【精选】福建省高三上学期期末考试化学试题及答案.pdf

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1、精选高考化学复习资料龙海二中期末考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Si 28 Cu 64 第卷(选择题共 48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 16 题 48 分）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）AHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHClO、HNO3 浓 H2SO4都具强氧化性，都是

2、氧化性酸2水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）A次氯酸钠常用作消毒剂B热的纯碱溶液用于清洗油污CFeCl3用于印刷线路板D氯化钠是氯碱工业的重要原料3下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3 PO4 B热稳定性：SiH4PH3H2 S C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3 D氧化性：F2C12Br24一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）AAl(OH)3 BH2SiO3 C CH3C1 D FeCl25用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A 1 mol N

3、H3与 1 mol OH-所含的质子数均为10NAB 常温下，pH=13的 NaOH 溶液中含 OH-数目为 NA C 常温下，14 g 乙烯中含碳原子数为NAD 标准状况下，22.4L CHCl3中含 CH键数目为 NA 6.化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A 稀盐酸B 稀硫酸C 硫酸钠溶液D 碳酸钠溶液7 常温下，将 0.1 mo1 L一 1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）ACH3 COOH 与 CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1 B CH3 COO一与 CH3 COOH 的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与

4、 H十的浓度之积减小为原来的0.1 DCH3 COOH 的电离平衡常数增大为原来的10 倍8下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c（Na+）=c（CH3 COO）C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中 c（Ba2+）减小D常温下，pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）9下列方程式不能正确解释实验事实的是（）A0l mol Ll CH3COOH 溶液的 pH 1:CH3COOH CH3COO+H+B

5、Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32+H2O HCO3+OHC铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3 3Fe2+2NO+4H2O D向 Mg（OH）2悬浊液中加入 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）10下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液 BpH=2的 CH3COOH 和 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合CCH3COONa 溶液D c(NH+4)=c(Cl-)的 NH4Cl 和氨水的混合溶液11下列说法正确的是（）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B将 Na投入

6、到 NH4Cl 溶液中只能生成一种气体 C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变12.为探讨反应 X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用 c 表示，mol/L）与生成物 Z的浓度达到 0.0042mol/L 时所需的时间（秒）如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）A与 c(X)成正比且与 c(Y)成正比B与 c2(X)成正比且与 c(Y)成正比C与 c(X)成正比且与 c(Y)无关D与 c2(X)成正比且与 c(Y)成反比13容积均为 1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和

7、 1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是（A）Ax1 B此条件下，该反应的平衡常数K4 C甲和乙的平衡转化率相等D给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率14 按图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的 pH A.B C D 15 一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（）A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2+、Mn2

8、+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 01 mmolLl CFe3+不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小13题图c(A)/mol/L 2.0 1.0 0.5 0 6 10 t/min 16用下列装置能达到有关实验目的是()A用量取 15.00 mL NaOH溶液 B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl 溶液 D用进行 Fe2+的检验第卷 (非选择题共 52 分)二、非选择题（包括4 个小题，共 52 分）17（10 分）短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。X Y Z 25，01

9、 mol L1M溶液（M为 Y的最高价氧化物的水化物）的pH为 13。（1）Y的离子结构示意图为。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M 溶液的原因是-（用离子方程式表示）。（4）工业上，用 X单质制取 Z 单质的化学方程式为。（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A为酸根）溶液反应的化学方程式为。（已知 25，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=42107，Ka2=561011；HA的电离常数 Ka=111010）18(14)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图

10、为 _；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是_。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：_。（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为 A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程式：_，该反应的氧化剂是 _。（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取 1.46 g 该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩

11、余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量 NaOH 浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为_(填化学式)。19（8分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量 Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 _。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。（3）本实验 A生成的气体中，若有 NO

12、2，B的实验现象是 _；若只有 NO 生成，B的实验现象是 _.20（10 分）科学家利用 Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1。请回答下列问题：（1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是 _ 。（2）在 500的反应炉中发生反应的化学方程式为。（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是。（4）为 研 究 合 成 塔 反 应 的 最 佳 条 件，在10 L密 闭 容 器 中 发 生 反 应：。对于图 2 实验结果（注：T1、T2均大于 300）说法正确的是 _ _（填序号）。a 向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大 b该反应在T1时的平衡常数比T2时小 c 温度为 T1

13、时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为d平衡处于 A点时密闭容器温度从T1变到 T2，增大（5）将制备的甲醇用于图3 装置。当铜片的质量变化为19.2 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 _ _L。21元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式_。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为硼、氮原子的杂化方式是 _。无机苯分子中 1 个氮原子给有空轨道的硼原子提供1 个孤电子对，形成 1 个_键。(3)硅烷的通式为SinH2n 2，随着硅原子数

14、增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是_。最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显 1价，其原因为 _。龙海二中期末考高三化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（每小题3 分，共 48分）第卷(非选择题共 52 分)二、非选择题（包括4 个小题，共 52 分）17(10分)（1）（2）（3）（4）（5）18（14 分）（1）、（2）（3）（4）（5）（6）19（8 分）（1）（2）（3）；题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案20（10 分）（1）（2）（3）（4）（5）21（10 分）（1）（2）（3）龙海二中期末考

15、高三化学答案一、单项选择题（每小题3 分，共 48分）二、非选择题（包括4 个小题，共 52 分）(每空 2 分)18（14 分）19（8 分）（1）利用生成的 CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰（2 分）（2）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O （2分）（3）B瓶溶液出现血红色；（2 分）B瓶溶液出现棕色（2 分）20（10 分）21（10分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(2)sp2配位(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大氢原子的电负性比硅原子电负性大题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D B B D C B A D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C D C B A C A A