精品高考化学复习考点17化学反应与能量变化练习.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料考点 17 化学反应与能量变化1(2015江苏化学，3)下列说法正确的是()A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温CO H2 O2燃烧CO2H2O 途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油2(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和 O生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键

2、形成C和 O CCO和 O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与 O2反应的过程3(1)2015 课标全国，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H 11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)2015海南化学，16(3)由 N2O和 NO反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其H_kJmol1。(3)(2015浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键C H CC C=C

3、 HH 键能/kJ mol1412 348 612 436 计算上述反应的H_ kJmol1。(4)2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在 25、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_ _。1(2014海南化学，4)标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO和 O=O 键的键焓H分别为 436 kJmol1、463 kJmol1和 495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H485 kJ mol1BH2

4、O(g)=H2(g)12O2(g)H485 kJ mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ mol122014浙江理综，29(3)假设某温度下，反应 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ mol 1 的速率(v1)大于反应 CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ mol1 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()3(2014海南化学，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)()A反应过程a 有催化

5、剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E24(2013北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.(2013福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为 H2、CO。其过程如下：mCeO2 太阳能(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2O xCO2 900 mCeO2xH2xCO 下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以 CO和 O

6、2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO 4OH2e=CO23 2H2O 6(2013重庆理综，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ mol1，P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为c kJ mol1，PCl3中 P Cl 键的键能为 1.2c kJ mol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl 键的键能B可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCCl Cl 键的键能为(ba5.6c)/4 kJ mol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJ mol17(2

7、013上海化学，9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4Cl CO2H2O Q82014北京理综，26(3)降低温度，将NO2(g)转化为 N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。9 2014大纲全国卷，28(1)化合物 AX3和单质 X2在一定条件下

8、反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知 AX3的熔点和沸点分别为 93.6 和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气 体X2反 应 生 成1 mol AX5，放 出 热 量123.8 kJ。该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。10 2014安徽理综，25(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。112013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_ _。12201

9、3安徽理综，25(4)在 25、101 kPa 下，已知13.5 g的 Al 固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。1(2015宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能：反应物生成物2(2014广西桂林质检，2)下列叙述中正确的是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B常温下，反应2A(

10、s)B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能3(2015杭州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()ACO2(g)和 CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4(2015南京质检，4)化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应

11、B断裂 1 mol H H键和 1 mol ClCl 键时能放出x kJ 的能量C断裂 2 mol H Cl 键时需要吸收y kJ 的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量5(2014河北石家庄一次质检，8)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)H50.5 kJ mol 1，Ea90.41 kJ mol1。下列图像合理的是()6(2014北京通州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ mol1。下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2(g)与 1 mo

12、l F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成2 mol 液态 HF放出的热量小于270 kJ C该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示7(2014江西九江期末，6)航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()ABe12O2=BeO H564.3 kJ mol 1BBe(s)12O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ mol1CBe(s)12O2(g)=BeO(s)H

13、564.3 kJ mol1DBe(s)12O2(g)=BeO(g)H 564.3 kJ 8(2015湖南株洲一次质检，7)下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 890 kJ mol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ mol1D已知：S(

14、s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJ mol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJ mol1，则Q10，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C 项错误；再根据Ea和H的比例关系可知D项正确。6A B 项，物质由气态变为液态时要放热，所以当生成2 mol 液态 HF时，放出的热量大于 270 kJ；C项，正反应是放热反应，逆反应就是吸热反应；D项，放热反应中反应物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。7C A 项，没有注明各物质的聚集状态，错误；B项，铍的燃烧反应是放热反应，H是负值，错误；D项，生成的BeO应是固态，且反应热的单位应为kJ mo

15、l1，错误。8D 有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A 选项错误；燃烧热是指25、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此处应生成液态水，B选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除H与 OH反应放出热量外，SO24与 Ba2反应也会放出热量，即H0，故Q2Q1，D选项正确。9B A 项，CH3COOH 是弱电解质，电离是要吸收热量，错误；B项，石墨的能量低更稳定，正确；C 项，合成氨是可逆反应，1 mol N2不能完全反应，错误；D 项，只有G0才能自发，所以H0，一定能自发，若S0，则取决于T，错误。10D 燃烧热必须是指25、101 kPa 条

16、件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故 A错误；中和反应是放热反应，HH2。(3)12H2SO4（aq）NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）H2O（l）Hx kJ/mol12 mol1 molx0.025 mol0.05 molQQm(aq)ct(50 mL 50 mL)1.0 g/cm34.18 103 kJ/(g)(31.8 25.1)2.8 kJ x1 mol 2.8 kJ0.05 mol56 kJ(4)若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则会损失反应放出的热量，从而使H偏大。(5)盐酸挥发，中和反应生成的水少，放

17、热少。答案(1)保证酸完全反应，减少实验误差(2)NH3H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2 可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 115.6 kJ mol1184 kJ mol 12 483.6 kJ mol1。(2)反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂2 mol H H键和 1 mol O=O 键，形成 4 mol H O 键，则2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJ mol1，E(HO)4362496483.64 kJ mol 14

18、62.9 kJ mol1，即断开1 mol HO键所需能量为462.9 kJ。.(1)由 CH4的燃烧热为890.3 kJmol1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890.3 kJmol 1。(2)根据盖斯定律，由2即可得到 CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H 165.0 kJmol1。(3)观察图像信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ mol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890.3 kJ mol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H 165.0 kJ mol1(3)H、O(或氢原子、氧原子)H2