精品高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型(含答案).pdf

《精品高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型(含答案).pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学复习备考精品资料题型十四定量计算型一、单项选择题1足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是()AS BCl2CSi DAl 答案D 解析3S 6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O Si2NaOH H2O=Na2SiO32H22Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2当 NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。2在 1 L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中c(SO24)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原

2、溶液中c(K)为()A2.0 molL1B1.5 molL1C1.0 molL1D0.50 molL1答案A 解析n(O2)n(H2)1 mol 阳极：Cu22e=Cu 1 mol 2 mol 2H2e=H22 mol1 mol 阳极：4OH4e=2H2O O24 mol 1 mol 根据电荷守恒得：c(K)2c(Cu2)2c(SO24)c(K)22.0 molL121 mol L1 2 mol L1。3向一定量的Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出

3、现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为()A0.21 mol B0.24 mol C0.16 mol D0.14 mol 答案A 解析最后得到Fe(NO3)2溶液，其物质的量为nFe(NO3)212(0.120 L 4 mol L11.344 L22.4 Lmol1)0.21 mol，所以得到铁的物质的量为0.21 mol。4汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成 42.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物

4、质的量为1.25 mol D氧化产物的物质的量为3.75 mol 答案C 解析设生成的N2的物质的量为x，则：1516x116x1.75 mol，x2 mol。A 项，应生成44.8 L N2(标准状况)；B 项，有2 mol1620.250 mol KNO3被还原；C 项，转移电子2 mol162 51.25 mol；D 项，氧化产物为15162 mol1.875 mol。5有 6.85 g 铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为()APbO BPbO2CPb3O4DPb3O4和 PbO2

5、的混合物答案C 解析铅的氧化物中氧的物质的量为n(O)n(CO)n(CO2)n(CaCO3)0.04 mol；铅的物质的量为n(Pb)6.85 g0.04 mol 16 g mol1207 g mol10.03 mol n Pbn O34。所以该氧化物的化学式为Pb3O4。6下列两种方案制备氢氧化铝：.2.7 g Al 100 mL 稀盐酸X 溶液 氢氧化钠溶液氢氧化铝.2.7 g Al 100 mL氢氧化钠溶液Y 溶液 稀盐酸氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 mol L1。下图是向X 溶液与 Y 溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后

6、体积变化忽略不计)下列说法正确的是()Aa 曲线表示的是向Y 溶液中加入稀盐酸B方案比方案生成更多的气体C在 M 点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM 点以后，a、b 两条曲线将重合为一条答案C 解析2Al 6HCl=2AlCl3 3H20.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 mol AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.3 mol 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol NaOHHCl=NaClH2O 0.2 mol 0.2 mo

7、l NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3 NaCl 01 mol 0.1 mol 所以盐酸恰好反应，NaOH 过量。A 项，a 曲线表示向X 溶液中加入NaOH；B 项，生成的H2一样多；C 项，在 M 点，均得到0.3 mol 的 NaCl，其质量分数相同；D 项，Al(OH)3OH=AlO22H2OAl(OH)33H=Al33H2O，a、b 两条曲线不会重合。7某 100 mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 molL1，H2SO4物质的量浓度为0.2 molL1。向其中加入2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2物质的量浓度为()

8、A0.15 molL1B0.3 molL1C0.225 molL1D无法计算答案B 解析3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol 加入的 Cu 粉过量，所得Cu2的物质的量为0.03 mol；其浓度为0.03 mol0.1 L0.3 mol L1。8在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO24、NO3、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A35.5108 B16207 C81 D10835.5 答案C 解析因为正好生成PbSO4和 AgCl 沉淀，实际上就是电解NaNO3溶液，实

9、质是电解水，其氧化产物与还原产物的质量比为32481，C 项正确。9NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH 溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是()A0.1NA的 NaHCO3B0.05NA Na2CO3C0.05NA0.1NA Na2CO3和 NaHCO3混合物D0.1NA的 NaHCO3和 NaOH 混合物答案B 解析因为灼烧不可能得到NaHCO3，所以 A、C、D 均错，B 项正确。10将含有杂质的4.0 g 的 NaOH 固体配成1000 mL 溶液，取20 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.1 molL1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4

10、 mL，则该 NaOH 固体中含有的杂质可能是()ANa2O BNa2CO3CNaHCO3DKOH 答案A 解析所消耗盐酸偏多，则所含杂质消耗盐酸比等质量的NaOH 所耗盐酸多。1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH 所耗 HCl 的物质的量分别为140mol、131mol、153mol、156mol。所以杂质可能是Na2O。11Fe3、SO24、Al3和 X 四种离子以物质的量之比2411 大量共存于同一溶液中，则X 可能是()ANaBClCCO23DOH答案B 解析根据电荷守恒得：321 324x，x1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，Cl符合题意，而OH

11、与 Fe3、Al3反应。二、双项选择题124.6 g 铜镁合金完全溶解于100 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 4 480 mL NO2和 336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol L1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是69 46 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C产生沉淀8.51 g D离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230 mL 答案AD 解析设铜、镁的物质的量分别为x、y则64 g mol1x24 g mol1y4.6 g

12、2x2y0.2 mol 10.015 mol21解得x0.046 moly0.069 molA 项错误；B 项 c(HNO3)1 000 mL1.40 gmL163%63 g mol1 1 L 14.0 mol L1，正确；C 项，沉淀为4.6 g0.23 mol17 gmol18.51 g；D 项，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)0.1 L14.0 molL10.23 mol1.17 mol。V(NaOH)1.17 mol1.0 molL11.17 L，即 1 170 mL。13将 3.6 g 铁铜混合粉末，投入100 mL c mol L1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应

13、(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则 c 值不可能为()A1.2 B1.75 C2.3 D1.95 答案AC 解析根据题意最后得到CuO、Fe2O3的混合物。设铁、铜的物质的量分别为x、y则56 g mol1x 64 gmol1y 3.6 g160 g mol112x80 g mol1y4.8 gx0.03 moly0.03 mol若生成Fe(NO3)2则0.0338 mol 0.0338 mol0.1 Lcc1.6 molL1若生成Fe(NO3)3Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O 0.0338 mol0.034 mol 0.1 Lcc2 mol L1所以 A、C 项不可能。14在室温条件下，向含有H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述正确的是()A溶液中 c(Na)2c(SO24)B0沉淀的物质的量a2mol C沉淀的物质的量a2mol D原溶液中c(H2SO4)a2mol L1答案AB 解析根据题意正好生成Na2SO4溶液。若 NaOH 全部生成 Cu(OH)2沉淀，其物质的量为a2mol。若 NaOH 全部生成Na2SO4，其沉淀为0，故 B 正确、C 错误；D 项，c(H2SO4)应小于a2mol。