最新江苏省无锡市实验学校中考一模化学试题.pdf

《最新江苏省无锡市实验学校中考一模化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新江苏省无锡市实验学校中考一模化学试题.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、试卷第 1 页，总 9 页化学试题12019 年“世界环境日”将在中国举行，今年“世界环境日”的主题是应对空气污染。下列做法不利于减少空气污染的是A积极推广使用新能源公交车B限制、禁止燃放烟花爆竹C田间焚烧秸秆，净化环境D火力发电厂进行脱硫、控尘处理2预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（）A少聚集B多通风C带口罩D勤消毒3学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充A黄瓜B牛奶C炸鸡排D红烧肉44镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是A镓的核电荷数是31 B镓原子核外电子数是31 C镓属于非金属元素D镓的相对原子质量是69.72 5下列有关实验现象的描述正确的是（

2、）A红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液C点燃一小团棉花，产生了烧焦羽毛的气味DNH4NO3溶于水后，溶液温度降低6下列实验操作正确的是A取用固体B滴加液体C稀释浓硫酸D熄灭酒精灯试卷第 2 页，总 9 页7狗烯(C26H26)因分子结构简式像一只小狗而得名(见图)，我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是()A含 13 个氢分子B碳、氢两种元素质量比是1:1 C属于有机物D相对分子质量为52 8下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A反应前后原子的种类和个数不变B丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%C该反应中甲、乙计量数比为1：1 D该反应

3、属置换反应，反应后碳元素化合价降低9如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A图中 P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用 t1时 20的甲溶液配制10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等10某同学梳理归纳了以下知识点：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水；合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料；用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体；生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；某物质能够导电，该

4、物质一定是金属单质；铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼；胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。其中正确的个数有（）A1 个B2个C3 个D4 个试卷第 3 页，总 9 页11下列各组变化中，转化在一定条件下均能一步实现的是（）ABCD12下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A FeSO4溶液（CuSO4）加入过量Fe粉、过滤B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤C CO2（CO）通入适量氧气、点燃D 盐酸（硫酸）先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤AA BB CC DD 13如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是A分别向等质量、等质量分数的稀硫

5、酸中加入足量的镁、铝B向饱和 Ca(OH)2溶液中不断地加入CaO 固体粉末C高温加热碳和氧化铜的混合物试卷第 4 页，总 9 页D氢氧化钠溶液中加足量的水稀释14NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C应用为提高产率应先通NH3，再通 CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发15AH 是初中常见的物质，已知AG 七种物质均含有同一种元素，D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转

6、化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是AA 为一种单质，D 为碳酸钙B可能涉及四种基本反应类型CE、F 的物质类别可能相同，也可能不同DH 的浓溶液具有挥发性16化学源于生活又服务于生活：（1）请用化学知识解释下列问题医疗急救时需要用_，是因为其能供给呼吸；食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与_有关；铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 _；制作馒头面包用的发酵粉的主要成分是_，其能与有机酸反应生成气体。（2）小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。试卷第 5 页

7、，总 9 页“共享汽车”中的挡泥板所用材料属于_材料，将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_ 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其主要成分为_（填化学式）。使用“共享汽车”出行的好处有 _（填标号）a 降低出行成本b 减少汽车尾气排放c 节约能源d 降低交通压力17实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：（1）装置中仪器的名称为_。（2）若选用A 装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_。（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_。制取并收集 CO2可选用的装

8、置组合是_（填字母）。若用 E 装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是_（填字母）。A CO2B O2C H2D NH3（4）实验室可用块状电石（CaC2）与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应的化学方程式是_。图中适合制取乙炔气体的发生装置是_（填字母）。（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：试卷第 6 页，总 9 页小雨在很长时间内都未观察到A 试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是_。实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。提出问题 不溶性固体

9、中含有哪些成分？实验并得出结论过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_，此时一定发生反应的化学方程式是_。反思与评价 小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式_。18NiSO4?6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：（相关资料）Ni 能与稀硫酸反应生成NiSO4和 H2 ZnSO4Na2S=ZnS Na2SO4 H2O2溶

10、液能将FeSO4氧化成 Fe2(SO4)3 NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。（问题解答）（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_。（2）在滤液 中加入 H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_。（3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式_。如图是温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_(填序号)。AFeOOH 中铁元素为+2 价BFe2O3固体为红色C若在 25时，用 H2

11、O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是试卷第 7 页，总 9 页FeOOH 和 Fe(OH)3D工业生产中常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为 1.5 左右（4）从“沉淀 A”制得 NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O 晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O 晶体并晾干。19碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。.（制取 MgCO3?3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取 MgCO3?3H2O的方法如图1：（1）沉淀过程

12、得到了MgCO3?3H2O 晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：_。（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，证明 MgCO3?3H2O 沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_，说明已洗净。（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。温度（）产物46.95 MgCO3?3H2O 47.95 MgCO3?3H2O 48.95 MgCO3?3H2O 49.95 Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O 试卷第 8 页，总 9 页则沉淀过程选择的温度为_，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它

13、沉淀。.（测定MgCO3?3H2O 的纯度）（查阅资料）a.碱石灰是CaO 与 NaOH 的固体混合物。bMgCO3?3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2+4H2O。cMg5（OH）2（CO3）4?4H2O也可以表示为Mg（OH）2?4 MgCO3?4H2O，其相对分子质量为 466，能与硫酸反应生成CO2。（实验步骤）利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3?3H2O 的纯度。依据实验过程回答下列问题：（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为_。（2）C 装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_；D 中碱石灰的作用为 _。（3）下列各项措施中，能提高测定准确度

14、的是_（填标号）。a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸试卷第 9 页，总 9 页c 在 BC 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d 在 C 装置左侧导管末端增添多孔球泡e 将 C 装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液（4）实验中准确称取15.0g 样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为 10.0g。请计算样品中MgCO3?3H2O 的纯度（写出计算过程）。_（5）若获取MgCO3?3H2O 的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，则样品中MgCO3?3H2O 的纯度 _（填“偏大”“不变”或“偏小”）。答案第 1 页，总

15、 11 页参考答案1C【解析】【分析】【详解】A、积极推广使用新能源公交车，利于减少空气污染，故选项错误；B、限制、禁止燃放烟花爆竹，利于减少空气污染，故选项错误；C、田间焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，不利于减少空气污染，故选项正确；D、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，利于减少空气污染，故选项错误。故选 C。2D【解析】【分析】【详解】A、少聚聚的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，故错误；B、多通风的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，故错误；C、带口罩没有新物质生成，故属于物理变化，故错误；D、消毒的过程中有新物质生成，故是化学变化，故正确。故选D。3A【解析】【分析】题中的食谱中所含的营

16、养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素。【详解】A、黄瓜中含有大量的维生素，故正确；B、牛奶中含大量的蛋白质，故错误；C、炸鸡排中含有大量的油脂和蛋白质，故错误；D、红烧肉中含有大量的蛋白质和油脂，故错误。故选 A。4C【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=答案第 2 页，总 11 页核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；D、根据元素周

17、期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为69.72，故正确；故选：C。5D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；故选项错误；B、铁丝浸入稀盐酸，形成浅绿色溶液，并伴有气泡产生；故选项错误；C、点燃羊绒织物，才产生了烧焦羽毛的气味；故选项错误；D、NH4NO3溶于水后，吸收热量，溶液温度降低；故选项正确；故选：D。6B【解析】A、取用药品时，瓶塞要倒放，错误；B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，正确；C、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢的注入水中，错误；D、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止

18、向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误。故选B。7C【解析】A、狗烯（C26H26）属于纯净物，不含有氢分子，错误；B、狗烯中碳、氢元素的质量比为（12 26）：（1 26）=12：1，错误；C、由化学式C26H26可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、狗烯的相对分子质量为1226+12652，错误。故选C。8C【解析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。答案第 3 页，总 11 页【详解】由反应的微观示意图可知，该反

19、应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂一定温度2N2+3CH4。A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，故 A 正确；B、由图示可知，丁为甲烷，属于含碳有机物，碳元素的质量分数为：121214100%=75%，故 B 正确；C、由反应的方程式可知，该反应中甲、乙计量数比为3：4；故 C 不正确；D、由反应的方程式可知，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应前碳单质的化合价为0，生成物甲烷中碳元素显-4 价，反应后碳元素化合价降低了；故D 正确。故选：C。【点睛】本题通

20、过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。9C【解析】【分析】【详解】A、图中 P点，在甲物质溶解度曲线的下方，所以所表示的溶液是t3时甲的不饱和溶液，故错误；B、t1时，甲物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的质量分数为：20g100g20g 100%=16.7%，所以不可用t1时 20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；D、t3时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中

21、溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，t2时，甲、乙物质的溶解答案第 4 页，总 11 页度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D 错误。故选C。10 B【解析】【详解】自来水可通过蒸馏的方法得到纯水，煮沸不能得到纯水，故错误；合金属于金属材料。故合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，说法错误；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度不变，故可以鉴别；生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，正确；稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，故选项说法错误；石墨也可以导电

22、,但不是金属单质，故选项说法错误；铝比铁活泼，铁为什么比铝更容易生锈是因为铁锈不隔绝氧气，所以氧气可以继续和里层的铁发生反应。而氧化铝是紧致的，所以氧气被隔绝了，所以里层的铝不会继续生锈；碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，故选项说法错误。故选 B。11C【解析】【分析】【详解】解：氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；故正确；虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不

23、可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步的转化；故错误；碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；故正确；故选：C 答案第 5 页，总 11 页12 A【解析】【分析】【详解】A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故A 符合要求；B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、二氧化碳浓度过高一氧化碳不能燃烧，

24、故选项所采取的方法错误；D、硝酸钡虽然与硫酸反应将硫酸除去，但是生成的硝酸对于盐酸来说是杂质，故选项所采取的方法错误。故选 A。13 C【解析】【分析】【详解】A、足量的镁、铝说明能把稀硫酸充分反应完；根据“等质量、相同质量分数的稀硫酸”，所以含有的氢元素的质量相同，故可推测产生氢气的质量相同，故A 项错误；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中溶剂质量减少，有溶质析出，故溶液质量减少，故B 项错误；C、高温加热碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是反应物，所以质量会一直减少到零，铜是生成物，所以质量会增加，且氧化铜反应完时铜得质量也停止增加，故C正确；D、氢氧化钠加水碱性会减弱，

25、pH会减小，但不会小于7 而变成酸性溶液，故此选项错误。14 D【解析】【详解】A、应用是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A 正确；B、应用是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B 正确；答案第 6 页，总 11 页C、应用中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C 正确；D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的

26、NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D 不正确。故选D。【点睛】粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。15 B【解析】【分析】根据 D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D 是碳酸钙；根据C 和 D 可以相互转化，则C 为二氧化碳；根据A 既可以转化成B，又可以转化成C，A 既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中AG 七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A 是氧气，B 是一氧化碳；根据D 是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则 E、

27、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据 D、E、F都可以和 G、H 反应，且G 可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H 都是酸，且 G 是含氧酸，H 不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H 是盐酸，则 G 是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G 是稀硫酸合理。【详解】A、根据题意AG 七种物质均含有同一种元素，分析可知A 是氧气，是单质。根据D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D 是碳酸钙。选项A

28、正确；B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B 不正确；C、因为 E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C 正确；答案第 7 页，总 11 页D、根据分析可知，H 是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D 正确。故选B。16 O2温度贫血NaHCO3合成大于CH4abcd【解析】【详解】（1）医疗

29、急救时需要用纯氧，是因为氧气供给呼吸；食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与温度有关，温度越高，化学反应速率越快；铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；制作馒头面包用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因其能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头中有许多小孔；（2）“共享汽车”中的挡泥板所用材料是塑料，属于合成材料；将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；天然气的主要成分是甲烷；化学式为：CH4；使用“共享汽车”出行的好处有降低出行成本、减少汽车尾气排放、节约能源、降低交通压力等。17锥形瓶424222KMnOK MnO+MnO+OCaCO3+2HC

30、l=CaCl2+H2O+CO2BC B CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2B 未将铝丝表面的氧化膜除去铁和铜（或 Fe和 Cu）Fe+H2SO4=FeSO4+H26HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】【详解】（1）装置中仪器的名称为：锥形瓶。（2）高锰酸钾固体加热制取氧气时，为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，试管口要放一团棉花，题中A 装置试管口有一团棉花，若选用A 装置来制取氧气，则反应物是高锰酸钾，反应的化学方程式为：424222KMnOK MnO+MnO+O。（3）大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，实验室用大理石和稀盐酸反应制取C

31、O2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，能答案第 8 页，总 11 页溶于水，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，因此收集装置选择C，故制取并收集 CO2可选用的装置组合是：BC。E 装置中干燥剂是碱石灰，二氧化碳能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能和氧化钙吸水后生成的氢氧化钙反应，因此不可以用E装置干燥二氧化碳；O2不跟碱石灰中的成分反应，碱石灰能吸收氧气中的水分，且氧气的密度比空气略大，用该集气瓶收集氧气应从左侧长导管进，因此该装置可以干燥并收集一瓶氧气；H2、NH3都可以

32、用碱石灰干燥，但因为密度比空气小，用该集气瓶收集这两种气体应该从右侧短导管进，不可用图中装置收集。因此若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是：B。（4）实验室可用块状电石（CaC2）与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，故图中适合制取乙炔气体的发生装置是：B。（5）实验中小雨在很长时间内都未观察到A 试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是：没有除去铝丝表面的氧化膜。因为铝的化学性质比较活泼，铝丝在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄

33、膜，所以不将该氧化膜打磨除去，铝就不能和硫酸亚铁溶液接触反应。实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。实验并得出结论：过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明固体中一定含有金属活动性顺序中排在氢前面的金属，溶液中的铜全部被置换出来，又因为铝比铁活泼，所以固体中一定有铁可能有铝，则该不溶性固体中一定含有的物质是：铁和铜（或Fe 和 Cu）。该实验中一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。反思与评价：因为铁片容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，而铁

34、与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液时，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片中加稀盐酸后溶液变为黄色的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。【点睛】两种物质必须相互接触才能发生化学反应。本题中小雨在很长时间内都未观察到A 试管中预期的实验现象，就要从铝有没有和硫酸亚铁接触的角度考虑。18使废渣完全反应温度过高H2O2会分解，降低原料利用率6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2BD 稀硫酸【解析】答案第 9 页，总 11 页【分析】【详解】（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；

35、（2）温度过高H2O2会分解，降低原料利用率。在滤液中加入H2O2溶液时，温度不能太高；（3）根据“除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将Fe3+除去”可知，该反应的反应物是H2O、Na2CO3、Fe2(SO4)3，生成物是Na2Fe6(SO4)4(OH)12、Na2SO4、CO2，化学方程式为：6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2；AFeOOH 中，氧元素的化合价为-2 价，氢元素为+1 价，设：

36、FeOOH 中铁元素化合为x；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，x=+3，故 A错误；BFe2O3固体为红色，故B正确；C根据温度 pH与生成的沉淀关系图可知，当温度低于40，pH=4 时，沉淀主要是Fe(OH)3，当温度高于40，低于100左右，pH4 时，沉淀主要是FeOOH。若在 25时，用H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是Fe(OH)3，故 C 错误；D根据温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为 1.5 左

37、右，故 D 正确，故选BD。（4）根据“NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀 A”制得NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化为 NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO4?6H2O 晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。19 MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO3?3H2O+2NaCl漏斗加入硝酸银溶液，无沉淀产生48.95使装置内残留的二氧化碳全部被C 吸

38、收Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 防止空气中的二氧化碳和水进入C 装置a d e 92%偏大【解析】【分析】答案第 10 页，总 11页根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）沉淀过程得到了MgCO3?3H2O 晶体和氯化钠的混合物，反应物为氯化镁、二氧化碳以及氢氧化钠，结合质量守恒定律判断反应物有水，对应的化学反应方程式：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO3?3H2O+2NaCl；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，证明MgCO3?3H2O 沉淀已洗涤干净即表面没有附着的氯化钠，

39、也就是检验氯离子，检验氯离子用硝酸银，具体的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无沉淀产生，说明已洗净；（3）根据给出的图和数据可知，沉淀过程选择的温度为48.95，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀；测定 MgCO3?3H2O 的纯度（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为使装置内残留的二氧化碳全部被C 吸收，这样测量结果更准确；（2）C 装置中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和CaCO3，对应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；D 中碱石灰的作用为防止空气中的二氧化碳和水进入C 装置；（3）a、在加入硫酸之前，应排净装置内

40、的CO2气体，避免本身存在的二氧化碳的造成的干扰，故正确；b、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，导致二氧化碳可能来不及和氢氧化钙反应而逸出，故错误；c、在 BC 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，排除了水，但是由于实验关注的是沉淀的质量，而水的存在不影响碳酸钙的质量，所以没有必要，故错误；d、在 C 装置左侧导管末端增添多孔球泡，利于二氧化碳与氢氧化钙的反应，提高了吸收效果，故正确；e、将 C 装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样测量误差会更小，利于提高测量的准确度，故正确；（4）设样品中MgCO3?3H2O 的纯度为x，由 MgCO3?3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2+4H2O 和

41、 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 可得关系式为：MgCO3 3H2O13815.0gxCO2CaCO310010.0g答案第 11页，总 11 页15.0gx10.0g=138100 x=92%；（5）若获取 MgCO3?3H2O 的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，其含碳量为124466 100%10.3%，而 MgCO3?3H2O 含碳量为12138 100%8.7%，杂质的含碳量高于MgCO3?3H2O，所以根据实验原理会导致样品中MgCO3?3H2O 的纯度偏大。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息。