【精选】高考化学热点《弱电解质的电离平衡》含解析.pdf

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1、精选高考化学复习资料【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?相同物质的量/浓度、相同体积相同 pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后pH 小大大小2、怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?（1）设计的基本思路判断酸 HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。（2）直接设计(以 0.1 mol L-1 HA 溶液为例)测定其pH，若 pH1，则 HA是弱酸。向 HA溶液中加入该酸对应的钠

2、盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若 pH变大，则 HA为弱酸。测量 HA溶液的 pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100 倍，再测定稀释后的pH，若 pH7，或加入酚酞溶液后溶液变红，则HA是弱酸。（3）对照设计选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。A比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。B比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则为弱酸。选用 pH相同的盐酸作参照物A将两种酸稀释相同的倍数(不低于 100 倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则为弱酸。B取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若H

3、A消耗的碱较多，则为弱酸。C比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA较快，则为弱酸。D 将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若 HA最终生成的气体较多，则 HA是弱酸。【热点考题】【典例】【大庆实验中学2016 届高三上学期开学考】25时，用浓度为0.1000 mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY HX B根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH

4、溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH-）c（H+）DHY与 HZ混合，达到平衡时：c（H）c（Z-）c（OH-）【答案】B【解析】考点：考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算【热点透析】（1）如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知，当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ。（2）根据图中的哪些数据，可以计算Ka(HY)?Ka(HY)只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0，或 10

5、mL时观察溶液的pH。当V(NaOH)=0 mL 时，HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3 molL-1，c(HY)大约为 0.100 0 molL-1，Ka(HY)=。（3）恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应，溶液不一定呈中性，因为三种酸浓度和体积均相等，所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等；因为三种酸的酸性强弱顺序为HXHYA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A【解析】考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关

6、系的知识。2现有：0.1 mol L1醋酸溶液，0.1 mol L1盐酸，pH 1 的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10 倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 说明：pH lgc(H)()A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】B【解析】试题分析：A醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(H)：，所以溶液pH：，正确；B醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(H)：，错误；C由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀

7、释前，0.1 mol L1醋酸溶液，0.1 mol L1盐酸，pH 1 的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：，正确；D盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：，正确。考点：考查关于电解质溶液的浓度、溶液的pH的关系的知识。3pH1 的两种酸溶液A、B各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若 a 4，则 A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若 a 4，则 A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D【答案】C【解析】4常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1

8、mol L1NaOH 溶液pH 11 NaOH溶液0.1 mol L1CH3COOH 溶液pH3 CH3COOH 溶液A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO一)c(H一)c(Na)c(OH一)B由水电离出的c(OH一)：C稀释到原来的100 倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则 V(NaOH)V(CH3COOH)【答案】A【解析】考点：考查了酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的相关知识。5部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011下列选项错误的是（）A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者【答案】A NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确