精品高考化学一轮课时作业：4.2富集在海水中的元素——氯(含答案).pdf

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1、高考化学复习备考精品资料课时提升作业(十一)(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 6 分,共 60 分)1.在下列变化:工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A.水B.FeCl2溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl气体中是否混有 Cl2

2、的方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl气体中的 Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.4.(2013 成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)()A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果 MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:量筒中发生了加成反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:湿润的有色布条能褪

3、色,干燥的有色布条不褪色6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.(2013 九江模拟)已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴

4、有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI-淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.(2013 大庆模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2个氧化还原反应A.B.C.D.9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧

5、杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体10.(能力挑战题)向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段 BC代表 Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr2)=6 mol L-1C.当通入 Cl22 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中 n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)11.(13 分)(2013 漳州模拟)短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次增大,X和 Y同主族,Y

6、和 Z 同周期,Y 与 Z 能形成离子个数比为11 的离子化合物 A,X 与 Z能形成原子个数比为11 的共价化合物 B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):(1)Y 在周期表的位置是;(2)反应的化学方程式是 _。(3)D 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。D 是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善,改进方法是_。12.(10分)(2013 和平区模拟)饱和氯水与石灰石的

7、反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式:实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气_。氯气与水反应_。(2

8、)依据上述定性实验:反 应 后 所 得 的 溶 液 比 氯 水 漂 白 性 增 强 的 原 因是_。由 此 可 推 知,的 滤 液 中 的 溶 质 除CaCl2、HClO 外,还 含 有_。13.(17 分)(能力挑战题)(2013 宣城模拟)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116,沸点是 3.8。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成 HgO HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。部分

9、物质的有关资料如下:化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点()-209.86-218.4-78.5(升华)-77.3-101 沸点()-195.8-183-33.35-34.6 试回答:(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_。(2)A中盛有的深色固体试剂a 应是,分液漏斗中的b 试剂是。(3)B 中盛有的液体 c 应是,C 中的液体 d 是。(4)D 中发生反应的化学方程式是_。(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是_(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在 E的内管得到的 Cl2O中可能含有的杂质主要是。(6)装置 D、E间的连接方式与A、B

10、、C间的连接方式有明显的差别,这区 别 是 _,用 这 种 不 同 的 连 接 方 式 的 主 要 理 由 是_。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸,是利用 Cl2和 H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。2.【解析】选 D。由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2+Cl2=2FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入 AgNO3溶液后能够生成 AgCl 白色沉淀，C错误。3.【解析】选 C。中

11、光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用NaOH溶液吸收;中应用湿润的淀粉KI 试纸检验;中除去的是HCl 而非Cl2。4.【解析】选 B。氯水中存在平衡 Cl2+H2O垐?噲?H+HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗 H+,平衡正移,c(HClO)增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c(HClO)下降;丙瓶不变。5.【解析】选 D。随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中 CH4与 Cl2发生取代反应,B 错误;Cu 在 Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C 错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为 Cl2与

12、H2O反应生成了 HClO,D正确。6.【解析】选 C。A操作不正确,它不能排除 C等的干扰;B 操作不正确,因为 Ag2CO3与 HCl反应时,生成的 AgCl仍是白色沉淀;C 操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了 Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰离子C:C+2Ag+=Ag2CO3(白),Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,故检验 Cl-时,要加稀硝酸防止 C的干扰。(2)干扰离子 P:AgI、AgBr 和 Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而 Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验 Br-、I-时,先加 AgNO3溶液

13、,再加稀硝酸防止 P的干扰,反应离子方程式为Ag+Br-=AgBr(淡黄色),I-+Ag+=AgI(黄色)。7.【解析】选 D。A项说明 Cl2具有氧化性;B 项是 Cl2先与 H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;C 项是 Cl2与 H2O反应生成的 HCl 具有酸性,HClO具有漂白性;D 项的反应为 Cl2+2KI=2KCl+I2,说明 Cl2具有氧化性。8.【解析】选 A。本题所涉及的氧化还原反应为3个:Cl2+H2O垐?噲?HCl+HClO,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+S+H2O=S+2Cl-+2H+;还涉及:Si+2H+=H2SiO3,C+2H+=H2O+CO2;反应过

14、程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。N、Na+不发生反应。【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与 H2O发生的是氧化还原反应。只考虑到两个氧化还原反应而错选D。9.【解析】选 B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,A 项正确,B项错误;反应中 NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C 项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D 项正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2 点:(1)Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱,反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握量的关系。【解析】选 B。还原性强弱顺序为:I-

15、Fe2+Br-,所以 Cl2最先氧化 I-,然后氧化 Fe2+,最后氧化 Br-。图中 AB线段表示 I-的变化情况,氧化 I-需氯气 1 mol,则 I-为2 mol;BC 线段表示 Fe3+的变化情况,氧化 Fe2+需氯气 2 mol,则 Fe2+为 4 mol;DE线段表示 Br-的变化情况,氧化 Br-需氯气 3 mol,则 Br-为 6 mol。当通入 Cl22 mol 时,氧化的 I-和 Fe2+均为 2 mol,所以 C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则 B错误。11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知:X 为氢元素,Y 为钠元素,Z为氯元素,A 为食盐水,B 为 H

16、Cl,C 为 NaOH,D 为 NaClO。反应为电解食盐水,反应为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。答案:(1)第 3 周期,第A族(2)2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2(3)ClO-+H2O垐?噲?HClO+OH-.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O.在 a、b 装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去 HCl 12.【解析】(2)因为氯水中存在平衡Cl2+H2O垐?噲?HCl+HClO,加入碳酸钙与氯化氢反应,产生二氧化碳气体,氯化氢的浓度降低,平衡向右移动,使溶液中存在了浓度更高的次氯酸,因此将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。的滤液中的溶质到底是什么可以根

17、据“过滤”看出,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有二氧化碳生成,则碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合,Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2立即产生大量无色气体。第三份加热使碳酸氢钙受热分解产生 CaCO3(产生浑浊的物质),并产生二氧化碳气体。答案:(1)MnO2+4H+2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+Cl2+H2O垐?噲?H+Cl-+HClO(2)CaCO3消耗了氯水中的氯化氢,使 Cl2+H2O垐?噲?HCl+HClO平衡向右移动,HClO 浓度增大Ca(HCO3)2(写名称正确也

18、可)13.【解题提示】解答本题的关键主要有以下3 点:(1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息;(2)结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;(3)注意简答题语言描述的准确性。【解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。(2)根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则 A装置应是氯气的发生装置,a 中应盛放 MnO2,b 中应盛放浓盐酸。(3)制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C 应是净化装置,c、d 分别是饱和食盐水、浓硫酸。(4)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成 HgO HgCl2,该反应的方

19、程式为 2HgO+2Cl2=HgO HgCl2+Cl2O。(5)Cl2O的熔点为-116,若使 Cl2O变为固体,温度需在-116以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下,Cl2呈固态,故 E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。(6)根据装置图可知:装置 A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E 中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。答案:(1)关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将 M管口插入盛有水的水槽中,给 A处的圆底烧瓶微热,若管口 M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明 A、B、C处的装置气密性良好(2)MnO2 浓盐酸(3)饱和氯化钠溶液(水或其他合理的物质)浓硫酸(4)2HgO+2Cl2=HgO HgCl2+Cl2O(5)液态空气Cl2(6)D、E中无橡胶管连接一氧化二氯接触有机物会发生爆炸