精品高考化学二轮复习习题：2.1物质结构和元素周期律缺答案.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料五物质结构和元素周期律(限时：45 分钟)一、选择题1(2015 海南高考)下列离子中半径最大的是()ANaB Mg2CO2DF解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。答案：C 2(2016 潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()X Y Z W Q A.Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WQZX C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q DX 最高价氧化物的水化物和X 的

2、氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期中Z 元素的简单离子半径最小，则Z 为 Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X 为 N、Y 为 O、W 为 S、Q 为 Cl。A 项，非金属性 ON，故氢化物稳定性H2ONH3，正确；B 项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2)r(Cl)r(N3)r(Al3)，错误；C 项，高氯酸是最强的酸，正确；D 项，X最高价氧化物的水化物和X 的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，正确。答案：B 3下列叙述中，不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键BH2O 比 H2S稳定，HS键比 H

3、O 键更难断裂C最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用解析：含有离子键的化合物为离子化合物，A 正确；O 的非金属性比S 的强，故 HO键比 HS 键难断裂，B 错误；原子最外层只有1 个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H 与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C 正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D 正确。答案：B 4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、3、3 2 元素化合物的性质形成常

4、见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()AW 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定BX、Y 元素的金属性：XAl，错误；C 项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D 项，N2与 O2反应生成NO，NO 再与 O2反应生成NO2，错误。答案：A 5(2016 广州市高三调研)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 X 是短周期的金属元素。下列判断正确的是()AX 的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TR C气态氢化物稳定性：TZ DR 与 Q 的原子核外电子数相差16 解析：根据元素信息可以判断X 为 Al，T 为 Si，R 为 C，Q 为

5、 Ge，Z 为 P；B 项，非金属性 SiSiH4；D 项，C 与 Ge 的核外电子数相差26。答案：A 6(2016 湖北省黄冈中学高三周考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价2 3 6、2 2 2 下列叙述正确的是()AT、Q 的氢化物常态下均为无色气体BL、M 的单质与稀盐酸反应速率：ML CR 的氧化物对应的水化物可能具有两性DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等答案：C 7(2014 广东高考改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差 3，戊

6、的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()A金属性：丁 乙甲B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A 项，甲为Li，乙为Na，丁为 Ca，由元素周期律及金属活动性顺序知A 正确。B 项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛

7、庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B 正确。C 项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A 族和 A 族元素中间的是10 种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C 正确。D 项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D 错误。答案：D 二、非选择题8(2014 海南高考)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y(1)元素x 在周期表中的位置是第_周期、第 _族，其单质可采用电解熔融的 _方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的

8、是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为 _，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：根据题意可得x 是 Mg；y 是 Al；m 是 C；n 是 N。(1)元素 Mg 在周期表中的位置是第三周期第 A 族，Mg 在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性 越 强，其 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 就 越 强，所 以 酸 性 强 弱 顺 序 是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(

9、3)气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为：。(CN)2与 NaOH 反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是(CN)22NaOH=NaCN NaCNO H2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)(CN)22NaOH=NaCN NaCNOH2O 9有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和 HE，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F 的单质在常温下是气体，性质很稳

10、定，是除氢外最轻的气体；G 是除氢外原子半径最小的元素。(1)A 的名称是 _，B 位于周期表中第_周期第 _族，C 的原子结构示意图是 _。(2)E 单质的颜色是_。(3)A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是_。(4)G 的单质与水反应的化学方程式是_ _。(5)F 的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将 C 的氧化物对应的水化物投入到A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。解析：由信息 中 A、B、C 的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知 A、B、C 分

11、别为 Na、Mg、Al；由信息 中氢化物的化学式知D、E 为第 A 族元素，然后结合单质的状态可判知D、E 分别为 Br、I；由 知 F 为 He；由 知 G 为 F。(1)A 为Na，Mg 为 12 号元素，故位于第三周期第A 族，C 为 Al，其原子结构示意图为。(2)E 单质即 I2单质，是紫黑色的。(3)A、D 形成 NaBr 是离子化合物，电子式为NaB r 。(4)由于 F2的强氧化性，可将H2O 中的 O 氧化为 O2，化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(5)F 的元素符号是He。(6)由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是

12、NaOH，酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是 HF。(7)Al(OH)3OH=AlO22H2O。答案：(1)钠三A(2)紫黑色(3)Na B r (4)2F2 2H2O=4HFO2(5)He(6)NaOHHBrO4HF(7)Al(OH)3OH=AlO22H2O 10(2016 山东滨州一模)X、Y、Z 均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18 个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物X Y Z 分子中含有的原子个数/4/摩尔质量/g mol132 34/回答下列问题：(1)X 常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则 X 的化学式为 _。(2)

13、Y 的化学性质描述正确的是_。a不稳定性b弱碱性c氧化性d还原性(3)Z 的化学式可用H2A 表示。将一定量的Z 气体通入0.05 molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH_。若反应后溶液中c(A2)2.01030mol L1，则溶液中c(Cu2)_mol L1。(4)将一定量的Z 气体通入NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。0 点溶液中所含溶质的化学式为_。已知 a 点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为_。

14、解析：根据题目信息可知X 为 N2H4，Y 为 H2O2，Z 为 H2S。(2)Y 为 H2O2，其具有不稳定性、氧化性、还原性。(3)Z 为 H2S，将一定量的H2S 气体通入0.05 molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol L1，pH 1；若反应后溶液中c(S2)2.01030mol L1，根据Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)6.01036计算，则溶液中c(Cu2)3.0 106mol L1。(4)根据题给图像结合反应Na2SHCl=NaHS NaCl，NaHSHCl=NaCl H2S 分析可知，0 点溶液中所含溶质的

15、化学式为 Na2S和 NaOH；由图像可知，a 点溶液为NaCl 和 NaHS 的混合液且氯化钠的浓度大于硫氢化钠的浓度；溶液呈碱性，说明硫氢根离子的水解程度大于电离程度，故该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)答案：(1)N2H4(2)acd(3)13.0106(4)Na2S 和 NaOHc(Na)c(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)11甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红

16、色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(3)写 出 少 量Z的 稀 溶 液 滴 入 过 量L的 稀 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(4)按 如 图 电 解M的 饱 和 溶 液，写 出 该 电 解 池

17、 中 发 生 反 应 的 总 反 应 方 程 式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是 _。解析：由信息“甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲 1”，确定化合物Y 为 NH4Cl，Z 为 HCl。因为丁的单质既能与NaOH 溶液反应，又能与HCl溶液反应，均生成盐，则可知丁为铝(Al)。(1)Cl的结构示意图为。(2)当 Cl2与 NH3反应生成NH4Cl 和 HCl 的物质的量之比为24 时，反应的化学方程式为：3Cl24NH3=N22NH4Cl4HCl，当有 3 mol Cl2参加反应时，被氧化的NH3为 2 mol，故被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为23。(3)少量 HCl 溶液滴入过量NaAlO2溶液中，发生反应的离子方程式为HAlO2H2O=Al(OH)3。(4)电解 NaCl 饱和溶液的反应化学方程式为：2NaCl2H2O=电解2NaOHH2 Cl2，生成的Cl2与 NaOH 反应：Cl22NaOH=NaClO NaClH2O，将以上两化学方程式相加得NaClH2O=电解NaClOH2，由于 ClOH2OHClO OH，所以将该溶液加入酚酞溶液中，现象为先变红后褪色。答案：(1)(2)23(3)H AlO2H2O=Al(OH)3(4)NaCl H2O=电解NaClO H2酚酞溶液先变红后褪色