精品河南省高三化学二轮专题训练题(有解析)：化学反应速率和化学平衡.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练（有解析）：化学反应速率和化学平衡1已知反应CO（g）C（s）1/2O2（g）的 H 为正值，S 为负值。若 H 和 S 随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是()A低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B任何温度下反应都是自发进行C低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由G HT S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。2下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工

2、业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度【答案】D3在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，H0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正 V逆的点是（）A.A 点或 E点 B.B点 C.C点 D.D点【答案】A【解析】曲线表示平衡曲线，凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。其中A和 E点若要达到平衡，则在温度不变的情况下，NO的转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。C点正好相反，答案选A。4一定条件下，对于可逆反

3、应X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol L1、0.3 mol L1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和 Z 的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol L1c1 0）10 秒后达到平衡，c（NH3）为 0.4mol/L。下列说法正确的是A该反应达平衡时H2的转化率为40%B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、生成氨气的浓度为0.4

4、mol/L，则氢气消耗0.6mol/L，氢气的转化率=0.6/2=30%，不选 A；B、降温平衡正向移动，但混合气体的密度不变，不选B；C、冲入氮气，平衡正向移动，选C；D、催化剂不影响平衡，不改变转化率，不选D。考点：考查影响反应速率和平衡的因素10当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)B2HI(g)H2(g)+I2(g)CPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】B【解析】试题分析：依题意可知，不管是等压还是等容，要保证平衡不移动，可逆反应的两边气体系

5、数只要相等即可，故答案为B考点：考查化学平衡的移动。11将 4molA 和 2molB 在 2L 密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；H0，4 秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A当 A、B、C物质的量浓度化为212 时，反应即达到平衡状态B4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（LS）C达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低D达平衡后升高温度，C的浓度将增大【答案】B【解析】试题分析：A平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故A 错误；Bv（C）=0.6mol/L 4s=0.15

6、mol/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（B）=0.075mol/（L?s），故B正确；C达平衡后通入一定量的氦气，容器内压强增大，但体积不变，平衡不移动，A 的转化率不变；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的物质的量浓度减小，故D错误；选项 B符合题意。考点：考查化学平衡的移动12T时在 2 L 密闭容器中使X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2 所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min 内，用 X表示的反应速率v(X)03 mol/(

7、L min)B平衡时容器内的压强为反应前的09 倍C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3 所示，则改变的条件是增大压强【答案】B【解析】试题分析：A、反应进行的前3min 内，故 A错误；B、根据图 1 分析，反应中X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知04mol：02mol：04mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡时物质的量分别为14，14，08，反应前各物质的量分别为2，16，04，根据压强之比和物质的量成正比，

8、反应前是4，反应后是36，故 B正确；C、根据图2 中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图 3 与图 1 比较，图 3 到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选B。考点：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。13臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0

9、L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2和 1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a 表示该反应在温度T下 O3的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)SBC，因此三点表示的瞬时反应速率大小顺序是ABC，所以 C点所表示的反应速率最慢。考点：考查探究实验，涉及过氧化氢分解反应的化学方程式、实验的目的、滴加氯化铁溶液的目的、设计实验方案探究温度对过氧化氢分解速率的影响、设计实验方案探究浓度对过氧化氢分解速率的影响、化学反应速率图像、浓度对过氧化氢分解反应速率的

10、影响规律的应用等。19在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)垐?噲?3C(g)+nD(g),开始时 A 为 4 mol,B为 6 mol;5 min 末时测得C 的物质的量为3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol/(L min)。计算:(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率v(B)为(3)化学方程式中n 值为(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5 mol/(Lmin)v(B)=6 mol/(Lmin)v(C)=4.5 mol/(Lmin)v(D)=8 mol/(Lmin)

11、其中反应速率最快的是(填编号)【答案】20X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z 元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为。（2）X的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为。（3）已知 Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温

12、、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小【答案】（1）NN（2）氧气（或O2）；H2-2e-+2OH-=2H2O（3）a b【解析】试题分析：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，且一个 B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1 个，则 X、Y、Z分别为 O、N、H，A、B、C分别为 NO、H2O、NH3。X的单质Y的单质Z 的单质A

13、C B（1）Y的单质为N2，电子式为NN。（2）O2与 H2可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液）碱性氢氧燃料电池，电池反应为2H2+O2=2H2O，正极发生还原反应，则正极通入氧气，负极发生氧化反应，通入氢气，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O。（3）氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，正确；b起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:3 反应，反应过程中，氮气Y 的单质的体积分数发生变化，错误；c起始氮气和氢气的物质的量之比为1:1，二者按1:

14、3 反应，达到化学平衡时，的两种单质在混合气体中的物质的量之比一定不是1:1，错误；d合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，根据M=m/n判断，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小，正确，选 ad。考点：考查元素推断、燃料电池和化学平衡。21A、B、C、D、E、F 是短周期元素，周期表中A与 B、B与 C相邻，C与 E同主族，A与 C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 _；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构

15、式为_（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和 B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则 Z中的化学键类型为_。（3）两种均含C、D、E、F 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与 AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl 的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动 B反应物的转化率减小

16、CBF3的质量分数增加 D 正逆反应速率都增大【答案】（1）硫（2）H2ONH3 CH4离子键、共价键（3）HSO3-+H+=H2O+SO2（4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3（5）C、D 【解析】试题分析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为 Na2O2，即 D为Na，C为 O；A与 C最外层电子数之比为2:3，且 A与 B相邻，B与 C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1 个，则 A为 C，B为 N；E与 C同主族，则E为 S，F的原子半径最小，则F 为 H。（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是

17、HCN。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2ONH3 CH4。Z 为 NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是NaHSO4和 NaHSO3。（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是 Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol 气体，则说明与Na2O2反应的 CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和 CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据 Na2CO3CO2，2Na2O2O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得 x=0.3mol，y=0.1mol。（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2 倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。