化学一轮复习备课：单元综合测试10.pdf

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1、最新高考化学复习资料单元综合测试十时间：90 分钟满分：100分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO23D 在 0.5 mol L1的 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O27H2O2CrO24 2H，其 平 衡 常 数K的 表 达 式

2、 为K c2（CrO24）c2（H）c（Cr2O27）答案A 解析利用 FeCl3溶液制胶体 Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A 项错误；B、C 项明显正确；平衡常数K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水的浓度是一常数，不在平衡常数表达式中出现，D 项正确。2(2012 天津，5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K)c(HCO3)D在 CH3COONa 溶液中加入适量

3、CH3COOH，可使 c(Na)c(CH3COO)答案D 解析本题考查离子浓度大小的比较、溶液酸碱性判断、沉淀溶液平衡等知识。强酸与强碱有一元和二元之分，故等物质的量混合，溶液的 pH 不能判断，A 项错误；BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，若增大 c(SO24)，平衡逆向移动，c(Ba2)减小，B 项错误；1 mol KOH 与 1 mol CO2完全反应：KOHCO2=KHCO3，但由于HCO3的水解，溶液中c(K)c(HCO3)，C项错误；CH3COONa 溶液显碱性，加适量CH3COOH 可使溶液显中性，c(H)c(OH)，由电荷守恒知

4、c(Na)c(CH3COO)，D 项正确。3下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液pH 小于 7 答案 A 解析 水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH 可能为 7 也可能不为 7(盐的水解)；硫酸钠水溶液 pH 的大小，关键看温度，在常温下pH 等于 7，在 100 时就小于 7。4(2012 浙江，12)下列说法正确的是()A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH4 B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2

5、A 是弱酸；若 pH答案C 解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH 小于 4 而大于 3，A 项错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明 HA 在水解，能说明 H2A 是弱酸，但若 NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA 的电离程度比 HA 的水解程度大，而不能说明 H2A 能完全电离，也就不能说明H2A 为强酸，B 项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的 pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH7，若所得溶液的 pH7 说明碱不足，C 项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小是，D 项错误。点评：在氯化银的沉淀溶解平衡中，增大c(Cl)，c(A

6、g)就会减小，但溶度积不变。5下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)答案B 解析本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或半定量分析问题的能力。A 项还可能是酸式盐溶液，如 NaHSO4；番茄汁中 c(H)104.5 mol/L，牛奶中 c(H)106.5 mol/L，故二者的 H之比为：104.5/106.5100，B 项正确；C 项 CaCl2溶液中的 Cl浓度是 NaCl 溶液中的二倍，故 C 项不正确；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH 5.6 的 溶液 中c(H)c(OH)，则c(Na)1：CH3COOHCH3COO

7、HB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H7 用 HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和 KCl 溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解ABCD答案D 解析说明 HNO2不能完全电离，说明 NaNO2是强碱弱酸盐，都能说明 HNO2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明 HNO2的酸性比 H2CO3的强，但不能说明 HNO2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。11下列判断不正确的是()若 NaA、NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8，则酸性一定是 HAc(CH3CO

8、O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D在 Na2S溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2)下降答案D 解析A 项中 CH3COONa 溶液呈碱性，c(H)B水电离出的 c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)答案B 解析浓度均为 0.1mol/L 的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度 故 A 正确，B 项氨水中水电离程度大，C 是质子守恒式正确，D 项氨水和

9、NH4Cl 溶液等体积混合呈碱性故D 正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。15 已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列叙述正确的是()A浓度均为 0.02 mol L1的 AgNO3和 CH3COONa 溶液混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B将 0.001 mol L1的 AgNO3溶液加入到 0.001 mol L1的 KCl和 0.001 mol L1的 K2S溶液中，先产生 AgCl 沉淀C 要使 Mg2

10、浓度为 0.12 mol L1的溶液中产生 Mg(OH)2的沉淀，溶液的 pH9 D向饱和 AgCl 的水溶液加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)变大答案C 解析难溶物溶解平衡为AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度积可表示为 Kspcm(An)cn(Bm)。选项 A 中，由于 CH3COO水解一部分，c(Ag)c(CH3COO)0.02 molL10.02 molL14104mol2L27 时，c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)BpHc(CH3COO)c(H)c(OH)CVCH3COOH(aq)10 mL 时，c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)DVCH3C

11、OOH(aq)20 mL 时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(K)答案D 解析本题考查离子浓度大小比较。pH7，c(OH)c(H)，A 选项错误；B 项不符合溶液的电中性原理，错误；C 项二者恰好反应生成醋酸钾和水，由于醋酸根离子水解，离子浓度之间的关系为c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)。二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 52 分)17(8 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 _。(2)B 为 0

12、.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：_ _。(3)C 为FeCl3溶 液，实 验 室 中 配 制FeCl3溶 液 时 常 加 入_ 溶液以抑制其水解，若把B 和 C 溶液混合，将产生红 褐 色 沉 淀 和 无 色 气 体，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在 25时，Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/

13、L 氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下 c(Ag)由大到小的顺序是 _(填写序号)；中氯离子的浓度为 _mol/L。答案(1)c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)(2)HCO3的水解程度大于其电离程度。溶液中 c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸(或 HCl)Fe33HCO3=Fe(OH)33CO2(4)91010解析(1)(NH4)2SO4溶液中 NH4水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制 FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与 HCO3可发生双水解；(4)Ag浓度与溶液中的 Cl浓

14、度有关，即 c(Ag)c(Cl)Ksp。18(9 分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的 pH 3.7 6.4 4.4(1)实验室配制 FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为 _。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含 FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。Cu2、Fe2、Cl、H

15、氧化剂 XCu2、Fe3Cl、H加入物质 Y过滤沉淀Z溶液蒸发结晶CuCl22H2O（纯）下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是_(填序号)；ANaClO BH2O2CKMnO4DI2物质 Y 的化学式是 _；写 出 难 溶 物Z在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 方 程 式：_。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O c(Fe2)增大，c(H)降低答 c(OH)增大也可 (2)BCuO或 Cu(OH)2或 CuCO3等 Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析(1)Fe2在空气中易被氧化，所以加入 Fe，为了防止其水解，加入 HCl。(2)在加入氧化剂 Y 的前后除了 Fe

16、2转化为 Fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节pH。19(5 分)一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一，试回答下列问题：(1)现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈，各式铁夹)锥形瓶酸式和碱式滴定管烧杯(若干)玻璃棒胶头滴管天平(含砝码)量筒药匙现有下列药品：ANaOH 固体B标准 NaOH 溶液C未知浓度的盐酸D蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_。中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是_。A酸式滴定管

17、B碱式滴定管C锥形瓶(2)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有 0.100 0 molL1的酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是 MnO4HSO3HMn2SO24H2O(未配平)。滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，则(ba)mL 比实验消耗KMnO4溶液体积 _(填“多”或“少”)。若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和 NaHSO3溶液体积比为 45，则 NaHSO3溶液的物质的量浓度为 _ molL1答案(1)一定规格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少

18、0.200 0 解析(1)配制 NaOH 溶液需要的仪器有一定规格的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，很明显缺少容量瓶。酸碱中和滴定时，还缺少指示剂。做实验时，滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)俯视滴定管中液面所读刻度比实际刻度要小，所以(ba)mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积少。根据电子守恒，KMnO4与 NaHSO3反应的物质的量之比为25，则 c(NaHSO3)c（KMnO4）V（KMnO4）52V（NaHSO3）0.100 0 mol L145520.200 0 mol L1。20(7 分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中

19、；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol L1NH4HSO4中 c(NH4)。(3)如图是 0.1 mol L1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 mol L1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填 写 序 号)，导 致pH随 温 度 变 化 的 原 因 是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 2c(

20、SO24)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是_点；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)Al3水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即 Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小103molL1(4)ac(Na)c(SO24)

21、c(NH4)c(OH)c(H)解析Al3水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的 NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中 Al3水解呈酸性抑制 NH4水解，HSO4电离出 H同样抑制 NH4水解，因为 HSO4电离生成的 H浓度比 Al3水解生成的 H浓度大，所以 NH4HSO4中 NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH 减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出 2c(SO24)c(NH4)3c(A

22、l3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H，溶液中只有(NH4)2SO4与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O 三种成分，a 点时 c(Na)c(SO24)，b 点时 c(Na)c(SO24)，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以得出c(SO24)c(NH4)，故 c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。21(12 分)(2012 浙

23、江，26)已知：I22S2O23=S4O262I相关物质的溶液积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O 晶体，加入 _，调至 pH4，使溶液中的Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O 晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 _ _(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水CuCl2的

24、合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可 选 用 _作 滴 定 指 示 剂，滴 定 终 点 的 现 象 是_。CuCl2溶液 与KI反应的离子方程式 为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 _。答案(1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2

25、O=Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可)在干燥的 HCl 气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色2Cu24I=2CuII295%解析(1)调节溶液 pH 时不应该带入其它杂质，故可选择 CuO或CuCO3等固体消耗溶液中的H，使其 pH 升高；当溶液的 pH4 时，c(H)1104mol/L，c(OH)11010mol/L，由 Fe(OH)3的 Ksp计算可得c(Fe3)Ksp/c3(OH)2.61039/110302.6109mol/L。(2)由于 CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易

26、挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到 CuO 固体，而不是CuCl2，2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl 气流中加热脱水。(3)滴定前的处理过程中将发生下列反应：2Cu24I=2CuII2，滴定过程中 I2消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu24I=2CuII2，I22S2O23=S4O262I，可知 Cu2S2O23，n(Cu2)0.100 mol/L 0.020 L2103 mol，m(CuCl2

27、2H2O)2103 mol171 g/mol 0.342 g，则试样中 CuCl22H2O 的含量为 95%。22(11 分)(2012 北京)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用 化 学 方 程 式 表 示SO2形 成 硫 酸 型 酸 雨 的 反 应：_ _。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO23)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO23)n(HSO3)919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判

28、断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(Na)2c(SO23)c(HSO3)bc(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO23)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_ _。答案(1)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=催化剂2H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO23(3)酸HSO3存在：HSO3H

29、SO23和 HSO3H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度ab(4)HSO3H2O2e=SO243HH在阴极得电子生成H2，溶液中 c(H)降低，促使 HSO3电离生成 SO23，且 Na进入阴极室，吸收液得以再生解析本题以 SO2题材，考查离子方程式书写，电离与水解的关系以及电极反应式，旨在考查学生的推断分析能力以及对新信息的处理加工能力。(1)SO2与水生成 H2SO3，H2SO3被 O2氧化生成 H2SO4，从而形成酸雨。(2)SO2为酸性气体，与碱反应，生成盐。(3)从表中数据知，HSO3增多时，显酸性，说明HSO3的电离程度强于水解程度。混合溶液中电荷守恒方程式为：c(

30、Na)c(H)c(OH)2c(SO23)c(HSO3),所以 c 项错；因溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，得 c(Na)2c(SO23)c(HSO3)，a项正确；由表中数据知，c(SO23)与 c(HSO3)为 11 时，pH7.2，显碱性，为了使其呈中性，则 HSO3的量要增大，b 项正确。(4)阳极发生氧化反应，失去电子，HSO3中S为 4 价，可以升高至 6 价，生成 SO24。阴极室为阳离子放电，即 H放电生成 H2，c(H)不断减小，则 HSO3不断电离出 H以补充，同时生成 SO23，从图中看，Na通过阳离子交换膜进入阴极室，从而生成 Na2SO3。点评：本题主要应掌握硫的氧化物SO2和 H2SO3的性质以及NaHSO3电离与水解的关系、电解过程溶液酸碱性的变化等知识点。