高三化学每课一练：1.2.1研究物质性质的基本方法(含答案).pdf

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1、最新高考化学复习资料基础演练1按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A实验法B观察法C分类法D比较法解析：观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法。这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。答案：B 2下列关于钠的说法中，错误的是()A钠是一种较硬的金属，有较好的导电、导热性B钠是一种比水轻的金属C钠元素在自然界中以化合态存在D高压钠灯可用作航船的探照灯解析：钠可以用小刀切割，所以质地较软，0.97 g cm3，比水的密度小。答案：A 3在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g cm3，不溶于水)各 50 mL，将一小粒金

2、属 钠(密度：0.97 g cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：此题考查面很广，首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。答案：D 4将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铜溶液氯化镁溶液A B C D 解析：、只产生H2，发生的反应为：2NaH2SO4=Na2SO4H2，2Na2H2O=2NaOH H2；、中钠除

3、了与水反应产生H2外，生成的 NaOH 还与 CuSO4、MgCl2发生复分解反应，产生 Cu(OH)2和 Mg(OH)2沉淀。故正确答案为D。答案：D 5室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克钠投入100 g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？解析：设投入100 g 水中金属钠的质量为x，则2Na 2H2O=2NaOHH2223 36 240 2x 18x2340 x23x23由一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的关系，得40 x23100 g 1823x22 g100 g，4 000 x232 200 2218x23，解得 x11.5 g。答案：11.5 g 能力提升1随着现代化学的发展，

4、出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是()AX-射线B天平C质谱D核磁共振氢谱解析：现代化学研究的重要手段有：X-射线、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、核磁共振氢谱、交叉分子技术等。答案：B 2下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土盖灭解析：钠是活泼的金属，在自然界中都以化合态存在，故选项A 不正确；Na是银白色金属，它的切面迅速变暗，由于与空气中的氧气反应生成Na2O的缘故，故选项B 不正确；CCl4的密度比水大，当然也比钠的密度大，所以不能用CCl4保存金

5、属钠。答案：D 3将一小块钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上到处游动B有气体产物生成C溶液中有银白色金属析出D溶液变浑浊解析：钠投到饱和石灰水中，钠除具有与水反应的现象外，由于溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，同时反应消耗部分水，从而析出部分Ca(OH)2，所以溶液变浑浊，但不会置换出金属单质。答案：C 4下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是()将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另

6、一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D 解析：本题考查的是钠与水反应的过程、本质及产物，钠与水反应产生氢氧化钠，能使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，而不能使紫色石蕊试液变红；钠与水反应的本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应；钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；钠的密度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等，故正确答案为D。答案：D 5下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是()ANa和 O2

7、B Na和 Cl2 C Mg和 O2 D Na和 H2O 解析：Na与 O2在常温下的产物为Na2O，在加热时的产物为Na2O2，故选 A。答案：A 6下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒解析：四项实验操作中都发生化学反应：2Na2H2O=2NaOH H2，并且反应放出热量，使溶液温度升高，由于 Mg(OH)2难溶于水，所以在 A项中还发生化学反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；B项中的 Ca(OH)2溶液已是饱和的，反应又消耗水(溶剂)，所

8、以必有Ca(OH)2固体析出。答案：CD 7下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()ANaOH B Na2CO3CNa2O DNa2CO310H2O 解析：该四种物质在空气中露置，最终转化为Na2CO3，由方程式或Na守恒可得关系式，A：NaOH 12Na2CO3C：Na2O Na2CO3D：Na2CO310H2O Na2CO3，分析上述关系量的变化可知D符合题意。答案：D 8取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 B CO CC6H12O6 D C12H22O11解析：采用巧解方法

9、解题：分析题意要满足题给条件，必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和 H2O与过氧化钠反应生成的氧气的量。2H2O2=点燃2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2?H2Na2O2=2NaOH 2CO O2=点燃2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2?CO Na2O2=Na2CO3所以：A、B 满足上述结果；C 项可以改写为(CO)6(H2)6的形式，故C 正确，而D 项 C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C 的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D 9下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A钠具有银白色金属光泽，密度比水小B钠的活泼性很强，在空气中易变质，最终变为

10、过氧化钠C由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析：钠只有在加热燃烧时才生成过氧化钠；钠常用于制钠钾合金、电光源、过氧化钠及冶炼金属等，不能用于工业上制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等(这些物质的工业制法请同学查阅相关资料)。答案：BD 10将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液；饱和NaCl 溶液中，各发生什么现象？在上述过程中用到了研究物质性质的什么方法？解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力。金属钠分别投入到上述两种盐溶液中，首先与水反应：2Na2H2O=2NaOH H2，在中又发生了

11、反应MgCl22NaOH=Mg(OH)2 2NaCl；在中Na浓度增大，而水的量减少，故有NaCl 晶体析出。答案：在两种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，最后消失；不同之处是：中有白色沉淀，中溶液有晶体析出。用到的方法有：实验法、观察法、比较法。点拨：钠与盐溶液的反应不是钠与金属离子的置换，而是钠先与水反应，生成的碱再去与盐反应。11某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)，燃烧时火焰呈浅紫色。试回答下列

12、问题：(1)预测钾的化学性质：_。(2)用下列实验验证钾的性质，指明有关现象并写出反应的化学方程式：钾在氯气中燃烧：_。在空气中点燃钾：_。将一小块钾投入冷水中：_。(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有_，他们研究金属钾性质的程序是_。思路分析：依据研究物质的性质基本方法和基本程序，由金属钠的性质预测钾的性质，由实验结果得出实验结论。解析：本题以K、Na 的性质为背景，实际考查同学们对研究物质性质的方法和程序的掌握情况。本节已经较详细地学习了Na的性质，而同学们对K的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。首先观察钾的外观，查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用分类的观点)，得知

13、它们在性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过分析、综合，得出结论。答案：(1)钾是一种比钠更活泼的金属，能与氧气、氯气等非金属反应，在常温下能与水发生剧烈反应(2)将已燃烧的钾放入氯气中能继续燃烧，产生白烟。2KCl2=点燃2KCl 钾在空气中剧烈燃烧，产生浅紫色火焰，生成橙黄色固体。K O2=点燃KO2钾块浮在水面上，很快熔成小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶的响声，并且燃烧。2K2H2O=2KOHH2(3)观察法、实验法、分类法观察钾的外观预测钾的化学性质实验和观察分析、解释、整合、得出结论12现有一定量含有Na2O杂质的 Na2O2试

14、样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水)请回答下列问题：(1)写出在实验中Na2O2和 Na2O分别与水发生反应的化学方程式_。(2)应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用的装置的连接顺序是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。解析：Na2O2可以跟水反应生成NaOH 和 O2，Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2跟 CO2反应生成Na2CO3和 O2，Na2O跟 CO2反应生成Na2CO3，因此选用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物O2的体积来测定Na2O2纯度。根据题目要求应采用前一反应，因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOH O2Na2OH2O=2NaOH(2)(3)G 接 A；B接 F。