[最新]高三化学一轮总复习第十二章化学实验含答案.pdf

《[最新]高三化学一轮总复习第十二章化学实验含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高三化学一轮总复习第十二章化学实验含答案.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、最新教学资料高考化学第十二章化学实验考点集训(三十五)第 35 课时常见仪器和基本操作1下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是2下列实验误差分析错误的是A用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3下列说法错误的是A纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C用惰性电极电解熔融NaCl 可获得金属钠D二氧化硅能与NaOH 溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4某学生中和

2、滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH 溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2 滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH 溶液体积平均值为22 mL。上述实验过程中错误之处有Ac、d、f、j、k Bc、i、j、m Ce、f、i、m D c、e、f、i、j、m 5下列实验现象预测正确的是A实验：振荡后

3、静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中无明显现象C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6下列操作或记录的数据肯定正确的是A用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B用 25 mL 移液管量取20.00 mL 盐酸溶液C用托盘天平称取5.6 g 食盐D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL 7下列实验现象对应的结论正确的是选项现象结论A 中导管冒气泡，手松开无现象气密性良好B 中 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性C 中关闭K，气体颜色在热

4、水中比冷水深NO2生成 N2O4为吸热反应D 中烧瓶形成喷泉实验Cl2易溶于 CCl48下列实验操作或结论正确的是A制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 0.2 molL1的 CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是题号答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11选项实验结论A 浓 HNO3Na2CO3Na

5、2SiO3溶液酸性：H2CO3H2SiO3B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓盐酸KMnO4FeBr2溶液氧化性：Cl2Fe3Br210下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe 氧化为 Fe2B AlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH 试纸上试纸变黑色浓硫酸具有

6、脱水性11.下列说法正确的是A苯酚沾到皮肤上，立即用水洗B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)_。(2)A 中发生反应的化学方程式为：_。(3)实 验 过 程 中，先 点 燃 _(填 字 母 编 号)处 的 酒 精 灯，观 察 到 现 象_

7、再点燃 _(填字母编号)处的酒精灯。E 管中的反应现象 _。(二)化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 4 mol L1 NaOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 0.5 mol L1 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；为尾气吸收装置。实验结果表明：中有氯酸钠生成，中有次氯酸钠生成。(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是_；_。(5)反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(三)(6)若实验中大约需要225 mL 0.5

8、 mol L1的 NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体_g，现有可供选择的仪器：玻璃棒，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，500 mL容量瓶，托盘天平。配制上述溶液还需提供的仪器有_。13硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注

9、入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是 _。装置E中为 _溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液d饱和 NaHCO3溶液(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。(5)已 知 反 应()相 对 较 慢，则 烧 瓶C中 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是_。(6)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干

10、燥，即得到粗产品(主要含有 Na2S2O35H2O 和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol L1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32 I2 S4O 622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。M(Na2S2O35H2O)248 g mol1 经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_ _。考点集训(三十六)第 36 课时物质的检验、分离和提纯1下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)ACO2中混有 CO(炽热的炭)BNaOH 溶

11、液中混有Ba(OH)2(CuSO4)CSO2中混有 HCl 气体(NaOH 溶液)DCu(NO3)2中混有 AgNO3(Cu 粉)2下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和苯，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有IB 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性3.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别

12、开来，这种试剂是A盐酸B氨水C烧碱溶液DKSCN 溶液4下列有关实验操作不能达到相应目的的是A干燥 Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室制取,少量蒸馏水)D比较 Na2CO3与,NaHCO3的稳定性)5下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3、Mg2和 AgB用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO 32和 CO 32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用 KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 6某溶液可能含有Cl、SO 42、CO 32、NH 4、Fe3、Fe2、Al3和 Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A

13、原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B溶液中至少有4 种离子存在，其中 Cl可能存在CSO 42、NH 4一定存在，CO 32、Al3一定不存在D取少量原溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2，只有 Fe37对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是A实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数D实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去8下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色

14、，说明 CCl4与碘水发生了化学反应B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸C向 0.1 molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性D 向 2.0 mL 浓度均为0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加12 滴 0.01 mol L1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大9某白色固体粉末中只可能含有Na、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 32、SO 42中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取固体粉末加水溶解，

15、得到无色的溶液；(2)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(3)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(4)向(3)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(5)将(4)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该固体的说法正确的是A一定含有Na、OH、CO 32、SO 42B可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断10某溶液中含有的离子是K、NH 4、Fe2、Fe3、Al3、AlO 2、SO 42、CO 32、SiO32、Cl、NO 3中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1 mol L1。现进行如下实验：取少

16、量溶液加入足量的NaOH 浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是A至少含有4 种离子B取少量原溶液先加入盐酸，后加入 BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀C若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有KD溶液中可能含有Fe3、NH 4、SO 42、Cl、NO 3答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11.乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.乙酸正丁酯粗产品的制备试管中加入

17、少许沸石、7.4 mL 正丁醇和6.4 mL 冰醋酸，再加入 34 滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。.乙酸正丁酯粗产品的精制将试管中的液体转移到分液漏斗中，用 10 mL 水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10%Na2CO3溶液洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1 左右。.计算产率称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12 g。已知：物质密度/g cm3沸点/溶解度/100 g 水正丁醇0.810 118.0 9 冰醋酸1.049 118.1 互溶乙酸正丁酯0.882 126.1 0.7 完成下列填空：图 1图

18、 2(1)上图 1 装置中长导管有冷凝回流作用，它可以用分水回流装置(图2)代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用_。使用分水器装置进行回流的可逆反应，一般应具备 _条件。(2)分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3 5 mm 的水。预先加水的目的是_ _。(3)反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是_。(4)水洗的目的是_。碱洗的目的是_。测pH 值的操作 _。(5)本次实验乙酸正丁酯的产率_(保留到小数点

19、后一位小数)。12某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(1)固体混合物B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。该反应物的(除 NaOH)一种重要用途为_。(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2，理由是_。涉及的离子方程式为(不必书写Cu2O与盐酸的反应)_、_。检验滤液A 中 Fe2的试剂为 _。(3)若将滤液C 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_(填序号)。A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳金属 E 与固体 F 某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方

20、程为：_。考点集训(三十七)第 37 课时 物质的制取和化学实验方案设计1常温下，使用下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是选项甲乙丙制取气体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2B 浓氨水碱石灰浓硫酸干燥的 NH3C 浓硝酸Cu 浓硫酸干燥的 NO2D 70%硫酸Na2SO3SO22.用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体B 中。下列叙述正确的是A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中溶液最终呈红色B实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中溶液先产生白色

21、沉淀后沉淀又溶解D若 A 为浓 H2SO4，B 为 Cu，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊3用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项物质试纸名称现象性质A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊溶液变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸KI 淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体4.下列有关实验正确的是A图 1 装置用于Cu 和浓 H2SO4反应制取少量的SO2气体B图 2 装置用于灼烧孔雀石C图 3 装置用于做喷泉实验D图 4 装置用于实验室制备乙酸乙酯

22、5下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸 硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有 Fe36.实验室制备氯气：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O 反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4 组实验方案(每次均量取20 mL 反应残余液进行

23、实验)，其中正确的是A与足量 AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B稀释 10 倍后取 20 mL 用已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 的体积为b mL C与足量 NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重 c g D 加 入d1g CaCO3(过 量)充 分 反 应 后，称 量 剩 余 固 体 质 量 为d2g 已 知：Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)7如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A

24、 HCl AgNO3溶液产生白色沉淀B NH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀C CO2CaCl2产生白色沉淀D Cl2紫色石蕊溶液先变红后褪色8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该试样中不含钾盐B.将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2的液态有机物，水浴微热有银镜出现该有机物一定是甲酸甲酯D.将 0.1 mol L1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol L1 Cu

25、SO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小9.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3在pH5 时沉淀完全)。其中分析错误的是足量硫酸CuO 蒸发浓缩过滤CuSO45H2O 晶体A步骤发生的主要反应为：2Fe2H2O2 2H=2Fe32H2O B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的pH D步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23 次答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.用下列实验装置进行相应实

26、验，能达到实验目的的是A用图 1 所示装置测定中和热B用图 2 所示装置制取干燥的NH3C用图 3 所示装置制取Cl2D用图 4 所示装置制取并收集乙烯11工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B称取研细的辉铜矿样品1.000 g。C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D以每分钟1 L 的速率鼓入空气。E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2SO2=SO22Cu。F移取 25.00 mL 含 SO2的水溶液于250 mL 锥形瓶中，用 0.0100

27、molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23 次。试回答下列问题：(1)装置的 作用是_；装置的 作用是_。(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F 中所发生反应的化学方程式为：_。(3)若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S 的质量分数是 _。滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是_(写一种即可)。(5

28、)已知在常温下FeS的 Ksp 6.251018，H2S 饱和溶液中c(H)与 c(S2)之间存在如下关系：c2(H)c(S2)1.01022。在该温度下，将适量FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2)为 1 molL1，应调节溶液的c(H)为_。(6)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_。12硼位于 A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5，熔点为 107.3；2B6HCl=2BCl3 3H2；硼与铝的性质相似，

29、也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A 装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_。(2)E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_ _。(3)实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替F 和 G 装置，使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是 _(填序号)。先点燃A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯先点

30、燃D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯同时点燃A、D 处酒精灯(6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 _(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。第十二章化学实验第 35 课时常见仪器和基本操作【考点集训】1B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D12.(一)(1)A DBEC(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O(3)A E 内充满黄绿色气体E 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟(二)(4)温度不同烧碱的浓度不同(5)M过滤(三)(6)5.0 250

31、 mL 容量瓶、胶头滴管13(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(2)21(3)c(4)控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)(6)18.1%粗产品中含有Na2SO3(或 Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大第 36 课时物质的检验，分离和提纯【考点集训】1D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11(1)该反应是可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高有水生成、回流有机物位于水上层(有机物密度比水小)(反应温度100 左右)(2)回流的有机物能及时返回反应体系(3)乙酸、正丁醇大量挥发，发生副反应(4)除去水溶性杂质除去酸

32、性杂质将 pH 试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH 值(5)54.5%12(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 作光导纤维(或压电材料或光学仪器等)(2)Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2Fe2O36H=2Fe3 3H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2硫氰化钾溶液和新制氯水(3)D 2Al Fe2O3高温=2FeAl2O3第 37 课时物质的制取和化学实验方案设计【考点集训】1D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 11(1)除去空气中的酸性气体与还原性气体干燥空气(2)2KMnO45H2SO3=2MnSO4K2SO4 2H2SO43H2O(3)80%(4)在高锰酸钾滴定前，未反应完的氧气与空气中的氧气也能将H2SO3氧化，造成测定结果偏低(5)4103 molL1(6)SO22H2O2e=SO 424H12(1)2MnO 410Cl16H=2Mn2 8H2O5Cl2(2)冷却和收集三氯化硼硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸(3)碱石灰(4)BCl33H2O=H3BO33HCl(5)(6)NaOH【选修 2】