化学一轮复习备课：单元综合测试4.pdf

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1、最新高考化学复习资料单元综合测试四时间：90 分钟满分：100分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A酸雨降落到地面上后其pH 会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与 NaOH 溶液反应，故可用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰答案D 解析酸雨降落到地面上pH 逐渐变小的原因是SO2与 H2O 反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2

2、发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH 变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH 溶液，故答案为 D。2生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是()A将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，漂白效果会明显增强B食用碘盐中，所加含碘物质中碘元素化合价为3 价C工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒D目前我国的空气质量报告中，列为空气污染物的是SO2、CO2和 NO2答案C 解析本题考查化学与生活的热点知识，学会用化学知识解释生活中的问题。A 项中的氯气和二氧化硫都能使品红褪色

3、，但两者会发生氧化还原反应使漂白效果减弱，A 错误；食盐中加的碘一般是KIO3，碘的化合价为 5 价，B 错误；工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，严重的可使人死亡，C 正确；空气质量报告中列为污染物的是二氧化硫、二氧化氮和可吸附颗粒，D 错误。3化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验 SO23，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液是否含有SO24时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液答案D 解析选项 A 中 HNO3能将

4、 SO23氧化成 SO24；选项 B 中 KMnO4能将 HCl 中的 Cl氧化成 Cl2；选项 C 中 HNO3会把 Fe2氧化成 Fe3，故 A、B、C 三项的酸化方法均不正确。4进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A 解析B 项中是 Cl2置换出了

5、 KI 中的 I2，I2与淀粉发生显色反应；C 项由于加入的溶液具有氧化性，若溶液中含有SO23也会产生相同的现象；铜片与冷的浓硫酸不反应，D 错。5将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，其 中 生 成 的NaNO3的 物 质 的 量 为(已 知NO NO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)A0.2 molB0.4 mol C0.6 mol D0.8 mo

6、l 答案A 解析由电子守恒可得n(NaNO2)n(Cu)51.2 g/64 g mol10.8 mol；由元素守恒知n(NaNO2)n(NaNO3)n(NaOH)1.0 mol，则 n(NaNO3)0.2 mol。6通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是()现象解释A 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B 浓硫酸可使 pH 试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有 SO24D Cl2和 SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和 SO2均具有漂白性答案A 解析浓硝酸不稳

7、定，在光照下分解生成的NO2溶解在其中使溶液呈黄色，A 项正确；浓硫酸使pH 试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，B 项错误；C 项，原溶液中可能含有SO24、SO23或HSO3，错误；Cl2本身不具有漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色，而SO2使含有酚酞的 NaOH溶液褪色是由 SO2溶于水生成的 H2SO3与 NaOH发生中和反应所致，D 项错误。7 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图所示)。下列说法正确的是()ASiO2既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物B盛放 Na2CO

8、3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复使用D图中所示转化反应都是氧化还原反应答案B 解析 两性氧化物是指与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与 HF 反应生成的 SiF4不属于盐类，A 项错误；硅胶加热失水后可以继续使用，C 项错误；图中SiO2与碳酸钠反应、硅酸的生成及硅酸分解均为非氧化还原反应，D 项错误。8下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与 Fe、Cu 反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体 I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与 Fe2、H均不能大量共存答案A 解析Cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A 正确。NH4HCO3

9、受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错。SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项 C 错。ClO与 Fe2发生氧化还原反应，与H结合生成弱电解质，选项D 错。9碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO33H2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和 I2I=I3，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()A IBr 加入 Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr 加入 KI

10、 溶液中：IBr2I=BrI3CIBr 加入 NaOH 溶液中：IBr2OH=IOBrH2O DIBr 加入 AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO36H答案C 解析选项 A 中化学方程式相当于卤素单质氧化S2，易判断是正确的；选项 B 正确；对于选项 C，IBr 加入 NaOH 溶液中相当于 IBr在水中先发生水解，最初产物应为HIO 和 HBr，因此最终产物必有Br，但 HIO 发生歧化反应转化为HI 和 HIO3，故选项 C 不正确；同理 IBr 加入 AgNO3溶液中可看成 IBr 在水中先发生水解，最初产物应为 HIO 和 HBr，HIO 发生歧化反应转化为

11、HI 和 HIO3，再分别与 Ag作用形成沉淀，所以选项D 正确。10下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C用电石跟水反应制取C2H2D用浓硝酸跟铜反应制取NO2答案C 解析 题图中是一个固体液体不加热制备气体并用排水法收集气体的装置，用排除法，制取氯气需要加热，NH3和 NO2不能用排水法收集，故选 C。11在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol/L 硫酸溶液反应过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的MnO

12、2过量的铜与浓硫酸过量铁与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石ABCD答案A 解析是可逆反应；中 MnO2不能氧化稀盐酸；中铜不能还原稀硫酸；中生成的 CaSO4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。12.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A 进气收集B烧瓶是干燥的，由B 进气收集C在烧瓶中充满水，由A 进气收集D在烧瓶中充满水，由B 进气收集答案A 解析烧瓶是干燥的，由 A 进气则收集比空气轻的且与空气不反应的气体，有，A 正确；由 B 进气可收集比空气重的且与空气不反应的气体，有 ，NO

13、 与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B 错误；C 项中NH3和NO2不能用排水法收集；D 项中烧瓶中充满水，由B 进气不能将水排出，不能收集任何气体。13从某些性质看，NH3与 H2O、NH4与 H3O、NH2与 OH、NH2与 O2相似，下列有关化学方程式不正确的是()A氯化铵与 KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属 M 与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与 MNH 反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与 MO 反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O 答案D 解析A 项可以看成与KOH 反应，因为 NH4与 H3O、NH2与

14、OH相似，则生成 NH3；B 项相当于金属与水反应生成碱和H2；C 项相当于与 MO 反应；D 项相当于 HCl 与 MO 反应，发生的反应为2NH4ClMO=MCl22NH3H2O。14通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。下列对实验事实解释正确的是()选项实验现象结论或解释A 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B KI 淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 K2CO3D 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaSO3是可溶性钡盐答

15、案A 解析浓硝酸在光照下变黄是HNO3发生分解产生的红棕色NO2气体溶于其中的缘故；KI 淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝是因为Cl2与 I反应生成的 I2与淀粉发生显色反应；与盐酸作用产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的钾盐也可能是KHCO3；将二氧化硫气体通入 BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成是因为BaSO3可溶于 HCl，故答案为 A。15.如右图所示实验室制气装置。现提供下列试剂：浓硫酸；浓盐酸；食盐；二氧化锰；过氧化氢；浓氨水；生石灰，利用以上试剂和该制气装置，不能快速制取的气体是()AO2BCl2CHCl DNH3答案B 解析A 项：2H2O2=MnO22H2OO2；B 项：需

16、加热，不适合；C 项：盐酸浓H2SO4HCl；D 项：NH3H2O=CaONH3H2O。16在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是()放出的气体除SO2外还有 H2只放出 SO2气体，其物质的量为1 mol 反应结束时转移电子的物质的量为4 mol ABCD答案C 解析 Zn 与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol 到 4 mol

17、之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn 思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的 Zn 的物质的量应该大于 1 mol，小于 2 mol。二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 52 分)17(8 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请填空：(1)若 D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式可能是 _(只写一种)。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 和 D 为空气的主要成分，则反应的化学

18、方程式为_。(3)若 D 为氯碱工业的主要产品，B 有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 D 为酸或酸性气体，则A、C 可以是_(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式)。答案(1)FeCl3或Fe(NO3)3(2)N2O2=放电2NO(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)NaOH、NaHCO3或 Fe、Fe(NO3)3或 NaAlO2、AlCl3或 CaO、Ca(HCO3)2或 Na2O2、NaHCO3或 Na2CO3、CO2等，其他合理答案也可 解析(1)由题意，可推出 D 是铁，则 B 可能是 FeCl3或 Fe(NO3)3。(2)A 是 NH3，则 B 是 N2，C

19、是 NO，D 是 O2。(3)由 B 有两性及 D 是氯碱工业的主要产物知B 是 Al(OH)3，D 是 NaOH。18(9 分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)H210 kJ mol1。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g)H241 kJ mol1。SiCl4在一定条件下与 H2反应可转化为 SiHCl3，反应的热化学方程式为 SiCl4(g)H2(g)=SiHCl

20、3(g)HCl(g)H_。(2)由 纯SiHCl3制 备 高 纯 硅 的 化 学 反 应 方 程 式 为_。该 生 产 工 艺 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是_(至少写出两种)。(3)由于 SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和 固 体 氯 化 铵 在 液 氨 介 质 中 反 应 得 到 硅 烷，化 学 方 程 式 是_；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是_。答案(1)31 kJ mol1(2)SiHCl3H2=1

21、0501 100 Si3HClHCl、H2、SiHCl3、SiCl4等(3)Mg2Si4NH4Cl=SiH42MgCl24NH3Mg2Si4NH4Cl3H2O=2MgCl2H2SiO34NH3 4H2由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)解析(1)根据盖斯定律，将第二个热化学方程式跟第一个相减(左减左，右减右，H2减 H1)即得。(2)、(3)涉及化学方程式书写，较为容易。把握好整个过程的还原意识、守恒原则、环保理念。19(10 分)AG 为中学化学中常见的物质，B、E、F 为单质，在常温下 B 是一种有色气体，G 为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试

22、回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、G_。(2)F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出 E 与 C 反应的离子方程式 _，利用电解法可提纯 E 物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是 _。(4)将 B 与 SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得B的重要途径是 _(用化学方程式表示)。答案(1)HClMnO2(2)铁红(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品 红 溶 液不 褪 色SO2 Cl2 2H2O=

23、2HCl H2SO42NaCl 2H2O=电解2NaOHH2Cl2解析因 AG 为中学化学中常见的物质，又在常温下B 是一种有色气体，故 B 为 Cl2。由“F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知 F 为铁，这是推断元素F 的关键点。“由 E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知 E 为 Cu。铁与氯气反应生成 FeCl3，而 Cu 能将 Fe3还原成 Fe2。G 为黑色固体，能与 A反应，又 A 能与 F 反应，可知 A 为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水 氯碱工业。20(6 分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。某化学实验小组先

24、制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气_。氯气与水_。(2)依据上述定性实验：反 应 后 所 得 的 溶 液 比 氯

25、水 漂 白 性 增 强 的 原 因 是_ _ _。由此可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO 处，还含有_。答案(1)MnO24H2Cl=Cl22H2O Cl2H2O=HClHClO(2)CaCO3消耗了氯水中的HClO 使 Cl2H2OHClHClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大Ca(HCO3)221(9 分)某研究小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO22NaOH_。(2)反应 Cl2Na2SO32NaOH2NaClNa2SO4H2O 中的还原剂为_。(3

26、)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和 SO24，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。提出合理假设。假设 1：只存在 SO23；假设 2：既不存在 SO23，也不存在 ClO；假设 3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol L1H2SO4、1mol L1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉 KI 溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol L1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B 试管中步骤 2：步骤 3：答案(1)N

27、a2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在 ClO步骤 2：向 A 试管中加入 0.01 mol/L 的 KMnO4溶液，振荡试管若出现颜色变浅或者颜色褪去，说明溶液中含有 SO23，否则溶液中不含有 SO23；步骤 3：向 B 试管溶液中加入淀粉碘化钾溶液，振荡试管若溶液颜色变为蓝色，说明溶液中含有 ClO，否则没有 ClO。解析本题考查无机实验。涉及实验设计、氧化还原反应的判断。(1)SO2与碱反应在 SO2不足时只能得到亚硫酸盐和水；(2)反应中 Na2SO3中 S由4 价升高至 6 价，Na2SO3作还原剂；(3)还可能存在的离子有，ClO或者 SO23，由于二者易发生氧化还原反应

28、，因此只可能是其中的一种或者两种均无，故假设 3 只存在 ClO；只需检验溶液中SO23和 ClO的存在即可。SO23的检验可结合其还原性，用强氧化剂氧化即可检验出；ClO有强氧化性，选择一个还原剂即可完成检验。22(10 分)氮的氧化物(用 NOx表示)是大气污染物，必须加以处理。(1)汽车尾气中的 CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成无毒气体。反应的化学方程式可表示为：_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。.提供的装置。.NH3的制取。用碱石灰与浓氨水制取NH3

29、的装置是：_(填仪器序号)。.模拟尾气的处理。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式：_ _。D 装置的作用：除了使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_ _。D 装置中的液体可换成 _(填序号)。aCuSO4溶液bH2O cCCl4d浓 H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。答案(1)2xCO2NOx=催化剂2xCO2N2(2).H.3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 防止 NH3溶解C未反应的 NO 无法处理，会污染环境解析(1)据题意生成无毒气体可判断产物为CO2和 N2，从而写出反应的方程式。(2).用碱石灰与浓氨水制NH3，装置与制 H2、CO2气体的装置相同，可选用H。.将 NH3和 NO 气体通入 D 中混合均匀，用 F 干燥，进入 E 中 NH3将 NO 还原，过量的 NH3用浓 H2SO4吸收，而未反应的NO 则无进行处理，此为该实验的缺陷，装置D的作用为将 NH3和 NO 混合，同时饱和氨水能够降低NH3的溶解，故 D 中试剂还可以换成CCl4。