[最新]高三二轮化学专题复习：第1部分专题三两类重要的反应限时训练.pdf

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1、最新教学资料高考化学限时(60 分钟)1(2016 福建漳州质检)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为6.021023解析：选 C。题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2，转移电子的物质的量为1 mol，所以 A、B、D都正确；在氧化还原反

2、应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以 H2C2O4的还原性强于 ClO2的还原性，C 不正确。2(2016 东北三省三校一模)肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2ClOOHN2H4ClCO23H2O CO(NH2)2中 N 为3价，方程式未配平，下列说法不正确的是()AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH的化学计量数为 2 D生成 3.2 g N2H4转移 0.1 mol 电子解析：选 D。反应中 N 元素由 CO(NH2)2中的3 价升高到 N2H4中的 2 价，Cl元素由 ClO中的 1 价降低

3、到 Cl中的 1 价，所以 CO(NH2)2是还原剂，ClO是氧化剂，N2H4是氧化产物，根据得失电子守恒将方程式配平：CO(NH2)2ClO2OH=N2H4ClCO23H2O，则生成 3.2 g N2H4应转移 0.2 mol 电子，故 A、C 正确，D 错误；N2H4的结构式是，分子中存在 NN 非极性键和 NH极性键，B 正确。3(2016 湖北武汉调研)向 CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通入 SO2时，SO

4、2与 I2反应，I2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e时生成 1 mol 白色沉淀解析：选 A。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生了下列反应：2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，当转移 2 mol e时生成 2 mol CuI 沉淀，D 错误；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生下列反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2I2，反应 中 I

5、2将 SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故 A 正确。4(2016 安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH 大于 7 的溶液：Na、Ba2、SO23、ClOB含有 0.1 mol L1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水电离产生的c(H)1013mol L1的溶液：NH4、SO24、NO3、Cl解析：选 C。A 项，Ba2、SO23、ClO反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H与 NO3可以将 Fe2氧化为 Fe3，Fe3与 SCN又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存

6、；C 项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产生的c(H)1013mol L1的溶液中可能存在大量的H或 OH，当存在大量OH时，OH与 NH4反应生成NH3 H2O 而不能大量共存。5(2016 湖南五市十校模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是()A向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3B90 时测得纯水中c(H)c(OH)3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq)H11014，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H(aq)OH(aq)H0；D 项，CO23的水解是分步进行的，其

7、中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO23H2OHCO3OH。6(2016 广东三校联考)下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO B向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO C向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al3 3SO24=3BaSO42Al(OH)3D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2=MgCO3CaCO32H2O 解析：选 C。A 项，向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成 Ca(HCO3

8、)2；B 项，ClO具有强氧化性，在水溶液中可将SO2氧化为 SO24，本身被还原为 Cl；C 项，向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3，由于 Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH)3和BaSO4；D 项，由于 Mg(OH)2比 MgCO3难溶，所以向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。7(2016 太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()A通入 NO2：Na、Fe2、Cl、SO24B通入 NH3：AlO2、NH4、Na、NO3C通入 Cl2：K、NH4、I、ClD通入 CO2：Na、K、NO3、SiO23解析：选

9、 B。本题考查有限制条件下的离子共存问题。A 项通入 NO2生成硝酸，Fe2被氧化；C 项通入 Cl2，I被氧化；D 项通入 CO2，生成的 H2CO3会与 SiO23反应生成硅酸沉淀。8.(2016 安徽皖北协作区联考)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()ANa、Fe3、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向 0.1 mol L1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol L1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示C检验该物质中 Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红

10、色D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24完全沉淀的离子方程式为Fe22SO242Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2解析：选 C。A 项中 Fe2可被 Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B 项中滴加 NaOH溶液时 Fe2先与 OH反应生成白色沉淀，故图像错误；C 项中若 Fe2变质则被氧化为 Fe3，只需滴入几滴 KSCN 溶液即可鉴别，C 项正确；D 项中当 SO24恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21，OH除与 Fe2反应生成 Fe(OH)2外，还会与 NH4反应生成 NH3 H2O，故错误。9(2016 甘肃部分普通高中

11、联考)向含 S2、Fe2、Br、I各 0.10 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()解析：选 C。S2、Fe2、Br、I的还原性大小关系是S2IFe2Br，根据“强者优先”规律可知通入Cl2后发生的反应依次是S2Cl2=S2Cl、2ICl2=I22Cl、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，消耗的 Cl2的物质的量依次是0.1 mol、0.05 mol、0.05 mol、0.05 mol，标准状况下的体积分别是 2.24 L、1.12 L、1.12 L、1.12 L，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物

12、质的量关系如图所示，对照各选项可以看出，只有C 项是正确的。10下列离子方程式的书写及评价均合理的是()离子方程式评价A 将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将 Fe2、I氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应：Mg2HCO3OH=MgCO3H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D 1 mol L1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L1的 HCl 溶液等体积均匀混合

13、：2AlO25H=Al(OH)3Al3H2O 正确；H不足，AlO2与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为23 解析：选 D。1 mol FeI2完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A 不合理；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B 不合理；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2生成 SO24，C 不正确。11(2016 济南模拟)化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子可从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH4阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4(1)若 A、B 的水溶液均为无色，B 的水溶液呈碱性，且混合后

14、只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B 的化学式为 _。A、B 溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，但A、B 的水溶液混合亦无明显变化。则 A 为_。经分析，上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._。._。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。解析：(1)根据 A、B 的性质和反应现象可知，A 为 NH4HSO4，B 为 Ba(OH)2，二者 11 混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为HSO24NH4Ba22OH=BaSO4N

15、H32H2O。(2)若 A 的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B 为钠盐。向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，说明B 为硝酸钠；由 A、B 的水溶液混合亦无明显变化知A 只能是 FeI2。答案：(1)Ba(OH)2HSO24NH4Ba22OH=BaSO4NH32H2O(2)FeI2.仅有 I被氧化成 I2，使溶液呈黄色.I、Fe2均被氧化，使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)12(2016 开封一模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其

16、生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式_。(2)在溶液中加入KOH 固体的目的是 _(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使 KClO3转化为 KClO C与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO DKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生反应的离子方程式为_。每制得 59.4 克 K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方

17、程式：_FeO24_H2O=_ Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。解析：(1)KOH 溶液与足量 Cl2发生反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O。(2)在溶液 中加入 KOH 固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境，与溶液中过量的 Cl2继续反应，生成更多的KClO，故选 A、C。(3)反应中发生反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O，在方程式中每产生 2 mol 的 FeO24，转移电子 6 mol，消耗氧化剂 3 mol。现在 n(K2FeO4)59.4 g 198 g mol10.3 mol，所以消耗氧化剂的物质的量为3 20.3 mol0.

18、45 mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO2410H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。答案：(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)A、C(3)2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O0.45(4)410438 13(2016 四川德阳四校联考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：.【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。(2)2Na2S2O44HCl=4NaClS 3SO22H2O；Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。.【制备

19、方法】75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：冷却至 4050，过滤，用 _洗涤，干燥制得 Na2S2O4。.【Na2S2O4的性质】(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定 0.050 mol/L Na2S2O4溶液在空气中 pH 变化如右图所示：0t1段主要生成 HSO3，根据 pH 变化图，HSO3的电离程度_水解程度(填“”)。课题小组推测 Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生反应的离子方程式为_。t3时溶液中主要阴离子的符号是_。(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和_气体

20、(填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论解析：.反应中空缺的反应物显然是SO2，空缺的生成物应为H2O，该反应为氧化还原反应，S元素从 4 价降低到 3 价，HCOONa 中的 C 元素从 2 价升高到4 价，根据得失电子守恒和原子守恒即可配平反应的化学方程式。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，因此应用乙醇洗涤产品。.(1)0t1段生成 HSO3，根据图像可知，此时溶液显酸性，这说明HSO3的电离程度大于水解程度。Na2S2O4溶液在空气中易被

21、氧化，且已知0t1段主要生成HSO3，据此不难写出有关的离子方程式。t3时溶液的 pH1，说明溶液的酸性较强，因此可以推测0t1段生成的 HSO3又被进一步氧化了，则溶液中主要阴离子符号是 SO24。(2)分析 Na2S2O4固体分解的反应可以看出，反应前Na2S2O4中 Na、S 原子个数比为 11，反应后 Na2S2O3中 Na、S 原子个数比也是 11，但 Na2SO3中 Na、S原子个数比为 21，这说明另外一种气体产物中含有S元素，应为 SO2。根据反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O 可知，要检验产物中有Na2S2O3，只需加入稀盐酸，通过观察到有淡黄色沉淀生成即可证明Na2S2O3的存在。答案：.214SO2231H2O乙醇.(1)2S2O24O22H2O=4HSO3SO24(2)SO2实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取少量完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸若有淡黄色沉淀产生，则有Na2S2O3存在