)H

8、+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。A加热B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体D加水E加固体 CH3COONa F加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O 点时不导电。(2)pH 的大小与 c(H)有关，pH 大则 c(H)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明 c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使 c(CH3COO)增大，即促进 CH3COOH 的电离平衡向电离

9、方向移动，A、B、C、D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D 项虽然能使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致 c(CH3COO)减小。E 项中虽然CH3COOH 的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使 c(CH3COO)增大。答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF 9某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向 _(填“正”、“逆”)反 应 方 向 移 动，理 由 是 _ _。(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向 _(填“

10、正”、“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中 c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在 25 下，将 a mol L1的氨水与 0.01 mol L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显 _性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，已知c(NH4)c(Cl)，则有 c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3 H2O 的电离常数 Kbc(NH4)c(O

11、H)/c(NH3 H2O)(0.005 mol L1107mol L1)/(a/2 mol L10.005 mol L1)109/(a0.01)mol L1。答案(1)逆c(A)增大，平衡向减小 c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)mol L110在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 _。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若 三 者c(H)相 同 时，物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(4)当三者 c(H)相同且体积

12、也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反 应 所 需 时 间 的 长 短 关 系 是 _ _。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解 析HCl=H ClH2SO4=2H SO24CH3COOHHCH3COO(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为 bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力盐酸和醋酸相同，因随着 NaOH

13、溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的 2 倍，故 bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者 c(H)相同时，因 HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH 为弱电解质，最终能提供的 H最多，生成 H2体积最大。故 cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的 H不断减少，而 CH3COOH 能不断电离出 H，故产生等量 H2

14、时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于 HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使 CH3COOH 的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab 11常温下，10 mL pH均为 2 的 HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的 pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10 mL pH2 的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液 pH变化趋势。(2)物质的量浓度均为 0.1 mo

15、l L1的 NaX和 NaY溶液，pH较小的是 _，其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下，0.1 mol L1的 HY溶液中加入等体积pH1 的盐酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY 的电离程度 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)H2Z 是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol L1的 H2Z 溶液中加入等体积pH 13的KOH 溶 液 后，溶 液 的pH 7，原 因 可 能 是_。解析 (1)盐酸为强酸，加水稀释100 倍后，pH变为 4。(2)由图知酸性 HYHX，故 NaX的 pH小于 NaY溶液；即 X的水解程度小于 Y，故 NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在 HY溶液中加入盐酸，c(H)增大，溶液 pH减小，而 HY的电离受到抑制。(4)H2Z 与 KOH 溶液反应后生成KHZ，既能电离又能水解；而 pH7，说明 HZ电离程度大于水解程度。答案 (1)(2)NaX 溶液NaY溶液(3)降低减小(4)HZ的电离程度大于 HZ的水解程度